Perbedaan Isomer dan Resonansi

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Isomer vs Resonansi | Struktur Resonansi vs Isomer | Isomer Konstitusional, Stereoisomer, Enantiomer, Diastereomer

Sebuah molekul atau ion yang memiliki rumus molekul yang sama dapat eksis dengan cara yang berbeda tergantung pada orde ikatan, perbedaan distribusi muatan, cara mereka mengatur diri dalam ruang, dll.

Isomer

Isomer adalah senyawa yang berbeda dengan rumus molekul yang sama. Ada berbagai jenis isomer. Isomer terutama dapat dibagi menjadi dua kelompok sebagai isomer konstitusional dan stereoisomer. Isomer konstitusional adalah isomer di mana konektivitas atom berbeda dalam molekul. Butana adalah alkana paling sederhana untuk menunjukkan isomerisme konstitusional. Butana memiliki dua isomer konstitusional, butana itu sendiri dan isobutena.

CH₃CH₂CH₂CH₃

Butana Isobutana/2-metilpropana

Dalam stereoisomer atom dihubungkan dalam urutan yang sama, tidak seperti isomer konstitusional. Stereoisomer hanya berbeda dalam susunan atomnya di ruang angkasa. Stereoisomer dapat terdiri dari dua jenis, enansiomer dan diastereomer. Diastereomer adalah stereoisomer yang molekulnya tidak mencerminkan bayangan satu sama lain. Isomer cis trans dari 1, 2-dikloroeten adalah diastereomer. Enantiomer adalah stereoisomer yang molekul-molekulnya merupakan bayangan cermin yang tidak dapat disuperposkan satu sama lain. Enantiomer hanya terjadi dengan molekul kiral. Molekul kiral didefinisikan sebagai molekul yang tidak identik dengan bayangan cerminnya. Oleh karena itu, molekul kiral dan bayangan cerminnya adalah enansiomer satu sama lain. Misalnya, molekul 2-butanol adalah kiral, dan itu serta bayangan cerminnya adalah enansiomer.

Resonansi

Saat menulis struktur Lewis, kita hanya menunjukkan elektron valensi. Dengan membuat atom berbagi atau mentransfer elektron, kami mencoba memberikan konfigurasi elektronik gas mulia kepada setiap atom. Namun, pada upaya ini, kami dapat memaksakan lokasi buatan pada elektron. Akibatnya, lebih dari satu struktur Lewis yang setara dapat ditulis untuk banyak molekul dan ion. Struktur yang ditulis dengan mengubah posisi elektron dikenal sebagai struktur resonansi. Ini adalah struktur yang hanya ada dalam teori. Struktur resonansi menyatakan dua fakta tentang struktur resonansi.

• Tak satu pun dari struktur resonansi akan menjadi representasi yang benar dari molekul yang sebenarnya; tidak ada yang benar-benar menyerupai sifat kimia dan fisik dari molekul yang sebenarnya.
• Molekul aktual atau ion paling baik diwakili oleh hibrida dari semua struktur resonansi.

Struktur resonansi ditunjukkan dengan panah. Berikut adalah struktur resonansi ion karbonat (CO₃^2-).

Penelitian sinar-X telah menunjukkan bahwa molekul sebenarnya berada di antara resonansi ini. Menurut penelitian, semua ikatan karbon-oksigen memiliki panjang yang sama dalam ion karbonat. Namun, menurut struktur di atas kita dapat melihat satu adalah ikatan rangkap, dan dua adalah ikatan tunggal. Oleh karena itu, jika struktur resonansi ini terjadi secara terpisah, idealnya harus ada panjang ikatan yang berbeda dalam ion. Panjang ikatan yang sama menunjukkan bahwa tidak satu pun dari struktur ini yang benar-benar ada di alam, melainkan hibrida dari struktur ini.

Apa perbedaan antara Isomer dan Resonansi?

• Dalam isomer, susunan atom atau susunan ruang molekul mungkin berbeda. Tetapi dalam struktur resonansi, faktor-faktor ini tidak berubah. Sebaliknya, mereka hanya memiliki perubahan posisi elektron.

• Isomer secara alami ada, tetapi struktur resonansi tidak ada dalam kenyataan. Mereka adalah struktur hipotetis, yang hanya terbatas pada teori.