Perbedaan Kunci – Alkalinitas vs. Dasar
Dua istilah "alkalinitas" dan "basa" cukup membingungkan. Sebagian besar orang tahu bahwa ada perbedaan antara kedua parameter ini, tetapi hanya sedikit dari mereka yang dapat mendefinisikannya dengan benar. Perbedaan utama antara kedua istilah ini paling baik dijelaskan dalam definisi mereka. Kebasaan adalah ukuran yang secara langsung tergantung pada skala pH dan alkalinitas adalah berapa banyak asam yang dibutuhkan untuk menurunkan pH menjadi nilai asam yang signifikan; itu juga dikenal sebagai kapasitas penyangga badan air. Dengan kata lain, nilai pH larutan basa bervariasi dari 7-14; dimana larutan dengan nilai pH tinggi lebih bersifat basa. Keduanya memiliki beberapa definisi, tetapi ide umumnya serupa.
Apa itu Alkalinitas?
Alkalinitas adalah salah satu parameter terpenting dalam badan air, dan sangat penting bagi organisme akuatik. Alkalinitas mengukur kemampuan badan air untuk menetralkan asam dan basa. Dengan kata lain, itu adalah kapasitas penyangga badan air untuk mempertahankan nilai pH pada nilai yang cukup stabil. Air yang mengandung bikarbonat (HCO3–), karbonat (CO32-) dan hidroksida (OH–) adalah buffer yang baik; mereka dapat bergabung dengan ion H+ dalam air untuk menaikkan pH (menjadi lebih basa) air. Ketika alkalinitas terlalu rendah (kapasitas buffer rendah), setiap asam yang ditambahkan ke badan air menurunkan pH ke nilai asam yang lebih tinggi.
Apa itu Dasar?
Kebasaan adalah sifat basa, diukur dalam skala pH. Basa adalah senyawa yang mengandung pH di atas 7; dari pH=8 (kurang basa) ke pH=18 (lebih basa). Kebasaan suatu senyawa dapat didefinisikan dalam tiga cara yang berbeda. Menurut teori Arrhenius, basa adalah zat yang berdisosiasi dalam media berair menghasilkan ion OH–. Dalam teori Bronsted-Lowry, akseptor proton disebut basa. Menurut teori Lewis, donor pasangan elektron disebut basa. Kebasaan adalah kekuatan ionisasi untuk menghasilkan ion OH–, kemampuan menerima proton atau kemampuan mendonorkan elektron.
Thomas Martine Lowry – Teori Bronsted–Lowry
Apa perbedaan antara Alkalinitas dan Basisitas?
Definisi Alkalinitas dan Basisitas:
Alkalinitas: Ada beberapa definisi.
Alkalinitas adalah kapasitas penetral asam zat terlarut dalam sampel air yang diukur dalam miliekuivalen per liter.
Jumlah spesies kimia karbonat dan nonkarbonat yang dapat dititrasi dalam sampel air yang disaring.
Kapasitas air untuk menetralkan larutan asam.
Kapasitas penyangga air untuk mempertahankan pH yang cukup stabil, tanpa mengubah nilai pH, ketika asam ditambahkan.
Basitas: Tiga teori digunakan untuk mendefinisikan keasaman dan kebasaan.
Arrenhius: Basa adalah spesies yang terionisasi untuk menghasilkan OH– dalam air. Kebasaan meningkat karena lebih banyak terionisasi, menghasilkan OH– dalam air.
Bronsted-Lowry: Akseptor proton (H+) disebut basa.
Lewis: Donor pasangan elektron disebut basa.
Faktor-Faktor yang Mempengaruhi Alkalinitas dan Kebasaan:
Alkalinitas: Alkalinitas tidak bergantung pada nilai pH; badan air dapat memiliki nilai pH yang lebih rendah (sangat asam) atau lebih tinggi (basa) dengan nilai alkalinitas yang lebih tinggi. Alkalinitas ditentukan oleh beberapa faktor seperti batuan, tanah, garam dan kegiatan industri tertentu (air limbah yang mengandung sabun dan deterjen bersifat basa) oleh manusia. Misalnya, daerah di mana batu kapur (CaCO3) tersedia secara signifikan dapat memiliki lebih banyak air alkali.
Kebasaan: Faktor-faktor yang mempengaruhi kebasaan suatu senyawa bervariasi tergantung pada definisi kebasaan. Misalnya, ketersediaan pasangan elektron basa bergantung pada tiga faktor.
Elektronegativitas: CH3- > NH2- > HO- > F-
Saat mempertimbangkan atom-atom pada baris yang sama dalam tabel periodik, atom yang paling elektronegatif memiliki kebasaan yang lebih tinggi.
Ukuran: F- > Cl- > Br- > I-
Saat mempertimbangkan baris tabel periodik, semakin besar atom, semakin kecil kerapatan elektron dan semakin basa.
Resonansi: RO- >RCO2-
Molekul yang memiliki lebih banyak struktur resonansi kurang bersifat basa, karena ketersediaan elektron lebih sedikit daripada muatan negatif lokal.
