Atom vs Molekul
Unsur-unsur tunggal hampir tidak stabil dalam kondisi alami. Mereka membentuk berbagai kombinasi di antara mereka atau dengan elemen lain agar ada. Ketika ini terjadi, sifat-sifat unsur tunggal bervariasi dan menimbulkan campuran baru.
Atom
Atom adalah blok bangunan kecil dari semua zat yang ada. Mereka sangat kecil sehingga kita bahkan tidak bisa mengamati dengan mata telanjang. Biasanya atom berada dalam kisaran Angstrom. Atom terdiri dari nukleus, yang memiliki proton dan neutron. Selain neutron dan proton ada partikel sub atom kecil lainnya di dalam nukleus, dan ada elektron yang berputar di sekitar nukleus dalam orbital. Sebagian besar ruang dalam atom adalah kosong. Gaya tarik menarik antara inti bermuatan positif (muatan positif karena proton) dan elektron bermuatan negatif mempertahankan bentuk atom.
Atom sejenis memiliki proton dan elektron yang serupa. Jenis atom yang sama mungkin berbeda karena jumlah neutron yang ada, dan ini dikenal sebagai isotop. Atom dapat bergabung dengan atom lain dengan berbagai cara, sehingga membentuk ribuan molekul. Semua unsur memiliki susunan diatomik atau poliatomik untuk menjadi stabil kecuali gas Nobel. Menurut kemampuan menyumbangkan atau menarik elektron mereka, mereka dapat membentuk ikatan kovalen atau ikatan ion. Terkadang, ada gaya tarik menarik antar atom yang sangat lemah.
Struktur atom ditentukan oleh serangkaian eksperimen yang dilakukan oleh berbagai ilmuwan. Menurut teori D alton,
- Semua materi terbuat dari atom dan atom tidak dapat dipecah lagi.
- Semua atom dari unsur tertentu adalah identik.
- Senyawa terbentuk dari kombinasi dua atom atau lebih.
- Atom tidak dapat dibuat atau dihancurkan. Reaksi kimia adalah penataan ulang atom.
Namun, ada beberapa modifikasi pada teori D alton sekarang dengan penemuan lebih lanjut tentang atom.
Molekul
Molekul dibuat dengan mengikat secara kimia dua atau lebih atom dari unsur yang sama (misalnya O2, N2) atau berbeda elemen (H2O, NH3). Molekul tidak memiliki muatan, dan atom terikat oleh ikatan kovalen. Molekul bisa sangat besar (hemoglobin) atau sangat kecil (H2), tergantung pada jumlah atom yang terhubung. Jenis dan jumlah atom dalam molekul ditunjukkan oleh rumus molekul.
Rasio bilangan bulat paling sederhana dari atom yang ada dalam molekul diberikan oleh rumus empiris. Misalnya, C6H12O6 adalah rumus molekul glukosa, dan CH 2O adalah rumus empiris. Massa molekul adalah massa yang dihitung dengan mempertimbangkan jumlah total atom yang diberikan dalam rumus molekul. Setiap molekul memiliki geometrinya sendiri. Atom-atom dalam suatu molekul disusun dengan cara yang paling stabil dengan sudut ikatan dan panjang ikatan tertentu, untuk meminimalkan gaya tolak-menolak dan gaya regangan.
Apa perbedaan antara Atom dan Molekul?
