Perbedaan Kunci – Elemen Blok S vs. P
Perbedaan utama antara elemen blok s dan p dapat dijelaskan dengan baik menggunakan konfigurasi elektroniknya. Pada unsur blok s, elektron terakhir mengisi subkulit s dan pada unsur blok p, elektron terakhir mengisi subkulit p. Ketika mereka membentuk ion; elemen blok s melepaskan elektronnya dari subkulit s terluar dengan mudah sedangkan elemen blok p menerima elektron ke subkulit p atau mengeluarkan elektron dari subkulit p. Beberapa elemen dalam kelompok-p membentuk ion positif yang mengeluarkan elektron dari subkulit p terluar dan beberapa elemen (elemen yang paling elektronegatif) membentuk ion negatif yang menerima elektron dari yang lain. Ketika Anda mempertimbangkan sifat kimianya, ada perbedaan yang signifikan antara elemen blok s dan p; ini pada dasarnya karena konfigurasi elektron.
Apa itu Elemen Blok S?
Unsur blok S adalah unsur kimia golongan I dan golongan II dalam tabel periodik. Karena subkulit s hanya dapat menampung dua elektron, unsur-unsur ini biasanya memiliki satu (golongan I) atau dua (golongan II) elektron pada kulit terluar. Unsur-unsur dalam kelompok I dan II ditunjukkan pada tabel di atas.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Jadilah |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | Fr | Ra |
| IA | Logam alkali |
| II A | Logam alkali tanah |
Semua unsur dalam blok-s membentuk ion positif dan sangat reaktif.
Penempatan Elemen Blok S dalam Tabel Periodik
Apa itu Elemen Blok-P?
Unsur blok-P adalah unsur yang elektron terakhirnya mengisi subkulit p. Ada tiga orbital p; setiap orbital dapat menampung dua elektron, sehingga totalnya menjadi enam elektron p. Oleh karena itu, elemen blok-p memiliki satu hingga enam elektron p di kulit terluarnya. Blok-P mengandung logam dan non-logam; selain itu ada beberapa metaloid juga.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Sebagai | Se | Br | Kr |
| 5 | Dalam | Sn | Sb | Te | Aku | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | Pada | Rn |
Apa perbedaan antara Elemen blok S dan P?
Konfigurasi Elektron Umum:
Elemen Blok S: Unsur blok S memiliki konfigurasi elektron yang sama yaitu [gas mulia]ns1 (untuk unsur golongan I) dan [gas mulia]ns 2 (untuk elemen golongan II).
Elemen Blok-P: Elemen blok-P memiliki konfigurasi elektron yang sama [gas mulia]ns2 np1-6. Tapi, helium memiliki 1s2 konfigurasi; ini adalah situasi khusus.
Kondisi Oksidasi:
Elemen Blok S: Elemen blok-S tidak menunjukkan bilangan oksidasi ganda seperti elemen blok-p. Misalnya, unsur golongan I menunjukkan bilangan oksidasi +1 dan unsur golongan II menunjukkan bilangan oksidasi +2.
Elemen Blok-P: Tidak seperti elemen blok-s, unsur blok-p memiliki bilangan oksidasi yang sama untuk masing-masing golongan dalam tabel periodik dan beberapa bilangan oksidasi tambahan lainnya tergantung pada stabilitas ion.
| Grup | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Konfigurasi elektron umum | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st anggota grup | Jadilah | C | N | O | F | Dia |
| Bilangan oksidasi umum | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Bilangan oksidasi lainnya | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Properti:
Elemen Blok S: Secara umum, semua elemen blok-s adalah logam. Mereka mengkilap, konduktor listrik dan panas yang baik dan mudah untuk menghilangkan elektron dari kulit valensi. Mereka adalah unsur yang paling reaktif dalam tabel periodik.
Elemen Blok-P: Sebagian besar elemen blok-p adalah non-logam. Mereka memiliki titik didih rendah, konduktor yang buruk dan sulit untuk menghilangkan elektron dari kulit terluar. Sebaliknya, mereka mendapatkan elektron. Beberapa non-logam adalah padatan (C, P, S, Se) pada suhu kamar sementara beberapa gas (Oksigen, Nitrogen). Brom adalah non-logam, dan berwujud cair pada suhu kamar.
Selain itu, blok-p mengandung beberapa elemen logam; aluminium (Al), galium (Ga), indium (In), timah (Sn), talium (Tl), timbal (Pb), dan bismut (Bi).
