Perbedaan Antara Atom Klorin dan Ion Klorida

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Atom Klorin vs Ion Klorida

Unsur-unsur dalam tabel periodik tidak stabil kecuali gas mulia. Oleh karena itu, unsur-unsur mencoba untuk bereaksi dengan unsur-unsur lain, untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia untuk mencapai stabilitas. Demikian juga, klorin juga harus mendapatkan elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia, Argon. Semua logam bereaksi dengan klorin, membentuk klorida. Kecuali beberapa kesamaan, Klorin dan klorida memiliki sifat fisik dan kimia yang berbeda karena perubahan satu elektron.

Klorin Atom

Klorin adalah unsur dalam tabel periodik yang dilambangkan dengan Cl. Ini adalah halogen (gugus 17^th) dalam periode 3^rd dari tabel periodik. Nomor atom klorin adalah 17; dengan demikian, ia memiliki tujuh belas proton dan tujuh belas elektron. Konfigurasi elektronnya ditulis sebagai 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p⁵ Karena sub level p harus memiliki 6 elektron untuk mendapatkan konfigurasi elektron gas mulia Argon, klorin memiliki kemampuan untuk menarik elektron. Klorin memiliki elektro negativitas yang sangat tinggi, yaitu sekitar 3, menurut skala Pauling. Berat atom klorin adalah 35,453 sma. Di bawah suhu kamar, klorin ada sebagai molekul diatomik (Cl₂). Cl₂ adalah gas berwarna kuning – kehijauan. Klorin memiliki titik leleh -101,5 °C dan titik didih -34,04 °C. Di antara semua isotop klorin, Cl-35 dan Cl-37 adalah isotop yang paling stabil. Di atmosfer, ³⁵Cl hadir dalam 75,77% dan ^{37Cl hadir dalam 24,23%. Ketika gas klorin dilarutkan dalam air, membentuk asam klorida dan asam hipoklorit, yang sangat asam. Klorin memiliki semua bilangan oksidasi yang bervariasi dari -1 hingga +7.}

Ion Klorida

Klorida adalah anion yang dihasilkan ketika klorin mengabstraksi elektron dari unsur elektropositif lain. Klorida dilambangkan dengan simbol Cl^– Klorida adalah ion monovalen dengan muatan -1. Oleh karena itu, ia memiliki 18 elektron dan tujuh belas proton. Konfigurasi elektron klorida adalah 1 s ² 2 s ² 2 p ⁶ 3s ² 3p^{6 Klorida ada dalam senyawa ionik seperti natrium klorida, kalsium klorida, dan HCl, yang bersifat ionik. Klorida juga ada secara alami di sumber air, dan ini adalah anion yang paling umum di alam. Ada sejumlah besar ion klorida dalam air laut. Ion klorida dapat berpartisipasi dalam menghantarkan listrik melalui pelarut.}

Apa perbedaan antara Atom Klorin dan Ion Klorida?

• Ion klorida adalah bentuk tereduksi dari atom klorin. Klorida memiliki 18 elektron dibandingkan dengan tujuh belas elektron klorin, dan keduanya memiliki tujuh belas proton. Oleh karena itu, klorida memiliki muatan negatif (-1) sedangkan klorin bersifat netral.

• Karena ada elektron tambahan dalam ion klorida daripada atom, jari-jari ionik berbeda dari jari-jari atom klor. Dengan tambahan elektron di kulit terluar, ion klorida cenderung mengembang karena tolakan elektron antara satu sama lain. Hal ini menyebabkan peningkatan jari-jari ionik untuk klorida daripada jari-jari atom klorin.

• Klorin lebih reaktif secara kimia daripada klorida karena lebih tidak stabil.

• Klorida telah mencapai konfigurasi elektron Argon, oleh karena itu, lebih stabil daripada atom klorin.

• Ion klorida tertarik ke elektroda bermuatan positif atau spesies kimia bermuatan positif lainnya, tetapi klorin tidak.