Perbedaan Kunci – Keasaman vs Kebasaan
Keasaman dan kebasaan senyawa merupakan indikasi pH. Keasaman suatu medium disebabkan oleh senyawa asam yang dapat melepaskan ion hidrogen (H+), sehingga menyebabkan pH pada medium tersebut menjadi rendah. Kebasaan suatu medium disebabkan oleh senyawa basa yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH–), sehingga menghasilkan pH yang tinggi pada medium tersebut. Perbedaan utama antara keasaman dan kebasaan adalah keasaman menyebabkan pH rendah sedangkan kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair.
Apa itu Keasaman?
Keasaman adalah kadar asam dalam suatu zat. Konsentrasi ion hidrogen (H+) adalah parameter utama yang digunakan untuk mengidentifikasi keasaman. Konsentrasi ion hidrogen dinyatakan sebagai nilai pH. pH adalah logaritma negatif dari konsentrasi ion hidrogen. Oleh karena itu, semakin tinggi konsentrasi ion hidrogen, semakin rendah pH. Nilai pH yang rendah menunjukkan keasaman yang lebih tinggi.
Menurut keasaman zat, ada dua jenis asam sebagai asam kuat dan asam lemah. Asam kuat menyebabkan tingkat keasaman yang lebih tinggi dalam media berair sedangkan asam lemah menghasilkan keasaman yang rendah. Asam kuat dapat sepenuhnya terdisosiasi menjadi ion, melepaskan semua kemungkinan ion hidrogen (H+). Sebaliknya, asam lemah terdisosiasi sebagian, melepaskan hanya beberapa ion hidrogen. Asam juga dapat dikategorikan sebagai asam monoprotik dan asam poliprotik; asam monoprotik melepaskan satu ion hidrogen per molekul sedangkan asam poliprotik melepaskan lebih banyak ion hidrogen per molekul.
Keasaman asam ditentukan oleh pKa asam. pKa adalah logaritma negatif dari Ka. Ka adalah tetapan disosiasi asam suatu larutan. Ini adalah pengukuran kuantitatif kekuatan asam dalam larutan (atau keasaman). Semakin rendah pKa, semakin kuat asamnya. Semakin tinggi pKa, semakin lemah asamnya.
Gambar 01: Jus Lemon Memiliki Keasaman Tinggi
Kecenderungan periodik keasaman unsur kimia pada dasarnya bergantung pada nilai keelektronegatifannya. Keelektronegatifan unsur kimia meningkat dari kiri ke kanan suatu periode. Jika keelektronegatifan suatu atom lebih tinggi, ia dapat menstabilkan atom negatif di atasnya dengan sangat mudah karena memiliki afinitas yang lebih tinggi terhadap elektron. Oleh karena itu, ion hidrogen yang terkait dengan atom elektronegatif tinggi lebih mudah dilepaskan daripada atom elektronegatif rendah, menghasilkan keasaman yang lebih tinggi. Ketika turun satu golongan dalam tabel periodik, keasamannya meningkat. Hal ini karena ukuran atom meningkat ke bawah kelompok. Atom besar dapat menstabilkan muatan negatif pada mereka (dengan distribusi muatan); maka ion hidrogen yang terkait dengan atom besar dapat dengan mudah dilepaskan.
Apa itu Dasar?
Kebasaan suatu zat adalah jumlah atom hidrogen yang dapat digantikan oleh basa dalam asam tertentu. Dengan kata lain, kebasaan suatu senyawa adalah jumlah ion hidrogen yang dapat bereaksi sempurna dengan ion hidroksida yang dilepaskan oleh basa.
Gambar 02: Struktur Kimia Ion Hidroksida
Faktor-faktor yang dapat mempengaruhi kebasaan suatu senyawa tercantum di bawah ini.
- Elektronegativitas
- jari-jari atom
- Biaya formal
Keelektronegatifan atom mengacu pada afinitasnya terhadap elektron. Sebuah atom yang memiliki keelektronegatifan tinggi dapat menarik elektron jika dibandingkan dengan atom elektronegatif rendah. Semakin tinggi keelektronegatifan, semakin rendah kebasaan. Untuk melepaskan ion hidroksida, elektron ikatan antara atom oksigen dan molekul lainnya harus sepenuhnya ditarik oleh atom oksigen (atom oksigen dalam gugus hidroksida harus lebih elektronegatif daripada atom lain yang terikat). Contoh: jika kebasaan ROH tinggi, keelektronegatifan R lebih kecil dari atom oksigen.
Gambar 03: Sabun adalah basa lemah yang terbentuk dari reaksi asam lemak dengan natrium hidroksida atau kalium hidroksida.
Jari-jari atom adalah faktor lain yang mempengaruhi kebasaan suatu senyawa. Jika jari-jari atom kecil, kerapatan elektron atom itu tinggi. Oleh karena itu, ion hidroksida dapat dengan mudah dilepaskan. Maka kebasaan senyawa tersebut relatif tinggi.
Muatan formal umumnya berupa muatan positif atau muatan negatif. Muatan formal positif menunjukkan kerapatan elektron yang lebih kecil. Oleh karena itu, elektron ikatan tidak dapat sepenuhnya ditarik oleh ion hidroksida. Kemudian tidak dapat dengan mudah dilepaskan (ion hidroksida), menunjukkan kebasaan yang lebih rendah. Sebaliknya, muatan formal negatif menyebabkan kebasaan yang lebih tinggi.
Apa Perbedaan Antara Keasaman dan Kebasaan?
Keasaman vs Kebasaan |
|
| Keasaman adalah kadar asam dalam suatu zat. | Kebasaan mengacu pada keadaan menjadi basa, yang dapat melepaskan ion hidroksida (OH-). |
| pH | |
| Keasaman menyebabkan pH rendah dalam media berair. | Kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair. |
| Ion | |
| Keasaman menunjukkan konsentrasi ion hidrogen yang tinggi dalam suatu medium. | Kebasaan menunjukkan konsentrasi ion hidroksida yang tinggi dalam suatu medium. |
| Tren Berkala | |
| Keasaman meningkat dari kiri ke kanan satu periode dan turun satu golongan. | Kebasaan berkurang dari kiri ke kanan satu periode dan turun satu grup. |
| Efek Keelektronegatifan | |
| Keasaman tinggi jika keelektronegatifan (atom yang mengikat atom hidrogen) tinggi. | Kebasaan tinggi jika keelektronegatifan (atom yang mengikat atom oksigen ion hidroksida) rendah. |
Ringkasan – Keasaman vs Kebasaan
Keasaman dan kebasaan adalah dua istilah mendasar yang digunakan dalam kimia. Keasaman disebabkan oleh senyawa asam. Kebasaan disebabkan oleh senyawa basa. Perbedaan utama antara keasaman dan kebasaan adalah keasaman menyebabkan pH rendah sedangkan kebasaan menyebabkan pH tinggi dalam media berair.
