Orbital Atom vs Orbital Hibrida
Ikatan dalam molekul dipahami dengan cara baru dengan teori-teori baru yang dikemukakan oleh Schrodinger, Heisenberg, dan Paul Diarc. Mekanika kuantum muncul dengan temuan mereka. Mereka menemukan bahwa elektron memiliki sifat partikel dan gelombang. Dengan ini, Schrodinger mengembangkan persamaan untuk menemukan sifat gelombang elektron dan menghasilkan persamaan gelombang dan fungsi gelombang. Fungsi gelombang (Ψ) sesuai dengan keadaan elektron yang berbeda.
Orbital atom
Max Born menunjukkan arti fisis pada kuadrat dari fungsi gelombang (Ψ2) setelah Schrodinger mengemukakan teorinya. Menurut Born, 2 menyatakan probabilitas menemukan elektron di lokasi tertentu. Jadi, jika 2 adalah nilai yang lebih besar, maka probabilitas menemukan elektron di ruang tersebut lebih tinggi. Oleh karena itu, dalam ruang, kerapatan probabilitas elektron besar. Sebaliknya, jika 2 rendah, maka kerapatan probabilitas elektron di sana rendah. Plot dari 2 dalam sumbu x, y, dan z menunjukkan probabilitas ini, dan mereka mengambil bentuk orbital s, p, d dan f. Ini dikenal sebagai orbital atom. Orbital atom dapat didefinisikan sebagai, wilayah ruang di mana kemungkinan menemukan elektron besar dalam atom. Orbital atom dicirikan oleh bilangan kuantum, dan setiap orbital atom dapat menampung dua elektron dengan spin yang berlawanan. Misalnya, ketika kita menulis konfigurasi elektron, kita menulis sebagai 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 1, 2, 3….n nilai bilangan bulat adalah bilangan kuantum. Nomor superskrip setelah nama orbital menunjukkan jumlah elektron dalam orbital tersebut. Orbital s berbentuk bola, dan kecil. Orbital P berbentuk h alter dengan dua lobus. Satu lobus dikatakan positif, dan lobus lainnya negatif. Tempat di mana dua lobus saling bersentuhan dikenal sebagai simpul. Ada 3 orbital p sebagai x, y dan z. Mereka diatur dalam ruang sehingga sumbu mereka tegak lurus satu sama lain. Ada lima orbital d dan 7 orbital f dengan bentuk yang berbeda. Jadi secara kolektif, berikut ini adalah jumlah total elektron yang dapat menempati orbital.
s orbital-2 elektron
Orbital P- 6 elektron
d orbital- 10 elektron
f orbital- 14 elektron
Orbital hibrida
Hibridisasi adalah pencampuran dua orbital atom yang tidak setara. Hasil hibridisasi adalah orbital hibrid. Ada banyak jenis orbital hibrid yang dibentuk dengan mencampurkan orbital s, p dan d. Orbital hibrida yang paling umum adalah sp3, sp2 dan sp. Misalnya, pada CH4, C memiliki 6 elektron dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p 2 pada keadaan dasar. Ketika tereksitasi, satu elektron di tingkat 2s pindah ke tingkat 2p memberikan tiga 3 elektron. Kemudian elektron 2s dan tiga elektron 2p bercampur dan membentuk empat orbital hibrid sp3 ekivalen. Demikian juga pada hibridisasi sp2 terbentuk tiga orbital hibrid dan pada hibridisasi sp terbentuk dua orbital hibrid. Jumlah orbital hibrid yang dihasilkan sama dengan jumlah orbital yang dihibridisasi.
Apa perbedaan antara Orbital Atom dan Orbital Hibrida?
• Orbital hibrida terbuat dari orbital atom.
• Berbagai jenis dan jumlah orbital atom berpartisipasi dalam pembuatan orbital hibrida.
• Orbital atom yang berbeda memiliki bentuk dan jumlah elektron yang berbeda. Tetapi semua orbital hibrida adalah ekivalen dan memiliki nomor elektron yang sama.
• Orbital hibrida biasanya berpartisipasi dalam pembentukan ikatan sigma kovalen, sedangkan orbital atom berpartisipasi dalam pembentukan ikatan sigma dan pi.
