Perbedaan utama antara Ksp dan Keq adalah istilah Ksp menggambarkan kelarutan suatu zat, sedangkan istilah Keq menggambarkan keadaan kesetimbangan reaksi tertentu.
Ksp adalah singkatan dari konstanta hasil kali kelarutan sedangkan Keq adalah konstanta kesetimbangan. Ksp juga merupakan jenis konstanta kesetimbangan, tetapi hanya berhubungan dengan kelarutan zat padat. Keq adalah istilah yang lebih umum yang dapat kita gunakan untuk menentukan sifat dari semua jenis kesetimbangan.
Apa itu Ksp
Ksp adalah singkatan dari konstanta hasil kali kelarutan. Hal ini berlaku untuk pembubaran zat padat dalam larutan berair. Konstanta ini menggambarkan tingkat di mana zat kimia larut dalam larutan berair. Semakin tinggi kelarutan maka semakin tinggi nilai Ksp. Untuk reaksi kelarutan umum, kita dapat memberikan persamaan untuk Ksp sebagai berikut:
Oleh karena itu, konstanta hasil kali kelarutan berasal dari perkalian konsentrasi molar produk yang kita peroleh dari pelarutan zat padat. Namun, jika ada hubungan stoikiometrik antara reaktan dan produk, kita harus memasukkan koefisien stoikiometrik dalam persamaan kita. Hal ini diperlukan untuk menaikkan konsentrasi produk ke kekuatan koefisien.
Efek Ion Umum:
Kita harus selalu ingat bahwa kelarutan reaksi kesetimbangan dikurangi oleh efek ion yang sama. Misalnya, jika ada ion yang sama dalam larutan dan senyawa padat yang akan kita larutkan dalam larutan itu, kita dapat mengamati Ksp yang lebih rendah dari yang diharapkan. Tanpa ion tersebut, nilai Ksp akan menjadi besar.
Efek Garam:
Keberadaan ion yang tidak biasa dalam larutan juga dapat mempengaruhi Ksp suatu kesetimbangan. Misalnya, jika ada ion garam dalam larutan selain ion yang ada dalam padatan, maka kita menyebutnya ion biasa, dan itu dapat meningkatkan nilai Ksp.
Apa itu Keq?
Keq berarti konstanta kesetimbangan. Konstanta kesetimbangan adalah perbandingan antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaktan pada kesetimbangan. Istilah ini hanya berlaku untuk reaksi yang berada dalam kesetimbangan. Hasil bagi reaksi dan konstanta kesetimbangan adalah sama untuk reaksi-reaksi yang berada dalam kesetimbangan.
Kita dapat memberikan konstanta kesetimbangan sebagai konsentrasi yang dipangkatkan dengan koefisien stoikiometrik. Konstanta kesetimbangan tergantung pada suhu sistem yang dipertimbangkan karena suhu mempengaruhi kelarutan komponen dan ekspansi volume. Namun, persamaan untuk konstanta kesetimbangan tidak mencakup rincian tentang padatan yang berada di antara reaktan atau produk. Hanya zat dalam fase cair dan fase gas yang dipertimbangkan.
Misalnya, mari kita perhatikan kesetimbangan antara asam karbonat dan ion bikarbonat.
H2CO3 (aq) HCO3 –(aq) + H+ (aq)
Konstanta kesetimbangan untuk reaksi di atas diberikan di bawah ini.
Konstanta Kesetimbangan (K)=[HCO3–(aq)] [H+ (aq)] / [H2CO3 (aq)]
Apa Perbedaan Ksp dan Keq?
Ksp adalah sejenis Keq. Ksp adalah singkatan dari konstanta hasil kali kelarutan sedangkan Keq adalah konstanta kesetimbangan. Perbedaan utama antara Ksp dan Keq adalah bahwa istilah Ksp menggambarkan kelarutan suatu zat, sedangkan istilah Keq menggambarkan keadaan kesetimbangan reaksi tertentu. Ketika mempertimbangkan persamaan, Ksp hanya memiliki produk yang kita dapatkan setelah pembubaran padatan sedangkan Keq mengandung produk dan reaktan yang berada dalam keadaan berair. Jadi, ini adalah perbedaan signifikan lainnya antara Ksp dan Keq.
Ringkasan – Ksp vs Keq
Ksp adalah sejenis Keq. Ksp adalah konstanta hasil kali kelarutan sedangkan Keq adalah konstanta kesetimbangan. Perbedaan utama antara Ksp dan Keq adalah istilah Ksp menggambarkan kelarutan suatu zat, sedangkan istilah Keq menggambarkan keadaan kesetimbangan reaksi tertentu.
