Perbedaan Antara Isotop dan Isobar

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Isotop vs Isobar

Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Ada variasi antara atom yang berbeda. Juga, ada variasi dalam elemen yang sama. Isotop adalah contoh untuk perbedaan dalam satu elemen. Isobar adalah elemen yang berbeda dengan kesamaan.

Isotop

Atom dari unsur yang sama bisa berbeda. Atom-atom yang berbeda dari unsur yang sama ini disebut isotop. Mereka berbeda satu sama lain dengan memiliki jumlah neutron yang berbeda. Karena nomor neutron berbeda, nomor massanya juga berbeda. Namun, isotop dari unsur yang sama memiliki jumlah proton dan neutron yang sama. Isotop yang berbeda hadir dalam jumlah yang bervariasi, dan ini diberikan sebagai nilai persentase yang disebut kelimpahan relatif. Misalnya, hidrogen memiliki tiga isotop sebagai protium, deuterium dan tritium. Jumlah neutron dan kelimpahan relatifnya adalah sebagai berikut.

^{1H – tidak ada neutron, kelimpahan relatif 99,985%}

^{2H- satu neutron, kelimpahan relatif 0,015%}

^{3H- dua neutron, kelimpahan relatif 0%}

Jumlah neutron yang dapat ditampung oleh sebuah inti berbeda dari unsur ke unsur. Di antara isotop-isotop ini, hanya beberapa yang stabil. Misalnya, oksigen memiliki tiga isotop stabil, dan timah memiliki sepuluh isotop stabil. Sebagian besar waktu unsur-unsur sederhana memiliki jumlah neutron yang sama dengan jumlah proton tetapi, dalam unsur-unsur berat, lebih banyak neutron yang ada daripada proton. Jumlah neutron penting untuk menyeimbangkan stabilitas inti. Ketika inti terlalu berat, mereka menjadi tidak stabil dan, oleh karena itu, isotop tersebut menjadi radioaktif. Misalnya, ^{238 U memancarkan radiasi dan meluruh menjadi inti yang jauh lebih kecil. Isotop mungkin memiliki sifat yang berbeda karena massanya yang berbeda. Misalnya, mereka mungkin memiliki putaran yang berbeda, sehingga spektrum NMR mereka berbeda. Namun, nomor elektron mereka serupa sehingga menimbulkan perilaku kimia yang serupa.}

Spektrometer massa dapat digunakan untuk mendapatkan informasi tentang isotop. Ini memberikan jumlah isotop yang dimiliki suatu unsur, kelimpahan dan massa relatifnya.

Isobar

Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda dengan nomor massa yang sama tetapi nomor atomnya berbeda. Dengan kata lain, mereka memiliki jumlah proton yang berbeda. Misalnya, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ^{40 K, dan} 40^{Ca memiliki nomor massa yang sama dengan 40. Namun, seperti yang Anda ketahui, nomor atom belerang adalah 16, klorin – 17, argon – 18, kalium – 19 dan kalsium – 20. Nomor massa adalah jumlah total proton dan neutron yang dimiliki atom. Karena atom-atom di atas memiliki jumlah proton yang berbeda, untuk mendapatkan nomor massa yang sama mereka harus memiliki neutron yang berbeda. Misalnya, belerang harus memiliki 24 neutron dan klorin harus memiliki 23 neutron. Nomor massa disebut juga nukleon. Oleh karena itu, kita dapat mendefinisikan isobar sebagai atom dari unsur yang berbeda dengan nukleon yang sama.}

Apa perbedaan antara Isotop dan Isobar?

• Isotop adalah atom yang berbeda dari unsur yang sama sedangkan isobar adalah atom dari unsur yang berbeda.

• Isotop memiliki jumlah proton yang sama tetapi berbeda dari jumlah neutron, tetapi isobar berbeda dari jumlah proton dan neutron.

• Isotop memiliki nomor massa yang berbeda dimana isobar memiliki nomor massa yang sama.