Perbedaan Kunci – Dipole-Dipole vs London Dispersion Forces
Gaya dispersi dipol-dipol dan London adalah dua gaya tarik-menarik yang ditemukan antara molekul atau atom; mereka secara langsung mempengaruhi titik didih atom / molekul. Perbedaan utama antara gaya Dipole-Dipole dan London Dispersion adalah kekuatannya dan di mana mereka dapat ditemukan. Kekuatan gaya dispersi London relatif lebih lemah daripada interaksi dipol-dipol; namun kedua gaya tarik ini lebih lemah daripada ikatan ionik atau kovalen. Gaya dispersi London dapat ditemukan di setiap molekul atau kadang-kadang di atom, tetapi interaksi dipol-dipol hanya ditemukan dalam molekul polar.
Apa itu Gaya Dipol-Dipol?
Interaksi dipol-dipol terjadi ketika dua molekul yang terpolarisasi berlawanan berinteraksi melalui ruang. Gaya-gaya ini ada di semua molekul yang bersifat polar. Molekul polar terbentuk ketika dua atom memiliki perbedaan keelektronegatifan ketika mereka membentuk ikatan kovalen. Dalam hal ini, atom tidak dapat berbagi elektron secara merata antara dua atom karena perbedaan keelektronegatifan. Atom yang lebih elektronegatif menarik awan elektron lebih banyak daripada atom yang kurang elektronegatif; sehingga molekul yang dihasilkan memiliki ujung yang sedikit positif dan ujung yang sedikit negatif. Dipol positif dan negatif pada molekul lain dapat saling tarik menarik, dan gaya tarik ini disebut gaya dipol-dipol.
Apa itu Gaya Dispersi London?
Gaya dispersi London dianggap sebagai gaya antarmolekul terlemah antara molekul atau atom yang berdekatan. Gaya dispersi London terjadi ketika terjadi fluktuasi distribusi elektron dalam molekul atau atom. Sebagai contoh; jenis gaya tarik-menarik ini muncul di atom tetangga karena dipol sesaat pada atom mana pun. Ini menginduksi dipol pada atom tetangga dan kemudian menarik satu sama lain melalui gaya tarik yang lemah. Besarnya gaya dispersi London tergantung pada seberapa mudah elektron pada atom atau molekul dapat terpolarisasi sebagai respons terhadap gaya sesaat. Mereka adalah gaya sementara yang mungkin tersedia di setiap molekul karena mereka memiliki elektron.
Apa perbedaan antara Dipole-Dipole dan London Dispersion Forces?
Definisi:
Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik menarik antara dipol positif dari molekul polar dan dipol negatif dari molekul lain yang terpolarisasi berlawanan.
Gaya Dispersi London: Gaya dispersi London adalah gaya tarik menarik sementara antara molekul atau atom yang berdekatan ketika ada fluktuasi dalam distribusi elektron.
Alam:
Gaya Dipol-Dipol: Interaksi dipol-dipol ditemukan dalam molekul polar seperti HCl, BrCl, dan HBr. Ini muncul ketika dua molekul berbagi elektron secara tidak merata untuk membentuk ikatan kovalen. Kerapatan elektron bergeser ke arah atom yang lebih elektronegatif, menghasilkan dipol yang sedikit negatif di satu ujung dan dipol yang sedikit positif di ujung yang lain.
Gaya Dispersi London: Gaya dispersi London dapat ditemukan di atom atau molekul apa pun; persyaratannya adalah awan elektron. Gaya dispersi London juga ditemukan pada molekul dan atom non-polar.
Kekuatan:
Gaya Dipol-Dipol: Gaya dipol-dipol lebih kuat dari gaya dispersi tetapi lebih lemah dari ikatan ionik dan kovalen. Kekuatan rata-rata gaya dispersi bervariasi antara 1-10 kkal/mol.
Gaya Dispersi London: Mereka lemah karena gaya dispersi London adalah gaya sementara (0-1 kkal/mol).
Faktor yang Mempengaruhi:
Gaya Dipol-Dipol: Faktor yang mempengaruhi kekuatan gaya dipol-dipol adalah perbedaan elektronegativitas antara atom dalam molekul, ukuran molekul dan bentuk molekul. Dengan kata lain, ketika panjang ikatan bertambah, interaksi dipol berkurang.
Gaya Dispersi London: Besarnya gaya dispersi London bergantung pada beberapa faktor. Ini meningkat dengan jumlah elektron dalam atom. Polarisabilitas adalah salah satu faktor penting yang mempengaruhi kekuatan dalam gaya dispersi London; itu adalah kemampuan untuk mendistorsi awan elektron oleh atom/molekul lain. Molekul yang memiliki keelektronegatifan lebih rendah dan jari-jari yang lebih besar memiliki polarisasi yang lebih tinggi. Sebaliknya; sulit untuk mendistorsi awan elektron dalam atom yang lebih kecil karena elektron sangat dekat dengan nukleus.
Contoh:
| Atom | Titik Didih / oC | |
| Helium | (Dia) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Semakin besar atom, mudah terpolarisasi (Polarisasi lebih tinggi) dan memiliki gaya tarik menarik yang paling kuat. Helium sangat kecil dan sulit terdistorsi dan menghasilkan gaya dispersi London yang lebih lemah.
