Perbedaan utama antara kesetimbangan kimia dan kesetimbangan dinamis adalah bahwa kesetimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan sedangkan kesetimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak di antara bahan kimia dengan kecepatan yang sama.
Ketika satu atau lebih reaktan diubah menjadi produk, mereka mungkin mengalami modifikasi dan perubahan energi yang berbeda. Ikatan kimia dalam reaktan putus, dan ikatan baru terbentuk untuk menghasilkan produk, yang sama sekali berbeda dari reaktan. Kami menamakan modifikasi kimia semacam ini sebagai reaksi kimia. Termodinamika adalah ilmu yang mempelajari tentang transformasi energi yang berkaitan dengan energi dan posisi kesetimbangan dalam suatu reaksi.
Apa itu Kesetimbangan Kimia?
Keseimbangan kimia adalah keadaan di mana reaktan dan produk berada dalam konsentrasi yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Beberapa reaksi reversibel, dan beberapa reaksi ireversibel. Dalam reaksi, reaktan berubah menjadi produk. Dan dalam beberapa reaksi, reaktan menghasilkan lagi dari produk. Oleh karena itu, jenis reaksi ini reversibel.
Dalam reaksi ireversibel, setelah reaktan diubah menjadi produk, mereka tidak beregenerasi lagi dari produk. Dalam reaksi reversibel ketika reaktan menjadi produk, kita menyebutnya reaksi maju, dan ketika produk menjadi reaktan, itu adalah reaksi mundur.
Gambar 01: Jumlah Reaktan (berwarna merah) berkurang dan Jumlah Produk (berwarna biru) meningkat setelah Kesetimbangan Kimia
Sifat Reaksi
Jika laju reaksi maju dan reaksi mundur sama, maka reaksi berada dalam kesetimbangan. Oleh karena itu, selama beberapa waktu jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan belum tentu sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah untuk mempertahankan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Untuk reaksi dalam kesetimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan; di mana itu sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.
K=[produk] /[reaktan]m
Di mana, n dan m adalah koefisien stoikiometri produk dan reaktan. Untuk reaksi kesetimbangan, jika reaksi maju adalah eksoterm, maka reaksi mundur adalah endotermik dan sebaliknya. Biasanya, semua parameter lain untuk reaksi maju dan mundur berlawanan satu sama lain seperti ini. Oleh karena itu, jika kita ingin memfasilitasi salah satu reaksi, kita hanya perlu menyesuaikan parameter untuk memfasilitasi reaksi tersebut.
Apa itu Kesetimbangan Dinamis?
Kesetimbangan dinamis juga merupakan jenis kesetimbangan di mana jumlah produk dan reaktan tidak berubah seiring waktu. Namun, dalam kesetimbangan dinamis, dengan mengatakan bahwa jumlah tidak berubah tidak berarti bahwa reaksi telah berhenti. Sebaliknya, reaksi berlangsung sedemikian rupa sehingga jumlahnya tidak berubah (perubahan bersihnya adalah nol).
Gambar 02: Perubahan Reaksi Maju dan Mundur dalam Kesetimbangan Dinamis
Sederhananya kata “kesetimbangan dinamis” berarti reaksi dapat balik dan terus berlanjut. Agar kesetimbangan dinamis terjadi, sistem harus tertutup, sehingga tidak ada energi atau materi yang keluar dari sistem.
Apa Perbedaan Kesetimbangan Kimia dan Kesetimbangan Dinamis?
Kesetimbangan dinamis adalah jenis kesetimbangan kimia. Perbedaan utama antara kesetimbangan kimia dan kesetimbangan dinamis adalah bahwa kesetimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan apa pun, sedangkan kesetimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak. antara bahan kimia pada tingkat yang sama.
Selain itu, dalam kesetimbangan dinamis, reaksi berlanjut, tetapi jumlah reaktan dan produk tetap tidak berubah karena laju reaksi maju dan reaksi mundur adalah sama. Mungkin ada beberapa contoh dalam kesetimbangan kimia di mana jumlah produk dan reaktan tetap tidak berubah karena reaksi telah berhenti. Jadi, ini juga perbedaan antara kesetimbangan kimia dan kesetimbangan dinamis.
Di bawah infografik tentang perbedaan antara kesetimbangan kimia dan kesetimbangan dinamis memberikan informasi lebih lanjut tentang perbedaan ini.
Ringkasan – Kesetimbangan Kimia vs Kesetimbangan Dinamis
Keseimbangan adalah keadaan sistem yang tidak menunjukkan perubahan bersih. Kesetimbangan kimia memperoleh keadaan ini ketika reaksi berhenti sedangkan kesetimbangan dinamis memperoleh keadaan ini ketika laju reaksi maju dan mundur sama. Perbedaan utama antara kesetimbangan kimia dan kesetimbangan dinamis adalah bahwa kesetimbangan kimia menggambarkan keadaan di mana konsentrasi reaktan dan produk tidak mengalami perubahan apa pun, sedangkan kesetimbangan dinamis menggambarkan keadaan di mana rasio reaktan dan produk tidak berubah, tetapi zat bergerak di antara bahan kimia dengan kecepatan yang sama.
