Sel Elektrokimia vs Sel Elektrolitik
Dalam elektrokimia oksidasi, reaksi reduksi memainkan peran penting. Dalam reaksi reduksi oksidasi, elektron berpindah dari satu reaktan ke reaktan lainnya. Zat yang menerima elektron disebut zat pereduksi, sedangkan zat yang melepaskan elektron disebut zat pengoksidasi. Reduktor bertanggung jawab untuk mereduksi reaktan lain saat mengalami oksidasi itu sendiri. Dan untuk oksidator, sebaliknya. Reaksi-reaksi ini dapat dibagi menjadi dua setengah reaksi, untuk menunjukkan oksidasi dan reduksi yang terpisah; dengan demikian, ini menunjukkan jumlah elektron yang bergerak masuk atau keluar.
Sel Elektrokimia
Sel elektrokimia adalah kombinasi dari reduktor dan oksidator, yang secara fisik terpisah satu sama lain. Biasanya pemisahan dilakukan dengan jembatan garam. Meskipun mereka terpisah secara fisik, kedua setengah sel berada dalam kontak kimia satu sama lain. Sel elektrolit dan sel galvanik adalah dua jenis sel elektrokimia. Dalam sel elektrolisis dan galvanik, reaksi oksidasi-reduksi berlangsung. Oleh karena itu, dalam sel elektrokimia terdapat dua elektroda yang disebut anoda dan katoda. Kedua elektroda secara eksternal terhubung dengan voltmeter tahan tinggi; oleh karena itu, arus tidak akan mengalir di antara elektroda. Voltmeter ini membantu untuk mempertahankan tegangan tertentu antara elektroda di mana reaksi oksidasi berlangsung. Reaksi oksidasi berlangsung di anoda, dan reaksi reduksi berlangsung di katoda. Elektroda direndam dalam larutan elektrolit terpisah. Biasanya, solusi ini adalah solusi ionik yang terkait dengan jenis elektroda. Misalnya, elektroda tembaga direndam dalam larutan tembaga sulfat dan elektroda perak direndam dalam larutan perak klorida. Solusi ini berbeda; karenanya, mereka harus dipisahkan. Cara paling umum untuk memisahkannya adalah jembatan garam. Dalam sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik, yang dapat kita gunakan untuk menyalakan bola lampu, atau untuk melakukan pekerjaan listrik lainnya.
Sel Elektrolitik
Ini adalah sel yang menggunakan arus listrik untuk memecah senyawa kimia, atau dengan kata lain, untuk melakukan elektrolisis. Oleh karena itu, sel elektrolisis membutuhkan sumber energi listrik eksternal untuk pengoperasiannya. Sebagai contoh, jika kita mengambil tembaga dan perak sebagai dua elektroda di dalam sel, perak dihubungkan ke terminal positif dari sumber energi eksternal (baterai). Tembaga terhubung ke terminal negatif. Karena terminal negatif kaya elektron, elektron mengalir dari sana ke elektroda tembaga. Jadi tembaga berkurang. Pada elektroda perak, reaksi oksidasi terjadi, dan elektron yang dilepaskan diberikan ke terminal positif kekurangan elektron baterai. Berikut ini adalah reaksi keseluruhan yang terjadi dalam sel elektrolisis yang memiliki elektroda tembaga dan perak.
2Ag(s)+ Cu2+ (aq)⇌2 Ag+ (aq)+ Cu(s)
Apa perbedaan antara sel elektrokimia dan sel elektrolisis?
• Sel elektrolit adalah jenis sel elektrokimia.
• Sel elektrolit membutuhkan arus eksternal untuk beroperasi. Tetapi sel elektrokimia, energi potensial sel diubah menjadi arus listrik. Jadi dalam sel elektrolisis, proses di elektroda tidak spontan.
• Dalam sel elektrokimia, katodanya positif, dan anodanya negatif. Dalam sel elektrolisis, katodanya negatif, dan anodanya positif.
