Konjugasi vs Resonansi
Konjugasi dan resonansi adalah dua fenomena penting dalam memahami perilaku molekul.
Apa itu Konjugasi?
Dalam sebuah molekul ketika terdapat ikatan tunggal dan ganda yang berselang-seling, kita katakan bahwa sistem tersebut terkonjugasi. Misalnya, molekul benzena adalah sistem terkonjugasi. Dalam ikatan ganda, ada satu ikatan sigma dan satu atau dua kolam pi. Ikatan Pi dibuat oleh orbital p yang tumpang tindih. Elektron dalam orbital p terletak tegak lurus terhadap bidang molekul. Jadi ketika ada ikatan pi dalam ikatan bolak-balik, semua elektron terdelokalisasi di seluruh sistem terkonjugasi. Dengan kata lain, kami menyebutnya awan elektron. Karena elektron terdelokalisasi, mereka menjadi milik semua atom dalam sistem terkonjugasi, tetapi tidak hanya untuk satu atom. Ini menurunkan energi keseluruhan sistem dan meningkatkan stabilitas. Tidak hanya, ikatan pi, tetapi juga pasangan elektron bebas, radikal atau ion karbenium dapat mengambil bagian dalam menciptakan sistem terkonjugasi. Dalam hal ini, ada orbital p yang tidak terikat dengan dua elektron, satu elektron atau tidak ada elektron. Ada sistem terkonjugasi linier dan siklik. Beberapa terbatas pada satu molekul saja. Ketika ada struktur polimer yang lebih besar, mungkin ada sistem terkonjugasi yang sangat besar. Kehadiran konjugasi memungkinkan molekul untuk bertindak sebagai kromofor. Kromofor dapat menyerap cahaya; oleh karena itu, senyawa tersebut akan berwarna.
Apa itu Resonansi?
Saat menulis struktur Lewis, kita hanya menunjukkan elektron valensi. Dengan membuat atom berbagi atau mentransfer elektron, kami mencoba memberikan konfigurasi elektronik gas mulia kepada setiap atom. Namun, dalam upaya ini, kami dapat memaksakan lokasi buatan pada elektron. Akibatnya, lebih dari satu struktur Lewis yang setara dapat ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah posisi elektron dikenal sebagai struktur resonansi. Ini adalah struktur yang hanya ada dalam teori. Struktur resonansi menyatakan dua fakta tentang struktur.
• Tak satu pun dari struktur resonansi akan menjadi representasi yang benar dari molekul yang sebenarnya. Dan tidak ada yang benar-benar menyerupai sifat kimia dan fisik dari molekul sebenarnya.
• Molekul atau ion yang sebenarnya akan paling baik diwakili oleh hibrida dari semua struktur resonansi.
Struktur resonansi ditunjukkan dengan panah. Berikut adalah struktur resonansi ion karbonat (CO32-).
Penelitian sinar-X telah menunjukkan bahwa molekul sebenarnya berada di antara resonansi ini. Menurut penelitian, semua ikatan karbon-oksigen memiliki panjang yang sama dalam ion karbonat. Namun, menurut struktur di atas, kita dapat melihat satu ikatan rangkap dan dua ikatan tunggal. Oleh karena itu, jika struktur resonansi ini terjadi secara terpisah, idealnya harus ada panjang ikatan yang berbeda dalam ion. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahwa tidak satu pun dari struktur ini yang benar-benar ada di alam, melainkan hibrida dari struktur ini.
Apa perbedaan antara Konjugasi dan Resonansi?
• Resonansi dan konjugasi saling terkait. Jika ada konjugasi dalam sebuah molekul, kita dapat menggambar struktur resonansinya dengan mengganti ikatan pi. Karena elektron pi terdelokalisasi di seluruh sistem terkonjugasi, semua struktur resonansi berlaku untuk molekul tersebut.
• Resonansi memungkinkan sistem terkonjugasi untuk mendelokalisasi elektron.
