Perbedaan utama antara persamaan keadaan dan koefisien aktivitas adalah bahwa persamaan keadaan dapat diterapkan untuk fase cair dan gas, sedangkan koefisien aktivitas hanya diterapkan untuk gas.
Persamaan keadaan dan koefisien aktivitas adalah konsep kimia yang penting. Persamaan keadaan dapat didefinisikan sebagai persamaan termodinamika yang berkaitan dengan variabel keadaan yang menggambarkan keadaan materi pada kondisi fisik tertentu. Koefisien aktivitas adalah faktor yang berguna dalam termodinamika untuk menghitung penyimpangan yang berasal dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia.
Apa Persamaan Keadaan?
Persamaan keadaan dapat didefinisikan sebagai persamaan termodinamika yang terkait dengan variabel keadaan yang menggambarkan keadaan materi pada kondisi fisik tertentu. Kondisi fisik yang dapat ditentukan meliputi tekanan, volume, suhu, dan energi internal. Persamaan ini sangat penting dalam menjelaskan sifat-sifat fluida, campuran fluida, padatan, dll.
Tidak ada persamaan keadaan yang menjelaskan sifat-sifat semua zat secara akurat dalam semua kondisi. Oleh karena itu, kami menggambarkan sifat-sifat menggunakan keadaan zat yang ideal. Misalnya, hukum gas ideal adalah sejenis persamaan keadaan. Persamaan ini kira-kira akurat untuk gas polar lemah ketika tekanan rendah dan suhu sedang dipertimbangkan.
Bentuk umum persamaan keadaan dapat diberikan sebagai berikut:
f(p, V, T)=0
Di sini, p adalah tekanan mutlak, V adalah volume, dan T adalah suhu mutlak. Hukum gas ideal klasik, hukum gas ideal kuantum, persamaan keadaan kubik, persamaan keadaan non-kubik, persamaan keadaan virial, persamaan keadaan SAFT, persamaan keadaan multiparameter, dll., adalah beberapa jenis persamaan keadaan.
Apa itu Koefisien Aktivitas?
Koefisien aktivitas adalah faktor yang digunakan dalam termodinamika untuk menghitung penyimpangan yang berasal dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia. Ketika mempertimbangkan campuran ideal, interaksi mikroskopis antara pasangan spesies kimia biasanya serupa. Oleh karena itu, kita dapat menyatakan sifat-sifat campuran secara langsung dalam bentuk konsentrasi sederhana atau tekanan parsial zat yang ada. Contohnya adalah hukum Raoult. Kami dapat memberikan penyimpangan dari idealitas dengan memodifikasi konsentrasi menggunakan koefisien aktivitas. Kebalikan dari koefisien aktivitas adalah koefisien fugasitas.
Gambar 01: Koefisien Aktivitas untuk Campuran Kloroform dan Metanol
Biasanya, kita dapat menentukan koefisien aktivitas melalui metode eksperimen. Hal ini dilakukan dengan melakukan pengukuran pada campuran non-ideal. Dua metode utama adalah metode radiokimia dan metode pengenceran tak terbatas. Sebagai contoh. Kita bisa mendapatkan koefisien aktivitas untuk campuran biner pada pengenceran tak terhingga dari setiap komponen.
Apa Perbedaan Antara Persamaan Keadaan dan Koefisien Aktivitas?
Persamaan keadaan dan koefisien aktivitas adalah konsep kimia yang penting. Persamaan keadaan adalah persamaan termodinamika yang terkait dengan variabel keadaan yang menggambarkan keadaan materi pada kondisi fisik tertentu sedangkan koefisien aktivitas adalah faktor yang digunakan dalam termodinamika untuk menghitung penyimpangan yang berasal dari perilaku ideal dalam campuran zat kimia. Perbedaan utama antara persamaan keadaan dan koefisien aktivitas adalah bahwa persamaan keadaan dapat diterapkan untuk fase cair dan gas, sedangkan koefisien aktivitas hanya diterapkan untuk gas. Selain itu, persamaan keadaan rumit untuk digunakan sedangkan koefisien aktivitas relatif mudah digunakan.
Infografik berikut mencantumkan perbedaan antara persamaan keadaan dan koefisien aktivitas dalam bentuk tabel untuk perbandingan berdampingan.
Ringkasan – Persamaan Keadaan vs Koefisien Aktivitas
Persamaan keadaan dan koefisien aktivitas adalah konsep kimia yang penting. Perbedaan utama antara persamaan keadaan dan koefisien aktivitas adalah bahwa persamaan keadaan dapat diterapkan untuk fase cair dan gas, sedangkan koefisien aktivitas hanya diterapkan untuk gas.
