Agen Pengoksidasi vs Agen Pereduksi
Reaksi oksidasi dan reduksi digabungkan. Dimana satu zat teroksidasi zat lain berkurang. Oleh karena itu, reaksi ini secara bersama-sama dikenal sebagai reaksi redoks. Awalnya, reaksi oksidasi diidentifikasi sebagai reaksi di mana gas oksigen berpartisipasi. Di sana, oksigen bergabung dengan molekul lain untuk menghasilkan oksida. Dalam reaksi ini, oksigen mengalami reduksi dan zat lain mengalami oksidasi. Jadi pada dasarnya reaksi oksidasi adalah menambahkan oksigen ke zat lain. Misalnya, dalam reaksi berikut, hidrogen mengalami oksidasi dan karenanya, atom oksigen telah ditambahkan ke air yang membentuk hidrogen.
2H2 + O2 -> 2H2O
Cara lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan hidrogen. Pendekatan alternatif lain untuk menggambarkan oksidasi adalah sebagai kehilangan elektron. Pendekatan ini dapat digunakan untuk menjelaskan reaksi kimia, di mana kita tidak dapat melihat pembentukan oksida atau kehilangan hidrogen. Jadi, meskipun tidak ada oksigen, kita dapat menjelaskan oksidasi menggunakan pendekatan ini.
Agen Pengoksidasi
Menurut contoh di atas, oksidator atau oksidator dapat didefinisikan sebagai agen yang menghilangkan elektron dari zat lain dalam reaksi redoks. Karena menghilangkan elektron, zat lain akan memiliki bilangan oksidasi lebih tinggi daripada reaktan. Oksidator kemudian mengalami reduksi. Misalnya dalam reaksi berikut, magnesium telah diubah menjadi ion magnesium. Sejak, magnesium telah kehilangan dua elektron telah mengalami oksidasi dan gas klor adalah agen pengoksidasi.
Mg + Cl2 -> Mg2+ + 2Cl–
Dalam reaksi di atas antara gas hidrogen dan oksigen, oksigen adalah zat pengoksidasi. Oksigen adalah oksidator yang baik dalam reaksi. Selanjutnya, hidrogen peroksida, asam sulfat, asam nitrat, halogen, senyawa permanganat, dan reagen Tollen adalah beberapa oksidator yang umum.
Agen Pereduksi
Reduksi adalah kebalikan dari oksidasi. Dalam hal transfer oksigen, dalam reaksi reduksi oksigen hilang. Dalam hal transfer hidrogen, reaksi reduksi terjadi ketika hidrogen diperoleh. Misalnya, dalam contoh di atas antara metana dan oksigen, oksigen telah berkurang karena telah memperoleh hidrogen. Dalam hal transfer elektron, reduksi mendapatkan elektron. Jadi menurut contoh di atas, klorin direduksi.
Reduktor adalah zat yang menyumbangkan elektron ke zat lain dalam reaksi redoks. Dengan demikian, zat lain mengalami reduksi dan zat pereduksi menjadi teroksidasi. Agen pereduksi kuat memiliki kemampuan untuk menyumbangkan elektron dengan mudah. Ketika jari-jari atom besar, daya tarik antara inti dan elektron valensi melemah; oleh karena itu atom yang lebih besar adalah agen pereduksi yang baik. Selain itu, zat pereduksi yang baik memiliki keelektronegatifan yang rendah dan energi ionisasi yang kecil. Natrium borohidrida, litium aluminium hidrida, asam format, asam askorbat, natrium amalgam, dan amalgam seng merkuri adalah beberapa zat pereduksi yang umum.
Agen Pengoksidasi vs Agen Pereduksi
