Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah bahwa reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecahan senyawa menjadi dua atau lebih komponen.
Reaksi sintesis dan reaksi disosiasi saling berlawanan. Reaksi sintesis menggambarkan pembentukan senyawa baru sedangkan reaksi disosiasi menggambarkan pemecahan suatu senyawa menjadi komponen-komponennya.
Apa itu Reaksi Sintesis?
Reaksi sintesis adalah jenis reaksi kimia di mana dua atau lebih komponen bergabung satu sama lain untuk membentuk senyawa besar. Ini adalah kebalikan dari reaksi disosiasi. Disebut juga reaksi kombinasi langsung karena melibatkan penggabungan komponen untuk membentuk senyawa baru. Dalam reaksi ini, reaktan dapat berupa unsur kimia atau molekul. Produk selalu berupa senyawa atau kompleks. Rumus umum untuk reaksi tertentu adalah sebagai berikut:
Beberapa contoh reaksi sintesis antara lain kombinasi gas hidrogen dan gas oksigen membentuk molekul air, kombinasi karbon monoksida dan oksigen membentuk karbon dioksida, kombinasi logam aluminium dan gas oksigen membentuk aluminium oksida, dll..
Fitur dasar untuk mengenali reaksi sintesis adalah bahwa reaksi ini memiliki senyawa yang terbentuk sebagai produk akhir dari reaktan. Di sana, semua atom yang ada dalam molekul reaktan harus ada dalam produk akhir jika itu adalah reaksi sintesis. Selain itu, selama pembentukan ikatan, reaksi ini melepaskan energi; oleh karena itu, mereka adalah reaksi eksotermik.
Apa itu Reaksi Disosiasi?
Reaksi disosiasi adalah jenis reaksi kimia di mana satu senyawa besar terurai menjadi komponen-komponennya. Ini adalah kebalikan dari reaksi sintesis. Dalam reaksi ini, reaktan sebagian besar mengalami ionisasi (pecah menjadi komponen ionik dari mana reaktan dibuat). Oleh karena itu, reaksi disosiasi juga dapat disebut sebagai reaksi ionisasi. Misalnya, disosiasi molekul air membentuk ion hidroksida dan ion hidrogen, ionisasi asam klorida membentuk ion hidrogen dan anion klorida.
Kebanyakan reaksi disosiasi terjadi dalam larutan berair atau air di mana senyawa larut dengan ionisasi. Hal ini terjadi karena ion positif dan negatif dari senyawa tersebut tertarik oleh kutub positif dan negatif dari molekul air (polaritas air). Terlebih lagi, reaksi-reaksi ini membutuhkan energi untuk proses pemutusan ikatan; dengan demikian, mereka adalah reaksi endotermik.
Apa Perbedaan Reaksi Sintesis dan Reaksi Disosiasi?
Reaksi disosiasi adalah reaksi kebalikan dari reaksi sintesis. Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah bahwa reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecahan senyawa menjadi dua atau lebih komponen. Biasanya, reaksi sintesis adalah reaksi eksotermik karena pembentukan ikatan melepaskan energi sedangkan reaksi disosiasi adalah reaksi endotermik karena reaksi ini membutuhkan energi untuk pemutusan ikatan. Selain itu, produk akhir dari reaksi sintesis adalah senyawa besar atau kompleks tetapi dalam reaksi disosiasi, kita dapat mengamati dua atau lebih komponen ionik sebagai produk.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi.
Ringkasan – Reaksi Sintesis vs Reaksi Disosiasi
Reaksi disosiasi adalah reaksi kebalikan dari reaksi sintesis. Perbedaan utama antara reaksi sintesis dan reaksi disosiasi adalah bahwa reaksi sintesis melibatkan pembentukan senyawa baru melalui kombinasi dua atau lebih reaktan sedangkan reaksi disosiasi melibatkan pemecahan senyawa menjadi dua atau lebih komponen.
