Perbedaan Kunci – Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal
Saat mempelajari berbagai gas, hubungan antara volume, tekanan, suhu gas dan jumlah gas yang ada sangat penting. Hubungan ini diberikan oleh hukum gas ideal dan hukum gas gabungan. Ketika menjelaskan hukum-hukum ini, istilah "gas ideal" sering digunakan. Gas ideal tidak ada dalam kenyataan tetapi merupakan senyawa gas hipotetis. Ia tidak memiliki gaya antarmolekul antara molekul gas. Namun, beberapa gas dapat berperilaku sebagai gas ideal ketika kondisi yang tepat (suhu dan tekanan) disediakan. Hukum gas dibuat untuk gas ideal. Saat menggunakan hukum gas ini untuk gas nyata, beberapa koreksi dipertimbangkan. Hukum gas gabungan adalah kombinasi dari tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Perbedaan utama antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal adalah, hukum gas gabungan adalah kumpulan dari tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individual.
Apa itu Hukum Gas Gabungan?
Hukum gas gabungan terbentuk dari kombinasi tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. Hukum gabungan gas menunjukkan bahwa rasio produk tekanan dan volume dan suhu mutlak gas sama dengan konstan.
PV/T=k
Di mana P adalah tekanan, V adalah volume, T adalah suhu dan k adalah konstanta. Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, itu menghasilkan hukum gas ideal. Hukum gas gabungan tidak memiliki pemilik atau penemu. Hubungan di atas dapat diberikan seperti di bawah ini juga.
P1V1/T1=P2V2/T2
Ini memberikan hubungan antara volume, suhu dan tekanan gas ideal pada dua keadaan. Oleh karena itu, persamaan ini dapat digunakan untuk menjelaskan dan memprediksi parameter ini pada keadaan awal atau keadaan akhir.
Hukum Boyle
Pada suhu konstan, volume gas ideal berbanding terbalik dengan tekanan gas tersebut. Ini berarti hasil kali tekanan awal (P1) dan volume awal (V1) sama dengan hasil kali tekanan akhir (P2) dan volume akhir (V2) dari gas yang sama.
P1V1=P2V2
Hukum Charles
Pada tekanan konstan, volume gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas tersebut. Hukum ini dapat diberikan sebagai berikut.
V1/T1=V2/T2
Gambar 01: Ilustrasi Hukum Tekanan-Volume
Hukum Gay-Lussac
Pada volume konstan, tekanan gas ideal berbanding lurus dengan suhu gas yang sama. Ini dapat diberikan seperti di bawah ini, P1/T1=P2/T2
Apa itu Hukum Gas Ideal?
Hukum gas ideal adalah hukum dasar dalam kimia, dan ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (V) gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (T) dan bilangan partikel gas (n).
PV=kNT
Di sini, k adalah konstanta proporsionalitas. Ini dikenal sebagai konstanta Boltzmann. Nilai konstanta ini ditemukan menjadi 1,38 x 10-23 J/K. Namun, gas ideal secara sederhana dinyatakan sebagai berikut.
PV=nRT
Di mana n adalah jumlah mol gas yang ada, dan R adalah konstanta gas universal yang diberikan oleh 8.314 Jmol-1K-1 Persamaan ini hanya dapat digunakan untuk gas ideal. Jika perlu digunakan untuk gas nyata, beberapa koreksi dilakukan karena gas nyata memiliki banyak pengecualian dari gas ideal.
Persamaan baru ini dikenal sebagai persamaan van der Waals. Ini diberikan seperti di bawah ini.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
Dalam persamaan ini, “a” adalah konstanta yang bergantung pada jenis gas dan b juga merupakan konstanta yang menyatakan volume per mol gas (diisi oleh molekul gas).
Apa Hubungan Antara Hukum Gas Gabungan dan Hukum Gas Ideal?
Ketika hukum gas gabungan digunakan bersama dengan hukum Avogadro, itu menghasilkan hukum gas ideal
Apa Perbedaan Antara Hukum Gabungan Gas dan Hukum Gas Ideal?
Hukum Gabungan Gas vs Hukum Gas Ideal |
|
| Hukum gas gabungan terbentuk dari kombinasi tiga hukum gas; Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Hukum gas ideal adalah hukum dasar dalam kimia; ini menunjukkan bahwa produk tekanan (P) dan volume (V) gas ideal berbanding lurus dengan produk suhu (T) dan jumlah partikel gas (n). |
| Formasi | |
| Hukum gas gabungan dibentuk oleh kombinasi Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac. | Hukum gas ideal adalah hukum individu. |
| Persamaan | |
| Hukum gas gabungan diberikan oleh PV/T=k | Hukum gas ideal diberikan oleh PV=nRT |
Ringkasan – Hukum Gas Gabungan vs Hukum Gas Ideal
Hukum gas digunakan untuk memahami dan memprediksi perilaku dan sifat gas. Perbedaan antara hukum gas gabungan dan hukum gas ideal adalah, hukum gas gabungan adalah kumpulan dari tiga hukum gas sedangkan hukum gas ideal adalah hukum gas individu. Gabungan hukum gas dibentuk dari Hukum Boyle, Hukum Charles, dan Hukum Gay-Lussac.
