Perbedaan utama antara disosiasi dan solvasi adalah bahwa disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi atom atau ion dari mana zat itu dibuat sedangkan solvasi adalah pembubaran suatu zat dalam pelarut karena gaya tarik-menarik antara molekul pelarut dan komponen zat.
Disosiasi dan solvasi sering ditemukan dalam kimia analitik dan kimia anorganik, mengenai penguraian zat kimia pada interaksi yang berbeda antara atom dan ion dalam suatu zat.
Apa itu Disosiasi?
Istilah disosiasi mengacu pada pemecahan atau pemisahan senyawa menjadi partikel yang lebih kecil. Proses disosiasi membentuk produk yang bermuatan listrik atau netral. Itu berarti; produk disosiasi dapat berupa ionik atau non-ionik. Namun, ini tidak melibatkan perolehan atau kehilangan elektron oleh atom.
Gambar 01: Disosiasi Molekul BrOH
Berbeda dengan proses ionisasi, disosiasi melibatkan pemisahan ion-ion yang sudah ada dalam suatu senyawa. Kadang-kadang, disosiasi juga dapat menghasilkan partikel netral-misalnya, pemecahan N2O4 menghasilkan produksi dua molekul NO 2 Proses disosiasi sebagian besar waktu dapat dibalik. Artinya, ion-ion yang terpisah dapat disusun kembali untuk menghasilkan senyawa sebelumnya. Misalnya, seperti disebutkan di atas, pelarutan NaCl adalah proses disosiasi, dan menghasilkan dua partikel bermuatan. Namun, NaCl padat dapat diperoleh kembali dengan kondisi yang sesuai, yang membuktikan bahwa disosiasi bersifat reversibel. Tidak seperti ionisasi, disosiasi terjadi dalam senyawa ionik.
Apa itu Solvasi?
Pelarutan adalah pelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu. Solvasi terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara molekul pelarut dan molekul zat terlarut. Biasanya, gaya tarik yang terlibat dalam proses ini adalah ikatan ion-dipol dan gaya tarik ikatan hidrogen. Gaya tarik-menarik ini menyebabkan pelarutan zat terlarut dalam pelarut.
Gambar 02: Pelarutan Senyawa Ionik Natrium Klorida dalam Air
Interaksi ion-dipol dapat ditemukan antara senyawa ionik dan pelarut polar. Misalnya. air adalah pelarut polar. Ketika natrium klorida ditambahkan ke air, molekul air polar menarik ion natrium dan ion klorida secara terpisah, yang menyebabkan ion natrium dan klorida pecah. Ini menghasilkan pemecahan senyawa ionik natrium klorida.
Apa Perbedaan Antara Disosiasi dan Solvasi?
Disosiasi dan solvasi adalah istilah yang menggambarkan bagaimana zat yang berbeda pecah menjadi potongan-potongan kecil atau atom/ion tergantung pada interaksinya. Perbedaan utama antara disosiasi dan solvasi adalah bahwa disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi atom atau ion dari mana zat tersebut dibuat sedangkan solvasi adalah pembubaran suatu zat dalam pelarut karena gaya tarik antara molekul pelarut dan komponen. substansi.
Tabel di bawah menunjukkan lebih banyak perbedaan antara disosiasi dan solvasi.
Ringkasan – Disosiasi vs Solvasi
Perbedaan utama antara disosiasi dan solvasi adalah bahwa disosiasi adalah pemecahan suatu zat menjadi atom atau ion dari mana zat itu dibuat sedangkan solvasi adalah pembubaran suatu zat dalam pelarut karena gaya tarik-menarik antara molekul pelarut dan komponen zat.
