Sel Elektrolitik vs Sel Galvani
Sel elektrolitik dan sel galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam sel elektrolisis dan galvanik, reaksi oksidasi-reduksi berlangsung. Di dalam sel terdapat dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, dan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam.
Apa itu Sel Elektrolitik?
Ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk memecah senyawa kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Jadi sel elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk operasinya. Misalnya, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektroda di dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari terminal ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif kekurangan elektron baterai. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel elektrolisis yang memiliki elektroda tembaga dan perak.
2Ag(s) + Cu2+(aq)⇌ 2 Ag+(aq) + Cu(s)
Apa itu sel Galvani?
Sel galvanik atau volta menyimpan energi listrik. Baterai terbuat dari rangkaian sel galvanik untuk menghasilkan tegangan yang lebih tinggi. Reaksi pada dua elektroda dalam sel Galvani cenderung berlangsung secara spontan. Ketika reaksi berlangsung, ada aliran elektron dari anoda ke katoda melalui konduktor eksternal. Misalnya, jika dua elektroda adalah perak dan tembaga dalam sel Galvani, elektroda perak positif terhadap elektroda tembaga. Elektroda tembaga adalah anoda, dan mengalami reaksi oksidasi dan melepaskan elektron. Elektron ini pergi ke katoda perak melalui sirkuit eksternal. Oleh karena itu, katoda perak mengalami reaksi reduksi. Perbedaan potensial dihasilkan antara dua elektroda yang memungkinkan aliran elektron. Berikut ini adalah reaksi sel spontan dari sel Galvani di atas.
2 Ag+(aq)+ Cu(s)⇌ 2Ag(s) + Cu2+(aq)
Apa Perbedaan Sel Elektrolisis dan Sel Galvani?
• Sel elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk beroperasi, tetapi sel Galvani beroperasi secara spontan dan mengeluarkan arus listrik.
• Dalam sel elektrolisis, arah arus berlawanan arah dengan sel galvanik.
• Reaksi di elektroda terbalik di kedua jenis sel. Yaitu dalam sel elektrolitik, elektroda perak adalah anoda, dan elektroda tembaga adalah katoda. Namun, dalam sel Galvani, elektroda tembaga adalah anoda, dan elektroda perak adalah katoda.
• Dalam sel elektrokimia, katodanya positif, dan anodanya negatif. Dalam sel elektrolisis, katodanya negatif, dan anodanya positif.
• Untuk pengoperasian sel elektrolit, diperlukan tegangan yang lebih tinggi daripada sel Galvani.
