Perbedaan Kunci – Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik
Energi disosiasi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan kimia. Suatu ikatan dapat didisosiasi secara homolitik atau heterolitik. Energi disosiasi ikatan didefinisikan sebagai perubahan entalpi standar ketika ikatan kimia diputus melalui homolisis. Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis sedangkan energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis. Nilai energi disosiasi ikatan homolitik berbeda dengan energi disosiasi ikatan heterolitik untuk senyawa yang sama. Inilah perbedaan utama antara energi disosiasi ikatan homolitik dan heterolitik.
Apa itu Energi Disosiasi Ikatan Homolitik?
Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis. Hemolisis ikatan kimia adalah pembelahan simetris dari ikatan yang membentuk dua radikal, bukan dua ion. Di sini, elektron ikatan antara atom dibagi menjadi dua bagian dan diambil oleh dua atom. Misalnya, pembelahan homolitik dari ikatan sigma membentuk dua radikal yang memiliki satu elektron tidak berpasangan per setiap radikal.
Gambar 1: Homolisis
Energi disosiasi ikatan didefinisikan sebagai jumlah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia melalui hemolisis pada kondisi standar. Energi disosiasi ikatan homolitik menentukan apakah suatu ikatan kimia kuat atau lemah. Jika nilai energi disosiasi ikatan homolitik lebih tinggi, ini menunjukkan bahwa sejumlah besar energi harus disediakan untuk memutuskan ikatan itu; oleh karena itu, ini adalah ikatan yang kuat.
Apa itu Energi Disosiasi Ikatan Heterolitik?
Energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis. Heterolisis adalah pemutusan ikatan kimia secara asimetris. Heterolisis membentuk kation dan anion. Hal ini karena, dalam heterolisis, pasangan elektron ikatan diambil oleh atom elektronegatif (diubah menjadi anion) sedangkan atom lain tidak mengambil elektron (membentuk kation).
Gambar 2: Heterolisis Ikatan Kimia
Jika dibandingkan dengan homolisis suatu molekul, nilai heterolisis dari molekul yang sama berbeda dengan nilai homolisis. Artinya energi disosiasi ikatan homolitik suatu senyawa berbeda dengan energi disosiasi ikatan heterolitik pada molekul yang sama.
Contoh: Mari kita perhatikan pemutusan ikatan H-H dalam molekul hidrogen.
Disosiasi ikatan homolitik: H2 → H● + H● (energi disosiasi ikatan adalah 104 kkal/mol)
Disosiasi ikatan heterolitik: H2 → H+ + H– (disosiasi ikatan energi 66 kkal/mol)
Apa Perbedaan Energi Disosiasi Ikatan Homolitik dan Heterolitik?
Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik |
|
| Energi disosiasi ikatan homolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk memisahkan ikatan kimia melalui hemolisis. | Energi disosiasi ikatan heterolitik adalah jumlah energi yang dibutuhkan untuk mengikat ikatan kimia melalui heterolisis. |
| Produk | |
| Energi disosiasi ikatan homolitik dikaitkan dengan pembentukan radikal melalui pemutusan ikatan kimia. | Energi disosiasi ikatan heterolitik dikaitkan dengan pembentukan kation dan anion melalui pemutusan ikatan kimia. |
Ringkasan – Energi Disosiasi Ikatan Homolitik vs Heterolitik
Energi disosiasi ikatan adalah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan kimia melalui homolisis pada kondisi standar. Ada dua jenis pemutusan ikatan sebagai homolisis dan heterolisis. Pemutusan ikatan homolitik membentuk radikal sedangkan pembelahan ikatan heterolitik membentuk kation dan anion. Perbedaan utama antara energi disosiasi ikatan homolitik dan heterolitik adalah bahwa nilai energi disosiasi ikatan homolitik berbeda dari energi disosiasi ikatan heterolitik untuk senyawa yang sama.
