Gas Ideal vs Gas Nyata
Gas adalah salah satu wujud materi. Ini memiliki sifat kontradiktif dari padatan dan cairan. Gas tidak memiliki urutan, dan mereka menempati ruang tertentu. Perilaku mereka sangat dipengaruhi oleh variabel seperti suhu, tekanan, dll.
Apa itu Gas Ideal?
Gas ideal adalah konsep teoritis, yang kami gunakan untuk tujuan studi kami. Agar gas menjadi ideal, mereka harus memiliki karakteristik berikut. Jika salah satunya tidak ada, maka gas tersebut tidak dianggap sebagai gas ideal.
• Gaya antar molekul antar molekul gas dapat diabaikan.
• Molekul gas dianggap sebagai partikel titik. Oleh karena itu, dibandingkan dengan ruang di mana molekul gas menempati, volume molekul tidak signifikan.
Molekul gas biasanya mengisi ruang tertentu. Oleh karena itu, ketika ruang yang besar ditempati oleh udara, molekul gas itu sendiri sangat kecil dibandingkan dengan ruang tersebut. Oleh karena itu, asumsi molekul gas sebagai partikel titik benar sampai batas tertentu. Namun, ada beberapa molekul gas dengan volume yang cukup besar. Mengabaikan volume memberikan kesalahan dalam kasus ini. Menurut asumsi pertama, kita harus mempertimbangkan bahwa tidak ada interaksi antar molekul antara molekul gas. Namun, pada kenyataannya, setidaknya ada interaksi yang lemah di antara mereka. Tapi, molekul gas bergerak cepat dan acak. Oleh karena itu, mereka tidak memiliki cukup waktu untuk melakukan interaksi antar molekul dengan molekul lain. Oleh karena itu, bila dilihat dari sudut ini, agak sah juga untuk menerima asumsi pertama. Meskipun kami mengatakan gas ideal adalah teori, kami tidak dapat mengatakan bahwa itu 100% benar. Ada beberapa kesempatan di mana gas bertindak sebagai gas ideal. Gas ideal dicirikan oleh tiga variabel, tekanan, volume dan suhu. Persamaan berikut mendefinisikan gas ideal.
PV=nRT=NkT
P=tekanan mutlak
V=volume
n=jumlah mol
N=jumlah molekul
R=konstanta gas universal
T=suhu mutlak
K=Konstanta Boltzmann
Meskipun ada keterbatasan, kami menentukan perilaku gas menggunakan persamaan di atas.
Apa itu Gas Nyata?
Bila salah satu dari dua atau kedua asumsi di atas tidak valid, gas tersebut dikenal sebagai gas nyata. Kami benar-benar menemukan gas nyata di lingkungan alam. Gas nyata bervariasi dari kondisi ideal pada tekanan yang sangat tinggi. Ini karena, ketika tekanan yang sangat tinggi diterapkan, volume tempat gas diisi menjadi sangat kecil. Kemudian dibandingkan dengan ruang kita tidak bisa mengabaikan ukuran molekul. Selain itu, gas ideal datang ke keadaan nyata pada suhu yang sangat rendah. Pada suhu rendah, energi kinetik molekul gas sangat rendah. Karena itu, mereka bergerak perlahan. Karena itu, akan terjadi interaksi antar molekul antara molekul gas, yang tidak bisa kita abaikan. Untuk gas nyata, kita tidak dapat menggunakan persamaan gas ideal di atas karena mereka berperilaku berbeda. Ada persamaan yang lebih rumit untuk perhitungan gas nyata.
Apa perbedaan antara Gas Ideal dan Nyata?
• Gas ideal tidak memiliki gaya antarmolekul dan molekul gas dianggap sebagai partikel titik. Sebaliknya molekul gas nyata memiliki ukuran dan volume. Selanjutnya mereka memiliki gaya antarmolekul.
• Gas ideal tidak dapat ditemukan dalam kenyataan. Tetapi gas berperilaku seperti ini pada suhu dan tekanan tertentu.
• Gas cenderung berperilaku sebagai gas nyata pada tekanan tinggi dan suhu rendah. Gas nyata berperilaku sebagai gas ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi.
• Gas ideal dapat dihubungkan dengan persamaan PV=nRT=NkT, sedangkan gas nyata tidak dapat. Untuk menentukan gas nyata, ada persamaan yang jauh lebih rumit.
