Perbedaan Ksp dan Qsp

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Ksp vs Qsp

Ksp adalah tetapan hasil kali kelarutan dan Qsp adalah hasil bagi kelarutan. Perbedaan utama antara Ksp dan Qsp adalah bahwa Ksp menunjukkan kelarutan suatu zat sedangkan Qsp menunjukkan keadaan larutan saat ini. Produk kelarutan adalah produk dari konsentrasi spesies ionik yang ada dalam larutan ketika suatu zat dilarutkan dalam pelarut seperti air.

Produk kelarutan ditentukan ketika larutan dijenuhkan dengan zat tersebut. Hasil bagi kelarutan adalah produk dari konsentrasi spesies ionik dalam larutan setiap saat; sebelum jenuh atau setelah larutan jenuh. Kadang-kadang dikenal sebagai produk ionik.

Apa itu Ksp?

Ksp adalah konstanta hasil kali kelarutan zat tertentu. Ini menunjukkan kelarutan suatu zat (berapa banyak padatan yang larut dalam larutan). Konstanta hasil kali kelarutan diberikan untuk larutan yang jenuh dengan suatu zat. Semakin tinggi Ksp, semakin tinggi kelarutan zat tersebut. Produk kelarutan diberikan sebagai produk dari konsentrasi spesies ionik dalam larutan.

Sebuah larutan jenuh muncul dengan kekeruhan yang menunjukkan awal pembentukan endapan. Ini adalah bentuk zat terlarut yang tidak larut. Bagian cair dari sistem itu memiliki zat terlarut yang larut. Ksp dari larutan tersebut menunjukkan keseimbangan antara bentuk larut dan tidak larut ini.

Faktor yang mempengaruhi nilai konstanta hasil kali kelarutan adalah suhu, keberadaan ion yang sama, pH atau keasaman, dll. Jika suhu dinaikkan, kelarutan endapan padat juga meningkat. Kemudian produk dari konsentrasi spesies ionik meningkat, menghasilkan nilai konstanta produk kelarutan yang tinggi. Kehadiran ion umum dijelaskan oleh efek ion umum. Ketika ion yang sama hadir, Ksp menurun. Ion yang sama berarti salah satu spesies ionik yang sudah ada dalam larutan itu. Sebagai contoh, untuk sistem kesetimbangan yang mengandung endapan BaSO4 (barium sulfat), Ba⁺² ion dan SO₄^{2 -} ion, penambahan ion Ba⁺² atau SO₄^{2- ion dapat mempengaruhi kesetimbangan.}

BaSO_4(s)↔ Ba⁺²_(aq) + SO 42-(aq)

Gambar 01: Ksp Larutan Jenuh BaSO4

Ketika salah satu ion ini ditambahkan dari sumber eksternal, maka kesetimbangan di atas bergeser ke arah sisi kiri (bentuk zat yang lebih tidak larut terbentuk mengurangi jumlah ion yang ada dalam larutan), menurun kelarutan zat tersebut.

Apa itu Qsp?

Qsp adalah hasil bagi hasil kali kelarutan suatu larutan. Ini menggambarkan keadaan solusi saat ini. Ini berarti Qsp diberikan untuk larutan tak jenuh (sebelum jenuh), jenuh atau lewat jenuh. Qsp juga disebut produk ion karena merupakan produk dari konsentrasi spesies ionik setiap saat (bukan pada saat tertentu seperti saturasi). Oleh karena itu, Ksp (konstanta hasil kali kelarutan) adalah bentuk khusus dari Qsp.

Apa Hubungan Ksp dan Qsp?

• Jika nilai Qsp lebih kecil dari Ksp suatu zat dalam suatu larutan, lebih banyak padatan yang dapat terlarut dalam larutan tersebut.
• Jika nilai Qsp dan Ksp sama, maka larutan menjadi jenuh.
• Jika Qsp lebih tinggi dari nilai Ksp maka akan terbentuk endapan.

Apa Perbedaan Ksp dan Qsp?

Ksp vs Qsp
Ksp adalah konstanta hasil kali kelarutan zat tertentu.	Qsp adalah hasil bagi kelarutan suatu larutan.
Alam
Ksp adalah nilai keseimbangan.	Qsp bukan nilai keseimbangan.
Status Solusi
Ksp adalah produk dari konsentrasi spesies ionik dalam larutan jenuh.	Qsp adalah produk dari konsentrasi spesies ionik dalam larutan tak jenuh, jenuh, atau lewat jenuh.

Ringkasan – Ksp vs Qsp

Ksp dan Qsp adalah istilah yang sangat terkait dalam kimia. Ksp didefinisikan sebagai larutan jenuh yang memiliki keseimbangan antara spesies ionik dan endapan padat (saat di mana pembentukan endapan telah dimulai). Qsp diberikan untuk setiap saat (tidak ditentukan); sebelum jenuh atau setelah jenuh. Perbedaan antara Ksp dan Qsp adalah bahwa Ksp adalah konstanta hasil kali kelarutan sedangkan Qsp adalah hasil kali kelarutan.