Perbedaan utama antara orbital Px Py dan Pz adalah bahwa orbital Px memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu x dan orbital Py memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu y sedangkan, orbital Pz memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu z. Oleh karena itu, perbedaan antara orbital Px Py dan Pz muncul dari orientasinya dalam ruang.
Orbital atom adalah daerah di sekitar inti atom, yang memiliki probabilitas tertinggi untuk menemukan elektron. Orbital atom dapat berupa orbital s, orbital p, orbital d, atau orbital f. Selanjutnya, ada tiga orbital p; mereka adalah orbital Px, Py dan Pz.
Apa itu Orbital Px?
Orbital Px adalah salah satu dari tiga orbital p dan berorientasi sepanjang sumbu x. Apalagi orbital ini memiliki dua lobus dan berbentuk dumbbell. Bilangan kuantum adalah himpunan bilangan yang membantu memberi nama orbital atom. Sistem ini memberikan orbital atom tertentu nama yang unik.
Gambar 1: Orbital p yang berbeda dan orientasinya
Bilangan Kuantum:
- Prinsip bilangan kuantum (n) menjelaskan kulit elektron. Contoh: n=1, 2, 3…
- Bilangan kuantum azimut atau bilangan kuantum momentum sudut (l) menjelaskan subkulit. Contoh: l=0, 1, 2…
- Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan keadaan kuantum unik sebuah elektron. Contoh: m=…-2, -1, 0, +1, +2…
- Spin bilangan kuantum (s) menggambarkan spin elektron. Contoh: s=±
Saat mempertimbangkan orbital Px, notasi kuantumnya adalah sebagai berikut.
- Saat n=1, tidak ada orbital P.
- Saat n > 2, dan l=1, ada orbital p. Maka, Px adalah m=+1 atau m=-1.
- Dengan meningkatnya nilai n, ukuran lobus luar orbital Px meningkat secara bertahap sementara ukuran lobus dalam menurun.
Apa itu Orbital Py?
Orbital Py adalah salah satu dari tiga orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu y. Orbital ini memiliki dua lobus. Notasi kuantum orbital Py adalah sebagai berikut.
- Saat n=1, tidak ada orbital P.
- Saat n > 2, dan l=1, ada orbital p. Maka, Py adalah m=+1 atau m=-1.
- Dengan meningkatnya nilai n, ukuran lobus luar orbital Py meningkat secara bertahap sementara ukuran lobus dalam menurun.
Apa itu Orbital Pz?
Orbital Pz adalah salah satu dari tiga orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu z. Orbital ini memiliki dua lobus dan berbentuk h alter. Notasi kuantum orbital Py adalah sebagai berikut:
- Saat n=1, tidak ada orbital P.
- Saat n > 2, dan l=1, ada orbital p. Maka, Pz adalah m=0.
- Dengan meningkatnya nilai n, ukuran lobus luar orbital Pz meningkat secara bertahap sementara ukuran lobus dalam menurun.
Apa Persamaan Antara Orbital Px Py dan Pz?
- Orbital Px Py dan Pz memiliki bentuk yang mirip (bentuk dumbbell).
- Ketiga orbital P memiliki ukuran yang sama.
- Ukuran orbital ini berubah dengan meningkatnya nilai n.
- Ketiga orbital berisi dua lobus dengan orientasi sumbu yang sama.
Apa Perbedaan Antara Orbital Px Py dan Pz?
Px Py vs Pz Orbital |
||
| Orbital Px adalah orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu x. | Orbital Py adalah orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu y. | Orbital Pz adalah orbital p yang berorientasi sepanjang sumbu z. |
| Orientasi | ||
| Sepanjang sumbu x | Sepanjang sumbu y | Sepanjang sumbu z |
| Nilai Bilangan Kuantum Magnetik (m) | ||
| Nilai bilangan kuantum magnetik (m) adalah +1 atau -1. | Nilai bilangan kuantum magnetik (m) adalah +1 atau -1 | Nilai bilangan kuantum magnetik (m) adalah 0 (nol) |
Ringkasan – Px Py vs Pz Orbital
Ada tiga orbital atom p dalam sebuah atom. Nama Px, Py dan Pz, menunjukkan orientasi orbital dalam ruang. Perbedaan utama antara orbital Px Py dan Pz adalah bahwa orbital Px memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu x dan orbital Py memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu y sedangkan orbital Pz memiliki dua lobus yang berorientasi sepanjang sumbu z.
