Perbedaan utama antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia adalah bahwa kinetika kimia berhubungan dengan laju reaksi, sedangkan kesetimbangan kimia berkaitan dengan sifat konsentrasi reaktan dan produk yang tidak berubah dari waktu ke waktu.
Kinetika kimia adalah cabang kimia fisika yang mempelajari tentang laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia adalah fase di mana reaktan dan produk terjadi dalam konsentrasi yang tidak memiliki niat lebih lanjut untuk berubah seiring waktu.
Apa itu Kinetika Kimia?
Kinetika kimia dapat digambarkan sebagai cabang kimia fisika yang mempelajari tentang laju reaksi kimia. Istilah ini dibahas berbeda dengan termodinamika. Istilah kinetika kimia mencakup penyelidikan kondisi eksperimental yang dapat mempengaruhi kecepatan reaksi kimia tertentu dan informasi mengenai mekanisme reaksi serta kemungkinan keadaan transisinya. Selain itu, fenomena ini berkaitan dengan model matematika yang menggambarkan karakteristik reaksi.
Faktor utama yang mempengaruhi kinetika kimia adalah sifat reaktan, keadaan fisik, luas permukaan zat padat, konsentrasi, suhu, katalisis, tekanan, penyerapan cahaya, dll.
Ada berbagai metode untuk menentukan laju reaksi dari reaksi kimia tertentu. Di sini, kita perlu mengukur konsentrasi reaktan atau produk yang berubah dari waktu ke waktu. Misalnya. kita dapat mengukur konsentrasi reaktan dengan spektrofotometri ketika berkaitan dengan panjang gelombang di mana tidak ada reaktan atau produk lain dari sistem itu yang dapat menyerap cahaya.
Apa itu Kesetimbangan Kimia?
Keseimbangan kimia adalah fase di mana reaktan dan produk terjadi dalam konsentrasi yang tidak memiliki niat lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Ada reaksi kimia reversibel serta reaksi ireversibel. Reaksi kimia melibatkan reaktan yang berubah menjadi produk. Terkadang, reaktan dihasilkan kembali dari produk. Ini adalah reaksi reversibel. Tetapi kadang-kadang, reaktan dikonsumsi sepenuhnya selama reaksi dan tidak dibuat lagi. Ini adalah reaksi ireversibel. Dalam reaksi reversibel, ketika reaktan berubah menjadi produk, kita menyebutnya reaksi maju, dan ketika produk diubah menjadi reaktan, itu adalah reaksi mundur.
Jika laju reaksi maju dan mundur sama, maka reaksi berada dalam kesetimbangan. Oleh karena itu, selama beberapa waktu, jumlah reaktan dan produk tidak berubah. Reaksi reversibel selalu cenderung mencapai kesetimbangan dan mempertahankan kesetimbangan itu. Ketika sistem berada pada kesetimbangan, jumlah produk dan reaktan belum tentu sama. Mungkin ada jumlah reaktan yang lebih tinggi daripada produk atau sebaliknya. Satu-satunya persyaratan dalam persamaan keseimbangan adalah pemeliharaan jumlah yang konstan dari keduanya dari waktu ke waktu. Untuk reaksi dalam kesetimbangan, kita dapat mendefinisikan konstanta kesetimbangan sebagai: sama dengan rasio antara konsentrasi produk dan konsentrasi reaksi.
Apa Perbedaan Antara Kinetika Kimia dan Kesetimbangan Kimia?
Istilah kinetika kimia dan kesetimbangan kimia sangat penting dalam kimia. Ini diterapkan pada hampir setiap kesempatan di alam. Perbedaan utama antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia adalah bahwa kinetika kimia berkaitan dengan laju reaksi, sedangkan kesetimbangan kimia berkaitan dengan sifat konsentrasi reaktan dan produk yang tidak berubah dari waktu ke waktu.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Kinetika Kimia vs Kesetimbangan Kimia
Kinetika kimia adalah cabang kimia fisika yang mempelajari tentang laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia adalah fase di mana reaktan dan produk terjadi dalam konsentrasi yang tidak memiliki niat lebih lanjut untuk berubah seiring waktu. Perbedaan utama antara kinetika kimia dan kesetimbangan kimia adalah bahwa kinetika kimia berkaitan dengan laju reaksi, sedangkan kesetimbangan kimia berkaitan dengan sifat konsentrasi reaktan dan produk yang tidak berubah dari waktu ke waktu.
