Perbedaan Kunci – Energi Ikatan vs Entalpi Ikatan
Baik energi ikatan maupun entalpi ikatan menggambarkan konsep kimia yang sama; jumlah energi yang diperlukan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom penyusunnya. Ini mengukur kekuatan ikatan kimia. Oleh karena itu disebut juga kekuatan ikatan. Energi ikatan dihitung sebagai nilai rata-rata energi disosiasi ikatan pada 298 K untuk spesies kimia dalam fase gas. Tidak ada perbedaan yang mencolok antara istilah energi ikatan dan entalpi ikatan, tetapi energi ikatan dilambangkan dengan “E” sedangkan entalpi ikatan dilambangkan dengan “H”.
Apa itu Energi Ikatan?
Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah ukuran kekuatan ikatan. Energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom penyusunnya. Ini berarti energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan kimia. Energi ikatan dilambangkan sebagai "E". Satuan pengukuran adalah kJ/mol.
Ikatan kimia terbentuk antara atom untuk mendapatkan keadaan stabil ketika atom individu memiliki energi tinggi yang tidak stabil. Ini berarti pembentukan ikatan kimia menurunkan energi suatu sistem. Oleh karena itu, sebagian energi dilepaskan (biasanya sebagai panas) ketika membentuk ikatan kimia. Oleh karena itu, pembentukan ikatan adalah reaksi eksotermik. Untuk memutuskan ikatan kimia ini, energi harus disediakan (jumlah energi yang sama dengan energi yang dilepaskan saat pembentukan ikatan). Jumlah energi ini dikenal sebagai energi ikatan atau entalpi ikatan.
Gambar 1: Diagram energi untuk pembentukan ikatan (kiri) dan disosiasi ikatan (kanan).
Energi ikatan sama dengan selisih antara entalpi produk (atom) dan reaktan (molekul awal). Setiap molekul harus memiliki nilai energi ikatannya sendiri. Tapi ada pengecualian. Misalnya, energi ikatan ikatan C-H tergantung pada molekul tempat ikatan terjadi. Oleh karena itu, energi ikatan dihitung sebagai nilai rata-rata energi disosiasi ikatan.
Energi ikatan adalah energi disosiasi ikatan rata-rata untuk spesies yang sama dalam fase gas (pada suhu 298 K). Misalnya, energi ikatan molekul metana (CH4) adalah jumlah energi yang diperlukan untuk membentuk atom karbon dan 4 radikal hidrogen. Kemudian energi ikatan ikatan C-H dapat dihitung dengan menjumlahkan energi disosiasi ikatan masing-masing ikatan C-H dan membagi nilai totalnya dengan 4.
Contoh: Energi ikatan ikatan O-H pada molekul H2O dapat dihitung sebagai berikut.
Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan H-OH=498,7 kJ/mol
Jumlah energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan O-H (pada radikal OH yang tersisa)=428 kJ/mol
Energi disosiasi ikatan rata-rata=(498,7 + 428) / 2
=463,35 kJ/mol 464 kJ/mol
Oleh karena itu, energi ikatan O-H dalam H2O molekul dianggap sebagai 464 kJ/mol.
Apa itu Entalpi Ikatan?
Entalpi ikatan atau energi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memisahkan suatu molekul menjadi komponen-komponen atomnya. Ini adalah ukuran kekuatan ikatan. Entalpi ikatan dilambangkan dengan “H”.
Apa Perbedaan Antara Energi Ikatan dan Entalpi Ikatan?
- Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memecah satu mol molekul menjadi atom-atom penyusunnya.
- Energi ikatan dilambangkan dengan “E” sedangkan entalpi ikatan dilambangkan dengan “H”.
Ringkasan – Energi Ikatan vs Entalpi Ikatan
Energi ikatan atau entalpi ikatan adalah jumlah energi yang diperlukan untuk memisahkan satu mol molekul menjadi komponen atomnya dalam fase gas. Ini dihitung menggunakan nilai energi disosiasi ikatan dari ikatan kimia. Oleh karena itu energi ikatan adalah nilai rata-rata energi disosiasi ikatan. Itu selalu bernilai positif karena disosiasi ikatan bersifat endotermik (pembentukan ikatan bersifat eksotermik). Tidak ada perbedaan yang mencolok antara energi ikatan dan entalpi ikatan.
