Keseimbangan Dinamis vs Keseimbangan
Ketika satu atau lebih reaktan berubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan putus dan ikatan baru terbentuk, untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Modifikasi kimia ini dikenal sebagai reaksi kimia. Ada banyak variabel yang mengendalikan reaksi. Terutama, dengan mempelajari termodinamika dan kinetika, kita dapat menarik banyak kesimpulan tentang suatu reaksi dan bagaimana kita dapat mengendalikannya. Termodinamika adalah studi tentang transformasi energi. Hal ini berkaitan dengan energi dan posisi kesetimbangan dalam reaksi.
Keseimbangan
Beberapa reaksi dapat dibalik, dan beberapa reaksi tidak dapat diubah. Dalam reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan dapat dihasilkan lagi dari produk. Jenis reaksi ini disebut reversibel. Dalam reaksi ireversibel, setelah reaktan diubah menjadi produk, mereka tidak dapat diregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan menjadi produk itu disebut reaksi maju dan ketika produk akan reaktan, itu disebut reaksi mundur. Jika laju reaksi maju dan reaksi mundur sama, maka reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Jadi selama periode waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan tidak harus sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Sebuah konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan untuk reaksi dalam kesetimbangan; konstanta kesetimbangan sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.
K=[produk]/ [reaktan]m n dan m adalah koefisien stoikiometri produk dan reaktan.
Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksotermik maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur berlawanan satu sama lain seperti ini. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi tersebut.
Kesetimbangan Dinamis
Kesetimbangan dinamis juga merupakan jenis kesetimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam kesetimbangan dinamis, mengatakan bahwa jumlahnya tidak berubah, tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti. Sebaliknya, reaksi berlangsung sedemikian rupa sehingga jumlahnya tidak berubah (perubahan bersihnya adalah nol). Secara sederhana kata “keseimbangan dinamis” berarti bahwa reaksi dapat balik dan masih berlangsung. Agar kesetimbangan dinamis terjadi, sistem harus tertutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang keluar dari sistem.
Apa perbedaan antara Kesetimbangan dan Kesetimbangan Dinamis?
• Kesetimbangan dinamis adalah jenis keseimbangan.
• Dalam kesetimbangan dinamis, sementara jumlah reaktan dan produk tidak berubah, reaksi berlanjut, karena laju reaksi maju dan reaksi mundur adalah sama. Ada beberapa contoh dalam kesetimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah karena reaksi telah berhenti.
