Perbedaan Antara Sodium Phosphate Monobasic dan Dibasic

Satu atom fosfor terikat dengan empat oksigen, membentuk anion poliatomik -3. Karena ikatan tunggal dan ikatan rangkap, antara P dan O, fosfor memiliki keadaan oksidasi +5 di sini. Ini memiliki geometri tetrahedral. Berikut ini adalah struktur anion fosfat.

PO₄^3-

Anion fosfat dapat bergabung dengan kation yang berbeda, untuk membentuk banyak senyawa ionik. Natrium fosfat adalah garam seperti itu di mana tiga ion natrium terikat secara elektrostatistik dengan satu anion fosfat. Trisodium phosphate adalah kristal berwarna putih, yang sangat larut dalam air. Ketika larut dalam air, menghasilkan larutan basa. Sodium phosphate monobasic dan sodium phosphate dibasic adalah dua senyawa natrium dan fosfat lainnya. Untuk asam, kami mendefinisikan istilah monobasa sebagai “asam, yang hanya memiliki satu proton yang dapat disumbangkan ke basa selama reaksi asam-basa.” Demikian juga, dibasa untuk asam berarti memiliki dua proton, yang dapat disumbangkan ke basa. Namun jika diperhatikan kedua istilah tentang garam ini, artinya sangat berbeda. Garam monobasa mengacu pada garam, yang hanya memiliki satu atom logam univalen. Dan garam dibasic berarti memiliki dua ion logam univalen. Dalam hal ini, ion logam univalen adalah kation natrium. Karena ini adalah garam, mereka mudah larut dalam air dan menghasilkan larutan basa. Senyawa ini tersedia secara komersial dalam bentuk hidro dan anhidrat. Natrium fosfat monobasic dan dibasic bersama-sama sangat penting dalam sistem biologis sebagai penyangga. Selanjutnya, secara medis keduanya digunakan sebagai pencahar garam, untuk mengobati sembelit.

Natrium fosfat monobasa

Sodium phosphate monobasic atau monosodium phosphate memiliki rumus molekul NaH₂PO_4. Massa molar senyawa adalah 120 g mol^-1 Anion dalam molekul ini bukanlah anion fosfat trivalen, tetapi H_{2 PO}4– ^{anion. Anion ini berasal dari ion fosfat di mana dua hidrogen terikat dengan dua oksigen negatif. Atau, di sisi lain ia diturunkan dari pelepasan satu proton dari asam fosfat (H}3_PO4_{). Anion fosfat dan H}2_PO4– ^{anion berada dalam kesetimbangan, dalam media berair. Sodium phosphate monobasic tersedia sebagai kristal tidak berwarna atau bubuk putih. Ini mudah larut dalam air, tetapi tidak larut dalam pelarut organik seperti alkohol. pKa ini adalah antara 6,8-7,20. Senyawa ini dapat dibuat ketika asam fosfat bereaksi dengan garam natrium seperti natrium halida.}

Natrium fosfat dibasic

Senyawa ini juga dikenal sebagai dinatrium fosfat dan memiliki rumus molekul Na₂HPO_4. Massa molar senyawa adalah 142 g mol^{-1 Ketika dua kation natrium menggantikan atom hidrogen dalam asam fosfat, diperoleh natrium fosfat dibasa. Jadi di laboratorium kita dapat membuat senyawa ini dengan mereaksikan dua ekivalen natrium hidroksida dengan satu ekivalen asam fosfat. Senyawa ini berupa padatan kristal putih, dan mudah larut dalam air. PH larutan berair ini adalah nilai basa, yaitu antara 8 dan 11. Garam ini digunakan untuk keperluan memasak, dan sebagai pencahar.}

Apa perbedaan antara Sodium phosphate monobasic dan sodium phosphate dibasic?

• Natrium fosfat monobasa memiliki rumus kimia NaH₂PO₄, dan natrium fosfat dibasa memiliki rumus kimia Na ₂HPO_4.

• Berat molekul natrium fosfat dibasa lebih tinggi daripada natrium fosfat monobasa.

• Ketika natrium fosfat dibasa dilarutkan dalam air, kebasaan lebih tinggi dalam medium daripada ketika natrium fosfat monobasa dilarutkan dalam air.