Perbedaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvani adalah bahwa sebagian besar sel elektrokimia cenderung mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedangkan sel galvanik cenderung mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
Reaksi oksidasi dan reduksi memainkan peran penting dalam elektrokimia. Dalam reaksi oksidasi-reduksi, elektron dipindahkan dari satu reaktan ke reaktan lainnya. Zat yang menerima elektron adalah zat pereduksi, sedangkan zat yang melepaskan elektron adalah zat pengoksidasi. Zat pereduksi bertanggung jawab untuk mereduksi reaktan lain saat mengalami oksidasi itu sendiri; untuk oksidator, ini adalah sebaliknya. Reaksi-reaksi ini terjadi dalam dua setengah-reaksi untuk menunjukkan oksidasi dan reduksi terpisah; dengan demikian, ini menunjukkan jumlah elektron yang bergerak masuk atau keluar.
Apa itu Sel Elektrokimia?
Sel elektrokimia adalah kombinasi dari zat pereduksi dan pengoksidasi, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan ini dilakukan dengan jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua setengah sel berada dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolisis dan sel galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia.
Reaksi oksidasi-reduksi terjadi di sel elektrolisis dan galvanik. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia, terdapat dua elektroda sebagai anoda dan katoda. Kedua elektroda secara eksternal terhubung dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, arus tidak mengalir di antara elektroda. Oleh karena itu, voltmeter ini membantu untuk mempertahankan tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi berlangsung.
Gambar 01: Sel Elektrokimia
Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, sedangkan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Kita perlu merendamnya dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, kami merendam elektroda tembaga dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu atau untuk melakukan pekerjaan listrik lainnya.
Apa itu Sel Galvani?
Sel galvanik atau volta menyimpan energi listrik. Baterai terbuat dari rangkaian sel galvanik untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvani cenderung berlangsung secara spontan. Ketika reaksi berlangsung, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal.
Gambar 02: Sel Galvanis
Misalnya, jika dua elektroda adalah perak dan tembaga dalam sel Galvani, elektroda perak adalah positif terhadap elektroda tembaga. Elektroda tembaga adalah anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Oleh karena itu, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda, yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan dari sel Galvani di atas.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Apa Perbedaan Sel Elektrokimia dan Sel Galvani?
Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel elektrolisis dan sel galvani. Perbedaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvanik adalah bahwa sebagian besar sel elektrokimia cenderung mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedangkan sel galvanik cenderung mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Lebih lanjut, pada sebagian besar sel elektrokimia seperti sel elektrolisis, anoda adalah terminal positif sedangkan katoda adalah terminal negatif; Namun, dalam sel galvanik, anoda adalah terminal negatif dan katoda adalah terminal positif.
Selain itu, perbedaan lebih lanjut antara sel elektrokimia dan sel galvani adalah bahwa dalam sel elektrokimia, seperti sel elektrolisis, reaksi kimia tidak spontan terjadi, tetapi dalam sel galvanik, reaksi kimia spontan terjadi.
Ringkasan – Elektrokimia vs Sel Galvanik
Ada dua jenis sel elektrokimia yaitu sel elektrolisis dan sel galvani. Perbedaan utama antara sel elektrokimia dan sel galvani adalah bahwa sebagian besar sel elektrokimia cenderung mengubah energi listrik menjadi energi kimia, sedangkan sel galvanik cenderung mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
