Perbedaan utama antara kesetimbangan ionik dan kesetimbangan kimia adalah bahwa kesetimbangan ionik terjadi antara molekul yang tidak terionisasi dan ion dalam elektrolit, sedangkan kesetimbangan kimia terjadi antara reaktan dan produk kimia.
Keseimbangan ionik dan kimia adalah fenomena penting dalam kimia. Kesetimbangan ion adalah keseimbangan yang terbentuk antara molekul yang tidak terionisasi dan ion-ion dalam larutan elektrolit lemah. Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu.
Apa itu Kesetimbangan Ionik?
Kesetimbangan ion dapat digambarkan sebagai keseimbangan yang terbentuk antara molekul yang tidak terionisasi dan ion dalam larutan elektrolit lemah. Umumnya, pH mengukur keasaman atau kebasaan suatu larutan. Ini karena asam cenderung melepaskan ion hidrogen ke dalam larutan. Jika garam yang sedikit larut dilarutkan dalam air, keseimbangan ionik akan tercipta.
Kesetimbangan ionik juga merupakan jenis kesetimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, ini tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti; sebaliknya, reaksi berlangsung sedemikian rupa sehingga jumlahnya tidak berubah (perubahan bersihnya adalah nol).
Keseimbangan ionik juga dikenal sebagai "keseimbangan dinamis." Dalam jenis kesetimbangan ini, reaksinya reversibel dan berlanjut. Agar kesetimbangan dinamis terjadi, sistem harus tertutup sehingga tidak ada energi atau materi yang keluar dari sistem.
Apa itu Kesetimbangan Kimia?
Keseimbangan kimia dapat digambarkan sebagai keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Beberapa reaksi reversibel, dan beberapa reaksi ireversibel. Dalam suatu reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dalam beberapa reaksi, reaktan dihasilkan lagi dari produk. Oleh karena itu, jenis reaksi ini reversibel.
Dalam reaksi ireversibel, setelah reaktan diubah menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel, ketika reaktan menjadi produk, kita menyebutnya reaksi maju, dan ketika produk menjadi reaktan, itu adalah reaksi mundur.
Jika laju reaksi maju dan reaksi mundur sama, maka reaksi berada dalam kesetimbangan. Oleh karena itu, selama beberapa waktu, jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak selalu sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah pemeliharaan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Untuk reaksi dalam kesetimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan sebagai: di mana itu sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.
Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksotermik, maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur berlawanan satu sama lain seperti ini. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi tersebut.
Apa Perbedaan Kesetimbangan Ionik dan Kesetimbangan Kimia?
Keseimbangan ionik dan kimia adalah fenomena penting dalam kimia. Perbedaan utama antara kesetimbangan ionik dan kesetimbangan kimia adalah bahwa kesetimbangan ionik terjadi antara molekul yang tidak terionisasi dan ion dalam elektrolit, sedangkan kesetimbangan kimia terjadi antara reaktan dan produk kimia.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara kesetimbangan ionik dan kesetimbangan kimia dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Kesetimbangan Ionik vs Kesetimbangan Kimia
Kesetimbangan ion adalah keseimbangan yang terbentuk antara molekul yang tidak terionisasi dan ion dalam larutan elektrolit lemah. Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Perbedaan utama antara kesetimbangan ionik dan kesetimbangan kimia adalah bahwa kesetimbangan ionik terjadi antara molekul yang tidak terionisasi dan ion dalam elektrolit, sedangkan kesetimbangan kimia terjadi antara reaktan dan produk kimia.
