Perbedaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah orbital atom menggambarkan lokasi di mana probabilitas menemukan elektron tinggi dalam atom sedangkan orbital molekul menggambarkan kemungkinan lokasi elektron dalam molekul.
Ikatan dalam molekul dipahami dengan cara baru dengan teori-teori baru yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac. Ketika mekanika kuantum muncul dengan temuan mereka, ditemukan bahwa elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk menemukan sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sesuai dengan keadaan elektron yang berbeda.
Apa itu Orbital Molekuler?
Atom bergabung bersama untuk membentuk molekul. Ketika dua atom bergerak lebih dekat bersama untuk membentuk molekul, orbital atom tumpang tindih dan bergabung menjadi orbital molekul. Jumlah orbital molekul yang baru terbentuk sama dengan jumlah orbital atom gabungan. Selanjutnya, orbital molekul mengelilingi dua inti atom, dan elektron dapat bergerak di sekitar kedua inti. Serupa dengan orbital atom, orbital molekul mengandung maksimal 2 elektron yang spinnya berlawanan.
Gambar 01: Orbital Molekul dalam Molekul
Selain itu, ada dua jenis orbital molekul: orbital molekul ikatan dan orbital molekul antiikatan. Orbital molekul ikatan mengandung elektron dalam keadaan dasar sedangkan orbital molekul anti ikatan tidak mengandung elektron dalam keadaan dasar. Selanjutnya, elektron dapat menempati orbital anti ikatan jika molekul dalam keadaan tereksitasi.
Apa itu Orbital Atom?
Max Born menunjukkan arti fisis pada kuadrat dari fungsi gelombang (Ψ2) setelah Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, 2 menyatakan kemungkinan menemukan elektron di lokasi tertentu; jika 2 adalah nilai yang besar, maka probabilitas menemukan elektron di ruang itu lebih tinggi. Oleh karena itu, dalam ruang, kerapatan probabilitas elektron besar. Namun, jika 2 rendah, maka kerapatan probabilitas elektron rendah. Plot 2 pada sumbu x, y dan z menunjukkan probabilitas ini, dan mereka mengambil bentuk orbital s, p, d dan f. Kami menyebutnya orbital atom.
Gambar 02: Orbital Atom yang Berbeda
Selanjutnya, kita mendefinisikan orbital atom sebagai wilayah ruang di mana probabilitas menemukan elektron besar dalam sebuah atom. Kita dapat mengkarakterisasi orbital ini dengan bilangan kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan spin yang berlawanan. Misalnya, ketika kita menulis konfigurasi elektron, kita menulisnya sebagai 1s2, 2s2, 2p6, 3s2. 1, 2, 3….n nilai bilangan bulat adalah bilangan kuantum. Superskrip setelah nama orbital menunjukkan jumlah elektron dalam orbital tersebut. Orbital s berbentuk bola, dan kecil sedangkan orbital P berbentuk h alter dengan dua lobus. Di sini, satu lobus positif sedangkan lobus lainnya negatif. Selain itu, tempat di mana dua lobus saling bersentuhan adalah simpul. Ada 3 orbital p sebagai x, y dan z. Mereka diatur dalam ruang sedemikian rupa sehingga sumbu mereka tegak lurus satu sama lain.
Ada lima orbital d dan 7 orbital f dengan bentuk yang berbeda. Oleh karena itu, berikut ini adalah jumlah total elektron yang dapat berada dalam suatu orbital.
- s orbital-2 elektron
- orbital p- 6 elektron
- d orbital- 10 elektron
- f orbital- 14 elektron
Apa Perbedaan Antara Orbital Molekul dan Orbital Atom?
Perbedaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah bahwa orbital atom menggambarkan lokasi di mana kemungkinan menemukan elektron tinggi dalam atom sedangkan orbital molekul menggambarkan kemungkinan lokasi elektron dalam molekul. Selain itu, orbital atom ada dalam atom sedangkan orbital molekul ada dalam molekul. Selain itu, kombinasi orbital atom menghasilkan pembentukan orbital molekul. Selanjutnya, orbital atom dinamai s, p, d, dan f sementara ada dua jenis orbital molekul sebagai orbital molekul ikatan dan antiikatan.
Ringkasan – Orbital Molekul vs Orbital Atom
Perbedaan utama antara orbital molekul dan orbital atom adalah orbital atom menggambarkan lokasi di mana probabilitas menemukan elektron tinggi dalam atom sedangkan orbital molekul menggambarkan kemungkinan lokasi elektron dalam molekul.
