Perbedaan Kunci – Model Bohr vs Rutherford
Konsep atom dan strukturnya pertama kali diperkenalkan oleh John Dolton pada tahun 1808. Ia menjelaskan hukum kombinasi kimia dengan menganggap atom sebagai partikel tak terlihat tanpa struktur. Kemudian pada tahun 1911, fisikawan Selandia Baru Ernest Rutherford mengusulkan bahwa atom terdiri dari dua komponen: inti bermuatan positif di pusat atom dan elektron bermuatan negatif di bagian ekstranuklear atom. Teori-teori tertentu seperti teori elektromagnetik yang dikemukakan oleh Maxwell tidak dapat dijelaskan dengan model Rutherford. Karena keterbatasan model Rutherford, fisikawan Denmark Niels Bohr mengusulkan model baru pada tahun 1913 berdasarkan teori radiasi kuantum. Model Bohr sebagian besar diterima dan dia dianugerahi Hadiah Nobel untuk karyanya. Meskipun sebagian besar diterima, itu masih membawa kekurangan dan keterbatasan tertentu. Perbedaan utama antara model Bohr dan model Rutherford adalah bahwa dalam model Rutherford, elektron dapat berputar di orbit mana pun di sekitar nukleus, sedangkan dalam model Bohr, elektron dapat berputar di kulit tertentu.
Apa itu Model Bohr?
Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922 untuk menjelaskan struktur atom. Dalam model ini, Bohr menyebutkan bahwa sebagian besar massa atom terletak pada inti pusat yang mengandung proton dan elektron yang tersusun dalam tingkat energi tertentu dan berputar mengelilingi inti. Model tersebut juga mengusulkan konfigurasi elektronik, yang menjelaskan susunan elektron dalam orbit melingkar yang ditunjuk sebagai K, L, M, N, dll. Atom dengan konfigurasi elektron lengkap tidak aktif. Konfigurasi elektron menentukan reaktivitas atom.
Gambar 01: Model Bohr
Model Bohr mampu menjelaskan spektrum atom hidrogen, tetapi tidak dapat sepenuhnya menjelaskan reaktivitas atom multielektron. Selain itu, ia tidak menjelaskan Efek Zeeman, di mana setiap garis spektral terpecah menjadi lebih banyak garis dengan adanya medan magnet eksternal. Dalam model ini, elektron dianggap hanya sebagai partikel. Namun, seorang fisikawan Prancis, de Broglie menemukan bahwa elektron memiliki sifat gelombang dan partikel. Kemudian, seorang fisikawan mengajukan prinsip lain yang disebut prinsip ketidakpastian Heisenberg, yang menjelaskan ketidakmungkinan penentuan posisi dan momentum tepat secara simultan dari partikel kecil yang bergerak seperti elektron. Dengan penemuan ini, model Bohr menghadapi kemunduran serius.
Apa itu Model Rutherford?
Pada tahun 1911, Ernest Rutherford mengusulkan model Rutherford. Ini menyatakan bahwa atom (volume) terutama terdiri dari ruang dan massa atom berpusat di inti, yang merupakan inti atom. Inti bermuatan positif dan elektron mengorbit di sekitar inti. Orbit tidak memiliki jalur yang pasti. Selain itu, karena atom bersifat netral, mereka memiliki muatan positif (dalam inti) dan negatif (elektron) yang sama.
Gambar 02: Rutherford Atom
Model Rutherford gagal menjelaskan teori elektromagnetik, stabilitas atom, dan keberadaan garis-garis tertentu dalam spektrum hidrogen.
Apa Perbedaan Antara Model Bohr dan Rutherford?
Model Bohr vs Rutherford |
|
| Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1922. | Model Rutherford diusulkan oleh Ernest Rutherford pada tahun 1911. |
| Teori | |
| Sebagian besar massa atom terletak pada inti pusat, yang mengandung proton, dan elektron disusun dalam tingkat energi atau kulit tertentu. | Sebagian besar atom terdiri dari ruang kosong. Pusat atom mengandung inti bermuatan positif dan elektron bermuatan negatif berada di ruang yang mengelilingi inti. |
| Emisi Radiasi Elektron | |
| Elektron hanya memancarkan gelombang dengan frekuensi tertentu. | Elektron memancarkan gelombang dari semua frekuensi. |
| Spektrum Emisi Elektron | |
| Spektrum emisi elektron adalah spektrum garis. | Spektrum emisi elektron adalah spektrum kontinu. |
Ringkasan – Model Bohr vs Rutherford
Model Bohr dan Rutherford adalah model planet yang menjelaskan struktur atom sampai batas tertentu. Model-model ini memiliki keterbatasan dan tidak menjelaskan beberapa prinsip fisika modern. Namun, model ini sangat berkontribusi terhadap model canggih modern yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr menyatakan bahwa sebagian besar massa atom berada di inti pusat, yang mengandung proton dan elektron diatur dalam tingkat energi atau kulit tertentu, menghasilkan spektrum garis elektron. Model Rutherford menyatakan bahwa sebagian besar atom terdiri dari ruang kosong dan pusat atom mengandung inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh elektron bermuatan negatif, sehingga menghasilkan spektrum elektron yang kontinu. Inilah perbedaan antara Model Bohr dan Rutherford.
Unduh Versi PDF Model Bohr vs Rutherford
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai dengan catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Model Bohr dan Rutherford.
