Perbedaan utama antara kalium klorat dan kalium perklorat adalah bahwa kalium klorat sangat reaktif dibandingkan dengan kalium perklorat.
Kalium klorat dan kalium perklorat adalah senyawa ionik yang dapat kita gambarkan sebagai senyawa garam anorganik. Senyawa ini terdiri dari ion kalium, atom klorida, dan atom oksigen.
Apa itu Kalium Klorat?
Kalium klorat adalah senyawa ionik yang memiliki rumus kimia KClO3. Senyawa ini muncul sebagai zat kristal putih ketika dalam bentuk murni. Dalam aplikasi industri, ini adalah senyawa klorat paling umum kedua, menurut kepentingannya, setelah natrium klorat. Kalium klorat dikenal sebagai oksidator kuat. Aplikasi yang paling umum adalah pembuatan korek api pengaman. Namun, senyawa ini telah digantikan oleh senyawa alternatif lain di banyak aplikasi lain karena sebagian besar sudah usang.
Gambar 01: Kalium Klorat
Aplikasi umum kalium klorat termasuk produksi kembang api, propelan, bahan peledak, penyiapan oksigen untuk penggunaan laboratorium, dan generator oksigen kimia. Ini juga digunakan sebagai desinfektan untuk obat kumur dan sebagai herbisida di bidang pertanian.
Produksi kalium klorat skala industri melibatkan reaksi metatesis garam, yang meliputi natrium klorat dan kalium klorida. Kelarutan rendah kalium klorat dalam air membantu dalam reaksi ini. Kadang-kadang, elektrolisis langsung KCl juga digunakan untuk produksi ini.
Biasanya, kalium klorat adalah senyawa berbahaya yang harus kita tangani dengan hati-hati. Ia cenderung bereaksi keras dan kadang-kadang bahkan secara spontan menyala atau meledak saat bercampur dengan beberapa bahan yang mudah terbakar.
Apa itu Kalium Perklorat?
Kalium perklorat adalah senyawa anorganik yang memiliki rumus kimia KClO4. Ini adalah garam anorganik. Mirip dengan perklorat lainnya, kalium perklorat juga merupakan pengoksidasi kuat. Tetapi cenderung bereaksi sangat lambat dengan zat organik. Senyawa ini muncul sebagai zat padat kristal tidak berwarna.
Gambar 02: Kristal Kalium Perklorat
Kami dapat memproduksi kalium perklorat secara industri dengan mengolah larutan natrium perklorat dengan kalium klorida. Ini adalah reaksi presipitasi satu langkah. Ini memanfaatkan kelarutan rendah senyawa ini - yaitu, kelarutan yang sangat rendah dibandingkan dengan natrium perklorat. Selain itu, kita dapat memproduksi senyawa ini secara alternatif dengan menggelegak gas klorin melalui larutan kalium klorat dan kalium hidroksida.
Penggunaan kalium perklorat termasuk digunakan dalam kembang api, tutup perkusi amunisi, bahan peledak primer, dan berbagai propelan, komposisi lampu kilat, bintang, dan kembang api. Juga, itu digunakan sebagai propelan roket padat di masa lalu. Namun aplikasi ini digantikan oleh amonium perklorat.
Apa Perbedaan Antara Kalium Klorat dan Kalium Perklorat?
Kalium klorat dan kalium perklorat adalah senyawa anorganik ionik. Rumus kimia kalium klorat adalah KClO3 sedangkan rumus kimia kalium perklorat adalah KClO4. Perbedaan utama antara kalium klorat dan kalium perklorat adalah bahwa kalium klorat sangat reaktif dibandingkan dengan kalium perklorat. Selain itu, produksi kalium klorat skala industri melibatkan reaksi metatesis garam, yang meliputi natrium klorat dan kalium klorida, sedangkan produksi kalium perklorat dalam industri melibatkan perlakuan larutan natrium perklorat berair dengan kalium klorida.
Infografik di bawah ini mencantumkan perbedaan antara kalium klorat dan kalium perklorat dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Kalium Klorat vs Kalium Perklorat
Kalium klorat dan kalium perklorat adalah senyawa anorganik ionik. Perbedaan utama antara kalium klorat dan kalium perklorat adalah bahwa kalium klorat sangat reaktif dibandingkan dengan kalium perklorat.
