Perbedaan Antara Elemen Blok D dan Elemen Transisi

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Elemen Blok D vs Elemen Transisi

Perbedaan antara elemen blok-D dan elemen transisi cukup membingungkan. Kedua kata tersebut digunakan secara bergantian, dan banyak orang menggunakan kata 'elemen transisi' untuk elemen blok-d. Perbedaan utama antara elemen blok-D dan elemen transisi adalah bahwa sementara semua elemen transisi adalah elemen blok-D, tidak semua elemen blok-D adalah elemen transisi. Jelas bahwa elemen blok-d memiliki elektron-d di kulit sub-d. Unsur transisi adalah unsur yang membentuk ion stabil yang memiliki orbital d yang tidak terisi penuh. Misalnya, Seng dan Skandium adalah elemen blok-d; tetapi bukan elemen transisi.

Apa itu Elemen Blok-D?

Elemen blok-D dapat diidentifikasi dengan jelas menggunakan konfigurasi elektron dan posisi tabel periodik. Ciri utama unsur blok-d adalah memiliki paling sedikit satu elektron pada subkulit d. Hal yang aneh terjadi ketika pengisian elektron menurut prinsip Aufbau pada unsur blok d adalah, 4s -elektron diisi terlebih dahulu sebelum 3d -elektron; yang berarti elektron 3d memiliki energi lebih tinggi daripada elektron 4s. Tapi, ketika mereka melepaskan elektron untuk membentuk ion; 4s -elektron pertama kali dikeluarkan dari atom.

Elemen		Konfigurasi Elektron
Skandium	Sc	[Ar] 3d14s2
Titanium	Ti	[Ar] 3d24s2
Vanadium	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
Mangan	Mn	[Ar] 3d54s2
Besi	Fe	[Ar] 3d64s2
Cob alt	Co	[Ar] 3d74s2
Nikel	Ni	[Ar] 3d84s2
Tembaga	Cu	[Ar] 3d104s1
Seng	Zn	[Ar] 3d104s2

Catatan: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Apa itu Elemen Transisi?

Unsur transisi adalah unsur yang membentuk ion stabil dengan orbital d yang tidak terisi penuh. Bila ion dibentuk oleh unsur blok d; mereka pertama-tama menghilangkan s -elektron (tingkat n) dan kemudian menghilangkan d -elektron (tingkat n-1). Seng dan Skandium adalah dua elemen khusus di blok-d; mereka tidak membentuk ion yang memiliki orbital d yang tidak terisi penuh; oleh karena itu mereka tidak dianggap sebagai elemen transisi. Semua unsur lain dalam golongan-d membentuk ion stabil yang memiliki elektron d yang tidak terisi penuh.

Solusi Logam Transisi

Apa perbedaan antara Elemen Blok-D dan Elemen Transisi?

Definisi Elemen Blok-D dan Elemen Transisi

Elemen Blok-D: Unsur-unsur yang memiliki satu atau lebih elektron d- pada kulit sub-d dikenal sebagai elemen blok-d. Sebagian besar elemen blok-d adalah logam.

Elemen Transisi: Unsur yang dapat membentuk ion stabil dengan orbital d yang tidak terisi penuh disebut unsur transisi.

Catatan:

Zn dan Sc bukan elemen transisi. Mereka tidak hanya membentuk ion Zn²⁺dan Sc^{3+, yang tidak mengandung orbital d yang tidak terisi.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Ion berikut mengandung orbital d yang tidak terisi. Oleh karena itu, unsur-unsur ini dianggap sebagai unsur transisi.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Kondisi Oksidasi:

Elemen Blok-D: Beberapa elemen blok-D menunjukkan bilangan oksidasi ganda dan beberapa di antaranya menunjukkan bilangan oksidasi tunggal.

Contoh:

Zinc hanya menunjukkan bilangan oksidasi +2 dan Skandium hanya menunjukkan bilangan oksidasi +3.

Elemen lain dalam blok-d menunjukkan bilangan oksidasi berganda.

Elemen Transisi: Unsur transisi menunjukkan beberapa keadaan oksidasi. Setidaknya satu keadaan mengandung orbital d yang tidak terisi.

Contoh:

Titanium +2, +4

Vanadium +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Ferrous +2, +3

Cob alt +2, +3

Nikel +2, +4

Tembaga +1, +2