Perbedaan utama antara asam keras dan asam lunak adalah bahwa asam keras adalah kation dari logam elektropositif, dan mereka relatif tidak terpolarisasi dengan rasio muatan terhadap jari-jari yang lebih tinggi, sedangkan asam lunak adalah kation dari logam yang kurang elektropositif dengan a rasio charge-to-radius lebih rendah dan lebih dapat dipolarisasi.
Biasanya, stabilitas termodinamika kompleks logam sangat bergantung pada sifat ligan dan ion logam dan pada jenis ikatan. Ada dua jenis asam Lewis sebagai asam keras dan asam lunak.
Apa itu Asam Keras?
Asam keras adalah kation logam elektropositif, dan relatif tidak terpolarisasi dengan rasio muatan terhadap jari-jari yang lebih tinggi. Dengan kata lain, asam keras adalah asam Lewis yang hanya terpolarisasi lemah. Beberapa contoh asam keras antara lain H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+, dan Ti4+. Biasanya, asam keras dapat bereaksi dengan basa keras dengan cepat untuk membentuk ikatan yang kuat dengannya.
Asam keras cenderung berikatan dengan basa keras. Asam keras dan basa keras terutama bersifat elektrostatik. Oleh karena itu, stabilitas kompleks yang melibatkan asam keras dan basa keras meningkat ketika muatan positif pada logam meningkat dan ketika jari-jari berkurang.
Apa itu Asam Lunak?
Asam lunak adalah kation dari logam yang kurang elektropositif yang memiliki rasio muatan terhadap jari-jari yang lebih rendah dan lebih dapat terpolarisasi. Dengan kata lain, asam lunak biasanya ion yang lebih besar yang terpolarisasi. Beberapa contoh asam lunak antara lain BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+, dan GaCl3. Asam lunak bereaksi cepat dengan basa lunak untuk membentuk ikatan yang kuat dengan mereka.
Interaksi antara asam lunak dan basa lunak dapat digambarkan sebagai interaksi kovalen yang besar. Sebagian besar asam lunak telah terisi penuh atau hampir terisi d subkulit atom. Ini menunjukkan bahwa ikatan pi logam-ke-ligan adalah penting. Asam lunak dan basa lunak membentuk kompleks yang jauh lebih stabil daripada argumen elektrostatik yang diprediksi.
Apa Perbedaan Asam Keras dan Asam Lunak?
Biasanya, stabilitas termodinamika kompleks logam sangat bergantung pada sifat ligan dan ion logam dan pada jenis ikatan. Ada dua jenis basa Lewis: basa keras dan basa lunak. Perbedaan utama antara asam keras dan asam lunak adalah bahwa asam keras adalah kation dari logam elektropositif, dan mereka relatif tidak terpolarisasi dengan rasio muatan terhadap jari-jari yang lebih tinggi, sedangkan asam lunak adalah kation dari logam yang kurang elektropositif dengan muatan yang lebih rendah. rasio radius dan lebih terpolarisasi. Beberapa contoh asam keras antara lain H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+, dan Ti4+, sedangkan beberapa contoh asam lunak antara lain BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+, dan GaCl3.
Infografik di bawah ini menyajikan perbedaan antara asam keras dan asam lunak dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Asam Keras vs Asam Lunak
Asam keras adalah kation logam elektropositif, dan relatif tidak terpolarisasi dengan rasio muatan terhadap jari-jari yang lebih tinggi. Asam lunak adalah kation dari logam yang kurang elektropositif dengan rasio muatan terhadap jari-jari yang lebih rendah; mereka lebih terpolarisasi. Jadi, inilah perbedaan utama antara asam keras dan asam lunak.
