Perbedaan Antara pH dan Keasaman

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

pH vs Keasaman

Keasaman dan pH adalah dua istilah yang terkait erat dalam kimia. pH adalah istilah yang paling umum digunakan di laboratorium. Hal ini terkait dengan pengukuran keasaman dan pengukuran kebasaan.

Keasaman

Asam didefinisikan dalam beberapa cara oleh berbagai ilmuwan. Arrhenius mendefinisikan asam sebagai zat yang menyumbangkan ion H3O⁺ dalam larutan. Bronsted- Lowry mendefinisikan basa sebagai zat yang dapat menerima proton. Definisi asam Lewis jauh lebih umum daripada dua definisi di atas. Menurutnya, setiap donor pasangan elektron adalah basa. Menurut definisi Arrhenius atau Bronsted-Lowry, senyawa harus memiliki hidrogen dan kemampuan untuk menyumbangkannya sebagai proton menjadi asam. Tetapi menurut Lewis, mungkin ada molekul, yang tidak memiliki hidrogen, tetapi dapat bertindak sebagai asam. Misalnya, BCl₃ adalah asam Lewis, karena dapat menerima pasangan elektron. Alkohol dapat menjadi asam Bronsted-Lowry, karena dapat menyumbangkan proton; namun, menurut Lewis, itu akan menjadi basis. Terlepas dari definisi di atas, kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis, cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan dengan logam membentuk H_{2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Keasaman adalah keadaan menjadi asam. Hal ini berkaitan dengan derajat keasaman (asam kuat atau asam lemah).}

pH

pH adalah skala yang dapat digunakan untuk mengukur keasaman atau kebasaan dalam suatu larutan. Skala memiliki angka dari 1 hingga 14. pH 7 dianggap sebagai nilai netral. Air murni dikatakan memiliki pH 7. Dalam skala pH, 1-6 asam diwakili. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat seperti HCl, HNO₃ terionisasi sempurna dalam larutan untuk menghasilkan proton. Asam lemah seperti CH_{3COOH terdisosiasi sebagian dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Jadi nilai pH lebih dari 7 menunjukkan kebasaan. Dengan meningkatnya kebasaan, nilai pH juga akan meningkat dan basa kuat akan memiliki nilai pH 14.}

skala pH adalah logaritmik. Hal ini dapat ditulis seperti di bawah ini relatif terhadap konsentrasi H+ dalam larutan.

pH=-log [H^+]

Dalam solusi dasar, tidak ada H⁺s. Oleh karena itu, dalam situasi seperti itu, dari -log [OH^{–] nilai pOH dapat ditentukan.}

Sejak, pH + pOH=14

Oleh karena itu, nilai pH larutan basa juga dapat dihitung. Ada pH meter dan kertas pH di laboratorium, yang digunakan untuk mengukur nilai pH secara langsung. Kertas pH akan memberikan perkiraan nilai pH, sedangkan pH meter memberikan nilai yang lebih akurat daripada kertas pH.

Apa perbedaan antara Keasaman dan pH?

• pH mengukur total [H^{+] dalam larutan dan ini adalah pengukuran kuantitatif keasaman. Keasaman memberikan indikasi kualitatif derajat asam yang ada dalam larutan.}

• Saat nilai pH meningkat, keasaman menurun, dan sebaliknya.

• pH juga mengukur kebasaan, bukan hanya keasaman.