Perbedaan utama antara solvasi dan hidrasi adalah bahwa solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut menjadi kompleks solvasi, sedangkan hidrasi mengacu pada proses penambahan molekul air ke senyawa organik.
Solvasi dan hidrasi adalah dua proses penting dalam kimia. Solvasi adalah pelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu. Selain itu, pelarutan zat terlarut oleh air disebut hidrasi.
Apa itu Solvasi?
Pelarutan dapat digambarkan sebagai pelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu. Proses ini terjadi karena adanya gaya tarik menarik antara molekul pelarut dan molekul zat terlarut. Biasanya, gaya tarik yang terlibat dalam proses ini adalah ikatan ion-dipol dan gaya tarik ikatan hidrogen. Gaya tarik-menarik ini menyebabkan pelarutan zat terlarut dalam pelarut.
Interaksi ion-dipol dapat ditemukan antara senyawa ionik dan pelarut polar. Misalnya, air adalah pelarut polar. Ketika natrium klorida ditambahkan ke air, molekul air polar menarik ion natrium dan ion klorida secara terpisah, yang menyebabkan ion natrium dan klorida pecah. Ini menghasilkan pemecahan senyawa ionik natrium klorida.
Apa itu Hidrasi?
Hidrasi dapat digambarkan sebagai penambahan molekul air ke senyawa organik. Senyawa organik biasanya adalah alkena, yang memiliki ikatan rangkap antara dua atom karbon. Molekul air menggabungkan ikatan rangkap ini dalam bentuk gugus hidroksil (OH-) dan proton (H+). Oleh karena itu, molekul air berdisosiasi menjadi ion-ionnya sebelum penambahan ini. Gugus hidroksil terikat pada satu atom karbon dari ikatan rangkap, sedangkan proton terikat pada atom karbon lainnya.
Karena melibatkan pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan, reaksinya sangat eksotermis. Itu berarti; reaksi melepaskan energi dalam bentuk panas. Ini adalah reaksi bertahap; pada langkah pertama, alkena bertindak sebagai nukleofil dan menyerang proton dari molekul air dan mengikatnya melalui atom karbon yang kurang tersubstitusi. Di sini, reaksi mengikuti aturan Markonikov.
Langkah kedua mencakup pengikatan atom oksigen dari molekul air ke atom karbon lain (atom karbon yang sangat tersubstitusi) dari ikatan rangkap. Pada titik ini, atom oksigen dari molekul air membawa muatan positif karena mengandung tiga ikatan tunggal. Kemudian datang molekul air lain yang mengambil proton ekstra dari molekul air yang terikat, meninggalkan gugus hidroksil pada atom karbon yang kurang tersubstitusi. Dengan demikian, reaksi ini mengarah pada pembentukan alkohol. Namun, alkuna (ikatan rangkap tiga yang mengandung hidrokarbon) juga dapat mengalami reaksi hidrasi.
Apa Perbedaan Solvasi dan Hidrasi?
Solvasi dan hidrasi adalah dua proses penting dalam kimia organik dan anorganik. Perbedaan utama antara solvasi dan hidrasi adalah bahwa solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut menjadi kompleks solvasi, sedangkan hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa organik.
Tabel berikut merangkum perbedaan antara solvasi dan hidrasi.
Ringkasan – Solvasi vs Hidrasi
Pelarutan dapat digambarkan sebagai pelarutan suatu zat dalam pelarut tertentu. Hidrasi dapat digambarkan sebagai penambahan molekul air ke senyawa organik. Ketika pelarutnya adalah air, hidrasi mirip dengan proses solvasi. Perbedaan utama antara solvasi dan hidrasi adalah bahwa solvasi adalah proses reorganisasi molekul pelarut dan zat terlarut menjadi kompleks solvasi, sedangkan hidrasi mengacu pada penambahan molekul air ke senyawa organik.
