Perbedaan utama antara orbital murni dan hibrida adalah bahwa orbital murni adalah orbital atom asli sedangkan orbital hibrida terbentuk dari pencampuran dua atau lebih orbital atom.
Dalam pembentukan ikatan kimia molekul sederhana, kita dapat dengan mudah mempertimbangkan tumpang tindih orbital atom. Tetapi jika kita ingin membahas ikatan kimia dalam molekul kompleks, kita perlu mengetahui apa itu hibridisasi orbital. Hibridisasi orbital adalah konsep kimia yang menggambarkan pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida baru. Orbital ini terlibat dalam pembentukan ikatan kimia kovalen.
Apa itu Orbital Murni?
Orbital murni adalah orbital atom yang mengandung elektron atom. Orbital ini bukan orbital campuran seperti orbital hibrida. Orbital memberikan lokasi elektron yang paling mungkin dalam atom karena elektron bergerak terus menerus di sekitar inti atom. Alih-alih lokasi tetap, ini memberikan wilayah di mana elektron dapat terjadi pada waktu tertentu.
Orbital atom murni ada dalam beberapa bentuk seperti bentuk bola, bentuk h alter. Menurut mekanika kuantum, ada sekumpulan bilangan kuantum yang kita gunakan untuk menamai orbital. Himpunan bilangan ini termasuk n (bilangan kuantum utama), l (bilangan kuantum momentum sudut), m (bilangan kuantum magnetik) dan s (bilangan kuantum spin). Setiap orbital menempati maksimal dua elektron. Menurut bilangan kuantum momentum sudut, ada empat orbital atom yang umum dikenal sebagai orbital s (berbentuk bola), orbital p (berbentuk h alter), orbital d (dua h alter pada bidang yang sama) dan orbital f (struktur yang rumit).
Apa itu Orbit Hibrida?
Orbital hibrida adalah orbital molekul yang terbentuk dari pencampuran orbital atom. Ini adalah orbital hipotetis. Pencampuran terjadi antara orbital atom dari atom yang sama. pencampuran ini terjadi untuk membentuk ikatan kimia kovalen dengan atom lain. Proses pencampuran ini adalah “hibridisasi orbital” yang menghasilkan orbital hibrida. Kami menamai orbital ini sesuai dengan orbital atom yang mengalami hibridisasi.
Gambar 01: Hibridisasi sp3
Dengan demikian, tiga bentuk utama orbital hibrida adalah:
- Orbital hibrid sp – ini terbentuk karena hibridisasi orbital atom s dan p. Oleh karena itu orbital hibrida yang dihasilkan memiliki karakteristik 50% s dan karakteristik orbital 50% p. Orbital hibrida ini memiliki susunan spasial linier.
- sp2 orbital hibrid – ini terbentuk karena hibridisasi satu s dan dua orbital p. Oleh karena itu orbital hibrida yang dihasilkan memiliki 33% karakteristik orbital s dan 66% karakteristik orbital p. Tata ruangnya adalah trigonal planar.
- sp3 orbital hibrid – ini terbentuk karena hibridisasi satu s dan tiga orbital p. Oleh karena itu orbital hibrida yang dihasilkan memiliki karakteristik 25% s dan karakteristik p 75%. Susunan spasial orbital hibrid ini adalah tetrahedral.
Apa Perbedaan Antara Orbital Murni dan Hibrida?
Orbital murni adalah orbital atom yang mengandung elektron atom sedangkan orbital hibrida adalah orbital molekul yang terbentuk dari pencampuran orbital atom. Ini adalah perbedaan utama antara orbital murni dan hibrida. Lebih lanjut, orbital hibrid terbentuk melalui hibridisasi orbital, tetapi orbital murni tidak terhibridisasi. Selain itu, pembentukan orbital hibrida penting dalam pembentukan senyawa kimia yang rumit melalui pembentukan ikatan kimia kovalen. Ketika mempertimbangkan nomenklatur orbital, kami menamai orbital murni sebagai orbital s, p, d dan f sementara kami menamai orbital hibrida sebagai sp, sp2, sp3, dll.
Infografik di bawah ini mentabulasikan perbedaan antara orbital murni dan hibrida untuk referensi cepat.
Ringkasan – Orbital Murni vs Hibrida
Orbital atom adalah daerah di mana elektron ada dalam atom. Pada artikel ini, kami menggambarkan dua jenis orbital sebagai orbital murni dan hibrida. Perbedaan utama antara orbital murni dan hibrida adalah bahwa orbital murni adalah orbital atom asli sedangkan orbital hibrida terbentuk dari pencampuran dua atau lebih orbital atom.
