Perbedaan utama antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah bahwa energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
Seperti yang diusulkan oleh ahli kimia Amerika G. N. Lewis, atom stabil ketika mengandung delapan elektron di kulit valensinya. Sebagian besar atom memiliki kurang dari delapan elektron di kulit valensinya (kecuali gas mulia dalam golongan 18 dari tabel periodik); oleh karena itu, mereka tidak stabil. Oleh karena itu, atom-atom ini cenderung bereaksi satu sama lain, menjadi stabil. Itu dapat terjadi dengan membentuk ikatan ionik, ikatan kovalen atau ikatan logam tergantung pada keelektronegatifan atom. Ketika dua atom memiliki perbedaan elektronegativitas yang sama atau sangat rendah, bereaksi bersama, mereka membentuk ikatan kovalen dengan berbagi elektron. Energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah dua konsep tentang ikatan kimia kovalen.
Apa itu Energi Ikatan?
Saat ikatan terbentuk, sejumlah energi dilepaskan. Sebaliknya, pemutusan ikatan membutuhkan sejumlah energi. Untuk ikatan kimia tertentu, energi ini konstan. Dan kami menamakannya sebagai energi ikatan. Jadi, energi ikatan adalah jumlah panas yang dibutuhkan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom yang bersesuaian.
Selain itu, kita dapat mengamati energi ikatan kimia dalam berbagai bentuk seperti energi kimia, energi mekanik atau energi listrik. Namun, pada akhirnya, semua energi ini diubah menjadi panas. Oleh karena itu, kita dapat mengukur energi ikatan dalam kilojoule atau kilokalori.
Gambar 01: Energi Ikatan
Selanjutnya, energi ikatan merupakan indikator kekuatan ikatan. Misalnya, ikatan yang lebih kuat sulit untuk diputuskan. Oleh karena itu, energi ikatan mereka lebih besar. Di sisi lain, ikatan yang lemah memiliki energi ikatan yang kecil, dan mudah untuk diputus. Energi ikatan juga menunjukkan jarak ikatan. Energi ikatan yang lebih tinggi berarti jarak ikatannya rendah (oleh karena itu, kekuatan ikatannya tinggi). Selanjutnya, ketika energi ikatan rendah jarak ikatan lebih tinggi. Seperti disebutkan dalam pendahuluan, elektronegativitas berperan dalam pembentukan ikatan. Oleh karena itu, keelektronegatifan atom juga berkontribusi pada energi ikatan.
Apa itu Energi Disosiasi Ikatan?
Energi disosiasi ikatan juga merupakan ukuran kekuatan ikatan. Kita dapat mendefinisikannya sebagai perubahan entalpi yang terjadi ketika suatu ikatan mengalami pembelahan secara homolisis. Energi disosiasi ikatan khusus untuk ikatan tunggal.
Dalam hal ini, ikatan yang sama dapat memiliki energi disosiasi ikatan yang berbeda tergantung pada situasinya. Misalnya, ada empat ikatan C-H dalam molekul metana, dan semua ikatan C-H tidak memiliki energi disosiasi ikatan yang sama.
Gambar 02: Beberapa Energi Disosiasi Ikatan untuk Kompleks Koordinasi
Oleh karena itu, dalam molekul metana, energi disosiasi ikatan untuk ikatan C-H adalah 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol dan 339 kJ/mol. Itu karena pemutusan ikatan pertama membentuk spesies radikal melalui homolisis, sehingga pemutusan ikatan kedua terjadi dari spesies radikal, yang membutuhkan lebih banyak energi daripada yang pertama. Demikian juga, selangkah demi selangkah energi disosiasi ikatan berubah.
Apa Perbedaan Antara Energi Ikatan dan Energi Disosiasi Ikatan?
Energi ikatan adalah nilai rata-rata energi disosiasi ikatan fase gas (biasanya pada suhu 298 K) untuk semua ikatan dari jenis yang sama dalam spesies kimia yang sama. Namun, energi ikatan dan energi disosiasi ikatan tidaklah sama. Energi disosiasi ikatan adalah perubahan entalpi standar ketika ikatan kovalen dipecah oleh homolisis untuk menghasilkan fragmen; yang biasanya spesies radikal. Oleh karena itu, perbedaan utama antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah bahwa energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
Misalnya pada molekul metana, energi disosiasi ikatan untuk ikatan C-H adalah 439 kJ/mol, 460 kJ/mol, 423 kJ/mol dan 339 kJ/mol. Namun, energi ikatan C-H metana adalah 414 kJ/mol, yang merupakan rata-rata dari keempat nilai tersebut. Selanjutnya, untuk sebuah molekul, energi disosiasi ikatan mungkin tidak selalu sama dengan energi ikatan (seperti untuk contoh metana yang diberikan di atas). Untuk molekul diatomik, energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah sama.
Di bawah infografik tentang perbedaan antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan memberikan rincian lebih lanjut tentang perbedaannya.
Ringkasan – Energi Ikatan vs Energi Disosiasi Ikatan
Energi disosiasi ikatan berbeda dengan energi ikatan. Energi ikatan adalah nilai rata-rata dari semua energi disosiasi ikatan suatu molekul. Oleh karena itu, perbedaan utama antara energi ikatan dan energi disosiasi ikatan adalah bahwa energi ikatan adalah nilai rata-rata sedangkan energi disosiasi ikatan adalah nilai tertentu untuk ikatan tertentu.
