Perbedaan Kunci – pKa vs pKb
pKa dan pKb adalah istilah umum dalam kimia yang dikenal sebagai konstanta disosiasi. pKa adalah konstanta disosiasi asam, dan pKb adalah konstanta disosiasi basa. Istilah-istilah ini digunakan untuk memudahkan bekerja dengan nilai yang sangat besar atau sangat kecil. "p" dalam istilah ini adalah singkatan dari "logaritma negatif". Perbedaan utama antara pKa dan pKb adalah bahwa pKa adalah logaritma negatif dari Ka sedangkan pKb adalah logaritma negatif dari Kb.
Apa itu pKa?
pKa adalah logaritma negatif dari Ka. Ka adalah tetapan disosiasi asam suatu larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan. Asam adalah senyawa kimia yang dapat melepaskan satu atau lebih ion hidrogen (proton) ke dalam larutan. Jika konstanta disosiasi asam; Ka lebih tinggi, artinya asam terdisosiasi sempurna (atau hampir sempurna) menjadi ion-ion membentuk ion hidrogen. Kemudian, ini menunjukkan bahwa asam adalah asam kuat. Karena pKa adalah nilai logaritma negatif dari Ka, pKa adalah nilai yang lebih kecil untuk asam kuat.
pKa=-log10Ka
Turunkan pKa vlaue, semakin kuat asamnya. Demikian pula, semakin tinggi nilai pKa, semakin lemah asamnya. Dengan melihat nilai pKa asam yang berbeda, seseorang dapat membandingkan kekuatan asam relatif. Alih-alih menggunakan nilai Ka, nilai pKa digunakan secara umum karena memudahkan untuk bekerja dengan angka yang sangat besar atau sangat kecil dengan tempat desimal kecil.
Gambar 01: Nilai pKa fenol dan nitrofenol: nitrofenol adalah asam yang lebih kuat dari fenol karena nilai pKa lebih kecil dibandingkan dengan nitrofenol.
Selain membandingkan kekuatan asam, nilai pKa juga digunakan untuk memilih buffer yang sesuai. Menurut Persamaan Henderson-Hasselbalch, ada hubungan antara pH dan pKa suatu sistem.
pH=pKa + log10([A–]/[AH])
untuk disosiasi asam HA. Persamaan ini dapat ditulis ulang seperti di bawah ini.
Ka/[H+]=[A–]/[AH]
Menurut persamaan ini, nilai pKa dan pH dari sistem yang sama adalah sama ketika setengah dari asam telah terdisosiasi. Karena kapasitas buffer sistem adalah kemampuannya untuk mempertahankan pH larutan, buffer harus dipilih di mana pKa dan pH sangat dekat satu sama lain.
Apa itu pKb?
pKb adalah logaritma negatif dari Kb. Kb adalah konstanta disosiasi basa. Ini digunakan untuk menentukan kekuatan basa secara kuantitatif. Ketika basa dilarutkan dalam air, ia berdisosiasi menjadi ion membentuk larutan basa. Basa kuat terdisosiasi sepenuhnya. Basa lemah terdisosiasi sebagian.
pKb=-log10Kb
The "p" dalam pKb singkatan dari "logaritma negatif". Karena sebagian besar nilai Kb sangat besar atau sangat kecil, logaritma negatif dari nilai-nilai ini digunakan untuk memudahkan penanganan. Oleh karena itu, nilai Kb yang besar dapat dicirikan oleh nilai pKb yang kecil dengan tempat desimal yang kecil.
Apa Hubungan Antara pKa dan pKb?
Hubungan antara Ka dan Kb diberikan sebagai berikut.
Kw=Ka. Kb
Kemudian hubungan antara pKa dan pKb diberikan sebagai, (pada 25oC)
pKa + pKb=14
Apa Perbedaan pKa dan pKb?
pKa vs pKb |
|
| pKa adalah logaritma negatif dari Ka. | pKb adalah logaritma negatif dari Kb. |
| Alam | |
| pKa diberikan untuk asam. | pKb diberikan untuk basis. |
| Hubungan Dengan Konstanta Disosiasi | |
| pKa berhubungan dengan konstanta disosiasi asam. | pKb berhubungan dengan konstanta disosiasi basa. |
| Indikasi | |
| Nilai pKa lebih kecil, asam lebih kuat. | Nilai pKb lebih kecil, basa lemah. |
Ringkasan – pKa vs pKb
pKa dan pKb digunakan untuk membandingkan kekuatan asam dan basa masing-masing. pKa diberikan untuk disosiasi asam. pKb diberikan untuk disosiasi basa. Perbedaan antara pKa dan pKb adalah pKa adalah logaritma negatif dari Ka sedangkan pKb adalah logaritma negatif dari Kb.
Download PDF pKa vs pKb
Anda dapat mengunduh versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara pKa dan pKb
