Perbedaan utama antara langkah dasar dan langkah penentuan laju adalah bahwa langkah dasar adalah reaksi kimia di mana reaktan bereaksi untuk menghasilkan produk akhir atau zat antara sedangkan langkah penentuan laju adalah langkah reaksi paling lambat dari proses multilangkah.
Istilah langkah dasar dan langkah penentuan laju digunakan dalam membahas laju reaksi reaksi kimia, terutama bila ada dua atau lebih langkah sebelum membentuk produk akhir. Setiap langkah dari proses multilangkah ini disebut langkah dasar. Langkah-langkah ini memiliki tingkat yang berbeda. Langkah penentu laju proses memiliki laju paling lambat.
Apa itu Langkah Dasar?
Langkah dasar adalah langkah tunggal yang termasuk dalam proses multilangkah. Tahap dasar adalah reaksi kimia di mana satu atau dua reaktan bereaksi untuk menghasilkan produk akhir atau produk antara. Ini adalah langkah reaksi tunggal, dan memiliki keadaan transisi tunggal. Umumnya, jika tidak ada produk antara yang dihasilkan selama reaksi kimia tertentu, reaksi ini disebut reaksi elementer. Selain itu, mekanisme reaksi kimia adalah kumpulan langkah-langkah dasar. Oleh karena itu, reaksi elementer menggambarkan momen tunggal selama reaksi di mana molekul putus dan/atau membentuk ikatan baru.
Jumlah semua langkah dasar yang seimbang memberikan reaksi keseluruhan. Langkah-langkah dasar dari proses multilangkah memiliki laju reaksi yang berbeda; misalnya beberapa langkah dasar terjadi dengan cepat sementara langkah lainnya sangat lambat. Oleh karena itu, langkah penentu laju atau langkah paling lambat dari reaksi juga merupakan jenis reaksi elementer.
Reaksi dasar dapat dikategorikan berdasarkan molekularitasnya. Di sini, jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi digunakan untuk memberikan molekularitas dari langkah dasar. Misalnya. jika ada reaktan tunggal, itu adalah unimolekul, dan jika ada dua reaktan, itu adalah bimolekul. Unimolekuler dan bimolekular adalah jenis reaksi elementer yang paling umum. Reaksi termolekular (tiga reaktan) jarang terjadi karena tumbukan tiga molekul pada saat yang sama jarang terjadi.
Apa yang dimaksud dengan Langkah Penentuan Tarif?
Langkah penentuan laju adalah langkah paling lambat dari proses reaksi bertingkat. Ini adalah satu langkah di antara serangkaian langkah. Namun, beberapa reaksi hanya memiliki satu reaksi kimia (bukan serangkaian reaksi); dengan demikian, reaksi ini selalu merupakan reaksi penentu laju. Reaksi yang memiliki laju paling lambat diambil sebagai reaksi penentu laju karena membatasi laju reaksi.
Gambar 01: Panah berkepala dua menunjukkan Langkah Penentuan Laju dari setiap reaksi
Contoh diberikan di bawah ini.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (langkah lambat, penentuan laju)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (langkah cepat)
Apa Perbedaan Antara Langkah Dasar dan Langkah Penentuan Laju?
Perbedaan utama antara langkah dasar dan langkah penentuan laju adalah bahwa langkah dasar adalah reaksi kimia di mana reaktan bereaksi untuk menghasilkan produk akhir atau zat antara sedangkan langkah penentuan laju adalah langkah reaksi paling lambat dari proses multilangkah. Oleh karena itu, langkah dasar bisa cepat atau lambat, sedangkan langkah penentu laju selalu merupakan langkah paling lambat.
Di bawah infografis merangkum perbedaan antara langkah dasar dan langkah penentuan tarif.
Ringkasan – Langkah Dasar vs Langkah Penentuan Nilai
Istilah langkah dasar dan langkah penentuan laju digunakan dalam membahas laju reaksi reaksi kimia ketika ada dua atau lebih langkah yang terjadi sebelum membentuk produk akhir. Perbedaan utama antara langkah dasar dan langkah penentuan laju adalah bahwa langkah dasar adalah reaksi kimia di mana reaktan bereaksi untuk menghasilkan produk akhir atau zat antara sedangkan langkah penentuan laju adalah langkah reaksi paling lambat dari proses multilangkah.
