Konstanta Kesetimbangan vs Hasil Bagi Reaksi
Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, setelah reaktan diubah menjadi produk, mereka tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan menjadi produk itu disebut reaksi maju dan ketika produk akan reaktan, itu disebut reaksi mundur. Jika laju reaksi maju dan reaksi mundur sama, maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Jadi selama periode waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu.
Apa itu Konstanta Kesetimbangan?
Untuk reaksi, dalam kesetimbangan, konstanta kesetimbangan dapat ditentukan; dimana sama dengan rasio antara konsentrasi/aktivitas produk dan konsentrasi/aktivitas reaksi.
K=[produk]/[reaktan]m; n dan m adalah koefisien stoikiometri produk dan reaktan.
Konstanta kesetimbangan mungkin memiliki satuan atau tidak. Jika n sama dengan m, semua unit konsentrasi saling meniadakan sehingga tidak ada unit untuk K. Jika n berbeda dari m, menurut jumlah, K akan tetap dengan satu unit. Konstanta kesetimbangan adalah konstanta pada suhu konstan. Konstanta kesetimbangan memiliki nilai yang sama pada suhu konstan terlepas dari jumlah reaktan atau produk dalam medium. Katalis atau perubahan tekanan tidak mempengaruhinya. Ada beberapa jenis konstanta kesetimbangan. Misalnya, ketika asam lemah dilarutkan dalam air, ia menetapkan kesetimbangan, konstanta kesetimbangan juga dikenal sebagai konstanta disosiasi asam. Keadaan fisik produk atau reaktan juga mempengaruhi konstanta kesetimbangan, karena spesies keadaan padat tidak termasuk dalam persamaan.
Apa itu Reaction Quotient?
Reaction quotient adalah rasio antara produk dan reaktan dalam suatu reaksi, pada titik waktu tertentu. Ini juga dilambangkan sebagai Q. Ini dihitung dengan cara yang sama seperti konstanta kesetimbangan, tetapi tidak harus digunakan dalam reaksi, yang telah mencapai keadaan setimbang. Jika hasil bagi reaksi yang dihitung lebih tinggi dari nilai konstanta kesetimbangan, maka reaksi akan berlangsung dalam arah sebaliknya. Sebaliknya, ketika hasil bagi reaksi lebih rendah dari konstanta kesetimbangan, reaktan akan bergerak maju. Oleh karena itu, hasil bagi reaksi penting dalam menentukan arah reaksi.
Apa perbedaan antara Konstanta Kesetimbangan dan Hasil Bagi Reaksi?
• Hasil bagi reaksi dapat dihitung untuk suatu reaksi setiap saat, tidak hanya untuk reaksi dalam kesetimbangan seperti konstanta kesetimbangan.
• Jika konstanta kesetimbangan sama dengan hasil bagi reaksi, maka reaksi berada pada kesetimbangan. Dengan membandingkan nilai K dan Q, kita dapat menentukan arah reaksi.
