Perbedaan Asam Sulfat dan Asam Sulfat

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Asam Sulfat vs. Asam Sulfat

Asam sulfat (H₂SO₄) dan asam sulfat (H₂SO _{3) adalah dua asam anorganik yang mengandung unsur sulfur, hidrogen, dan oksigen. Perbedaan utama antara asam sulfat dan asam sulfat adalah pada bilangan oksidasi Belerang. Terlebih lagi, ketika kita membandingkan dua asam dalam hal keasaman, asam sulfat lebih asam daripada asam sulfat. Dengan kata lain, asam sulfat adalah asam yang sangat kuat, dan asam sulfat relatif lemah.}

Apa itu Asam Sulfat?

Asam sulfat adalah asam mineral diprotik yang sangat kuat yang dapat larut sempurna dengan air dalam perbandingan berapa pun. Melarutkan asam sulfat dalam air merupakan reaksi eksoterm. Ini adalah cairan korosif dan berbahaya dan menyebabkan begitu banyak luka seperti luka bakar asam pada kulit atau mata. Ini termasuk efek jangka pendek dan jangka panjang tergantung pada konsentrasi asam dan waktu kontak. Asam sulfat sangat korosif karena beberapa faktor; keasaman, kemampuan mengoksidasi, dehidrasi yang disebabkan oleh larutan pekat dan panas yang dilepaskan oleh reaksi eksotermis.

Apa itu Asam Sulfat?

Asam belerang memiliki rumus kimia H₂SO_{3, di mana bilangan oksidasi belerang sama dengan +4. Ini adalah asam yang jelas, tidak berwarna, lemah dan tidak stabil. Ini memiliki bau belerang yang menyengat. Ini terbentuk ketika belerang dioksida larut dalam air dan bentuk anhidrat murni dari asam belerang tidak pernah diisolasi atau dideteksi. Asam belerang terurai dan terdisosiasi menjadi konstituen kimianya dengan cepat; karena secara termodinamika tidak stabil. Reaksi dekomposisinya adalah,}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Apa perbedaan antara Asam Sulfat dan Asam Sulfat?

Struktur dan Rumus Kimia:

Asam Sulfat: Rumus kimia asam sulfat adalah H₂SO_{4 di mana bilangan oksidasi belerang adalah +6. Struktur geometri molekul ini adalah tetrahedral.}

Asam Sulfur: Rumus kimia asam sulfat adalah H₂SO_{3 di mana bilangan oksidasi belerang adalah +4. Struktur geometris molekul ini adalah piramida trigonal.}

Keasaman:

Asam Sulfat: Sulfat adalah salah satu asam terkuat, dan merupakan asam diprotik. Konstanta disosiasi asam dari asam sulfat adalah; K₁=2.4×10⁶(asam kuat)dan K₂=1.0×10 −2.

Asam Sulfur: Keasaman asam belerang pada skala pH sama dengan 1,5. Ini tidak dianggap sebagai asam yang sangat kuat, tetapi juga bukan asam yang terlalu lemah.

Properti:

Asam Sulfat: Asam sulfat memiliki karakteristik pengoksidasi dan pereduksi selain sifat asamnya. Oleh karena itu, ia bereaksi dengan logam dan non-logam; bereaksi sebagai asam lain dengan logam yang menghasilkan gas Hidrogen dan garam logam yang relevan.

Reaksi dengan logam:

Fe(s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaksi dengan non-logam:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H 2_O

Asam Sulfur: Asam sulfat tidak ada sebagai larutan dalam bentuk seperti asam sulfat anhidrat. Namun, ada bukti bahwa molekul belerang ada dalam fase gas. Tidak seperti H₂SO_{4, Asam belerang menunjukkan jumlah reaksi kimia yang sangat terbatas.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Menggunakan:

Asam Sulfat: Asam sulfat banyak digunakan di seluruh dunia dalam berbagai industri. Misalnya, digunakan untuk memproduksi pupuk, bahan peledak, kertas, deterjen, pewarna dan bahan pewarna. Selain itu, sangat penting dalam sintesis kimia, perawatan permukaan, minyak bumi, dan industri tekstil.

Asam Sulfur: Asam belerang digunakan sebagai zat pereduksi yang sangat kuat. Ini memiliki beberapa sifat pemutihan dan digunakan sebagai agen pemutih.