Perbedaan antara pH dan pKa

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

pH vs pKa

Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan bereaksi dengan logam membentuk H_{2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Kemampuan mendonorkan proton adalah karakteristik asam, dan nilai pH, PKa dihitung berdasarkan karakteristik ini.}

pH

pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan untuk menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH_{3COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Oleh karena itu, nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.}

skala pH adalah logaritmik. Hal ini dapat ditulis sebagai berikut dalam kaitannya dengan konsentrasi H^{+ dalam larutan.}

pH=-log [H^+]

Dalam solusi dasar, tidak ada H⁺s. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, pOH dapat ditentukan dari nilai –log [OH^–].

Sejak, pH + pOH=14; Nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada pH meter dan kertas pH di laboratorium, yang dapat digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat.

pKa

Keasaman adalah keadaan asam. Hal ini terkait dengan derajat menjadi asam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan, menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH₃COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. K_{a adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan asam lemah, untuk kehilangan proton. Dalam media berair, asam lemah berada dalam kesetimbangan dengan basa konjugasinya seperti yang ditunjukkan pada contoh di bawah ini.}

CH₃COOH_(aq) + H₂O _(l) CH₃COO^–_(aq) + H 3_O+(aq)

Keseimbangan di atas dapat ditulis sebagai, E=[CH3COO-] [H3O+] / [CH3COOH] [H2O]

Persamaan ini dapat ditulis ulang seperti di bawah ini dengan mengubah konstanta disosiasi asam menjadi konstanta disosiasi asam.

Ka=[CH3COO–] [H3O+] / [CH3COOH]

Kebalikan dari nilai logaritma Ka adalah nilai pKa. Ini adalah cara lain untuk mengekspresikan keasaman.

pKa=-log K_a

Untuk asam yang lebih kuat, nilai Ka lebih besar, dan nilai pKa lebih kecil. Dan untuk asam lemah kebalikannya.

Apa perbedaan antara pH dan pKa?

• pH adalah kebalikan dari logaritma konsentrasi H^{+. pKa adalah logaritma dari nilai Ka.}

• pH memberikan gambaran tentang jumlah ion H^{+ yang ada dalam medium. Nilai pKa memberikan gambaran tentang ke sisi mana kesetimbangan lebih disukai (tingkat disosiasi asam).}

• Baik pH dan pKa dihubungkan oleh persamaan Henderson-Hasselbalch: pH=pKa + log ([A^–]/[HA])