Perbedaan Klorin dan Klorida

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Klorin vs Klorida

Unsur-unsur dalam tabel periodik tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh karena itu, unsur-unsur mencoba untuk bereaksi dengan unsur-unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, klorin juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bereaksi dengan klorin, membentuk klorida. Klorin dan klorida memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.

Klorin

Klorin adalah unsur dalam tabel periodik, yang dilambangkan dengan Cl. Ini adalah halogen (gugus 17^th) dalam periode 3^rd dari tabel periodik. Nomor atom klorin adalah 17; dengan demikian, ia memiliki tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Karena sub level p harus memiliki 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin dapat menarik elektron. Klorin memiliki elektronegativitas yang sangat tinggi, yaitu sekitar 3, menurut skala Pauling. Berat atom klorin adalah 35,453 sma. Di bawah suhu kamar, klorin ada sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas berwarna kuning – kehijauan. Klorin memiliki titik leleh -101,5 °C dan titik didih -34,04 °C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfer, ³⁵Cl hadir dalam 75,77% dan ^{37Cl hadir dalam 24,23%. Ketika gas klorin dilarutkan dalam air, membentuk asam klorida dan asam hipoklorit, yang sangat asam. Klorin memiliki semua bilangan oksidasi yang bervariasi dari -1 hingga +7. Klorin adalah gas yang sangat reaktif. Ini dapat melepaskan brom dan yodium dari garam bromida dan iodida masing-masing. Oleh karena itu, ia mampu mengoksidasi anion unsur, yang terletak di bawah klorin dalam tabel periodik. Namun, tidak dapat mengoksidasi fluorida untuk memberikan fluor. Klorin terutama diproduksi oleh elektrolisis larutan natrium klorida. Kemudian di anoda, gas klorin dapat dikumpulkan. Klorin terutama digunakan sebagai desinfektan dalam pemurnian air. Selanjutnya digunakan dalam pembuatan berbagai macam produk konsumen seperti makanan, insektisida, cat, produk minyak bumi, plastik, obat-obatan, tekstil, pelarut.}

Klorida

Klorida adalah anion yang dihasilkan ketika klorin mengabstraksi elektron dari unsur elektropositif lain. Klorida dilambangkan dengan simbol Cl^– Klorida adalah ion monovalen dengan muatan -1. Oleh karena itu, ia memiliki 18 elektron dan tujuh belas proton. Konfigurasi elektron klorida adalah 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6Klorida ada dalam senyawa ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida dan HCl. Klorida juga ada secara alami di sumber air, dan ini adalah anion yang paling umum di alam. Ada sejumlah besar ion klorida dalam air laut.}

Apa perbedaan antara Klorin dan Klorida?

• Klorida adalah bentuk tereduksi dari klorin. Klorida memiliki 18 elektron dibandingkan dengan tujuh belas elektron klorin, dan keduanya memiliki tujuh belas proton. Oleh karena itu, klorida memiliki muatan -1 sedangkan klorin bersifat netral.

• Klorin lebih reaktif secara kimiawi daripada klorida.

• Klorida telah mencapai konfigurasi elektron Argon, oleh karena itu, lebih stabil daripada atom klorin.