Asam Sulfat vs Asam Klorida
Kami biasanya mengidentifikasi asam sebagai donor proton. Asam memiliki rasa asam. Jus jeruk nipis dan cuka adalah dua asam yang kita temui di rumah kita. Mereka bereaksi dengan basa menghasilkan air, dan mereka bereaksi dengan logam untuk membentuk H2; dengan demikian, meningkatkan laju korosi logam. Asam dapat dikategorikan menjadi dua, berdasarkan kemampuannya untuk berdisosiasi dan menghasilkan proton. Asam kuat benar-benar terionisasi dalam larutan untuk memberikan proton. Asam lemah sebagian terdisosiasi dan memberikan jumlah proton yang lebih sedikit. Ka adalah konstanta disosiasi asam. Ini memberikan indikasi kemampuan untuk kehilangan proton dari asam lemah. Untuk memeriksa apakah suatu zat bersifat asam atau tidak kita dapat menggunakan beberapa indikator seperti kertas lakmus atau kertas pH. Dalam skala pH, dari 1-6 asam diwakili. Asam dengan pH 1 dikatakan sangat kuat, dan dengan meningkatnya nilai pH, keasaman menurun. Selain itu, asam mengubah lakmus biru menjadi merah. Semua asam dapat dibagi menjadi dua sebagai asam organik dan asam anorganik tergantung pada strukturnya. Asam sulfat dan asam klorida biasanya digunakan sebagai asam anorganik kuat. Ini juga dikenal sebagai asam mineral, dan mereka berasal dari sumber mineral. Asam anorganik melepaskan proton ketika dilarutkan dalam air.
Asam Sulfat
Rumus molekul asam sulfat adalah H2SO4 Sulfur adalah atom pusat molekul dan telah terikat pada dua OH kelompok dan dua oksigen (dengan ikatan rangkap). Molekul tersusun secara tetrahedral. Sulfur kuat, korosif dan cairan kental. Ini adalah cairan yang sangat polar dengan konstanta dielektrik yang besar dan mudah larut dalam air. Reaksi ionisasi belerang adalah sebagai berikut.
H2SO4 → HSO4 –+ H+
HSO4 – → SO4 2-+ H+
Asam sulfat adalah donor proton yang kuat; oleh karena itu, dalam larutan ia benar-benar terdisosiasi dan memberikan dua proton. Ini adalah agen pengoksidasi yang cukup kuat. Karena belerang berada dalam keadaan oksidasi +6 (yang merupakan bilangan oksidasi tertinggi untuk belerang), ia dapat mengalami reduksi menjadi keadaan +4 dan bertindak sebagai zat pengoksidasi. Dalam larutan encer, sulfat dapat membentuk dua bilah, garam bisulfat dan garam sulfat. Sulfur juga dapat bertindak sebagai agen dehidrasi: dengan demikian, digunakan dalam reaksi kondensasi organik seperti esterifikasi.
asam klorida
Asam klorida, dilambangkan sebagai HCl, adalah asam mineral, yang sangat kuat dan sangat korosif. Ini adalah cairan tidak berwarna dan tidak mudah terbakar. Ini stabil, tetapi mudah bereaksi dengan basa dan logam. Ia memiliki kemampuan untuk mengionisasi dan menyumbangkan hanya satu proton. Berikut ini adalah reaksi disosiasi HCl dalam medium berair.
HCl +H2O → H3O+ + Cl –
Karena merupakan asam kuat, konstanta disosiasi asam HCl sangat besar. HCl digunakan dalam industri pembuatan pupuk, karet, tekstil dan pewarna. Dan itu adalah asam yang banyak digunakan di laboratorium untuk titrasi basa, atau untuk menyediakan media asam, atau untuk menetralkan larutan basa, dll.
Apa perbedaan antara Asam Sulfat dan Asam Klorida?
• HCl memiliki satu atom hidrogen dan satu atom klorin. Asam sulfat adalah H2SO4,, dan memiliki dua atom hidrogen, satu belerang, dan empat oksigen.
• Asam sulfat adalah asam diprotik sedangkan asam klorida adalah asam monoprotik.
