Perbedaan Kunci – Model Bohr vs Quantum
Model Bohr dan model kuantum adalah model yang menjelaskan struktur atom. Model Bohr disebut juga model Rutherford-Bohr karena merupakan modifikasi dari model Rutherford. Model Bohr diusulkan oleh Niels Bohr pada tahun 1915. Model kuantum adalah model atom modern. Perbedaan utama antara model Bohr dan kuantum adalah bahwa model Bohr menyatakan bahwa elektron berperilaku sebagai partikel sedangkan model kuantum menjelaskan bahwa elektron memiliki perilaku partikel dan gelombang.
Apa itu Model Bohr?
Seperti disebutkan di atas, model Bohr adalah modifikasi dari model Rutherford karena model Bohr menjelaskan struktur atom yang terdiri dari inti yang dikelilingi oleh elektron. Tetapi model Bohr lebih maju daripada model Rutherford karena dikatakan bahwa, elektron selalu bergerak dalam kulit atau orbit tertentu di sekitar nukleus. Ini juga menyatakan bahwa cangkang ini memiliki energi yang berbeda dan berbentuk bola. Itu disarankan oleh pengamatan spektrum garis untuk atom hidrogen.
Karena adanya garis-garis diskrit dalam spektrum garis, Bohr menyatakan bahwa orbital atom memiliki energi tetap dan elektron dapat melompat dari satu tingkat energi ke tingkat energi yang lain memancarkan atau menyerap energi, menghasilkan garis di spektrum garis.
Postulat Utama Model Bohr
- Elektron bergerak mengelilingi inti dalam orbital bola yang memiliki ukuran dan energi tetap.
- Setiap orbit memiliki radius yang berbeda dan diberi nama dari nukleus ke luar sebagai n=1, 2, 3, dst. atau n=K, L, M, dst. di mana n adalah angka tingkat energi tetap.
- Energi orbital terkait dengan ukurannya.
- Orbit terkecil memiliki energi terendah. Atom benar-benar stabil ketika elektron berada pada tingkat energi terendah.
- Ketika sebuah elektron bergerak dalam orbital tertentu, energi elektron itu tetap.
- Elektron dapat berpindah dari satu tingkat energi ke tingkat energi lainnya dengan menyerap atau melepaskan energi.
-
Gerakan ini menyebabkan radiasi.
Model Bohr sangat cocok dengan atom hidrogen yang memiliki satu elektron dan inti kecil bermuatan positif. Selain itu, Bohr menggunakan konstanta Plank untuk menghitung energi tingkat energi atom.
Gambar 01: Model Bohr untuk Hidrogen
Tetapi ada beberapa kelemahan model Bohr ketika menjelaskan struktur atom atom selain Hidrogen.
Keterbatasan Model Bohr
- Model Bohr tidak dapat menjelaskan efek Zeeman (efek medan magnet pada spektrum atom).
- Tidak dapat menjelaskan efek Stark (efek medan listrik pada spektrum atom).
- Model Bohr gagal menjelaskan spektrum atom dari atom yang lebih besar.
Apa itu Model Kuantum?
Meskipun model kuantum jauh lebih sulit dipahami daripada model Bohr, model ini secara akurat menjelaskan pengamatan mengenai atom besar atau kompleks. Model kuantum ini didasarkan pada teori kuantum. Menurut teori kuantum, sebuah elektron memiliki dualitas gelombang partikel dan tidak mungkin untuk menemukan posisi yang tepat dari elektron (prinsip ketidakpastian). Dengan demikian, model ini terutama didasarkan pada probabilitas elektron untuk ditempatkan di mana saja di orbital. Ini juga menyatakan bahwa orbital tidak selalu bulat. Orbital memiliki bentuk tertentu untuk tingkat energi yang berbeda dan merupakan struktur 3D.
Menurut model kuantum, sebuah elektron dapat diberi nama dengan menggunakan bilangan kuantum. Empat jenis bilangan kuantum digunakan dalam hal ini;
- Prinsip bilangan kuantum, n
- Bilangan kuantum momentum sudut, I
- Bilangan kuantum magnetik, ml
- Putar bilangan kuantum, ms
Prinsip bilangan kuantum menjelaskan jarak rata-rata orbital dari inti dan tingkat energi. Bilangan kuantum momentum sudut menjelaskan bentuk orbital. Bilangan kuantum magnetik menggambarkan orientasi orbital dalam ruang. Bilangan kuantum spin memberikan pemintalan elektron dalam medan magnet dan karakteristik gelombang elektron.
Gambar 2: Struktur spasial orbital atom.
Apa perbedaan antara Model Bohr dan Quantum?
Bohr vs Model Kuantum |
|
| Model Bohr adalah model atom yang diusulkan oleh Niels Bohr (tahun 1915) untuk menjelaskan struktur atom. | Model kuantum adalah model atom yang dianggap sebagai model atom modern untuk menjelaskan struktur atom secara akurat. |
| Perilaku Elektron | |
| Model Bohr menjelaskan perilaku partikel elektron. | Model kuantum menjelaskan dualitas gelombang-partikel elektron. |
| Aplikasi | |
| Model Bohr dapat diterapkan untuk atom hidrogen tetapi tidak untuk atom besar. | Model kuantum dapat digunakan untuk atom apa pun, termasuk atom yang lebih kecil dan atom kompleks yang besar. |
| Bentuk Orbital | |
| Model Bohr tidak menggambarkan bentuk pasti dari setiap orbital. | Model kuantum menggambarkan semua bentuk yang mungkin dimiliki orbital. |
| Efek Elektro-Magnetik | |
| Model Bohr tidak menjelaskan Efek Zeeman (efek medan magnet) atau efek Stark (efek medan listrik). | Model Quantum menjelaskan efek Zeeman dan Stark dengan tepat. |
| Bilangan Kuantum | |
| Model Bohr tidak menjelaskan bilangan kuantum selain bilangan kuantum prinsip. | Model kuantum menjelaskan keempat bilangan kuantum dan karakteristik elektron. |
Ringkasan – Bohr vs Model Kuantum
Meskipun beberapa model atom yang berbeda diusulkan oleh para ilmuwan, model yang paling menonjol adalah model Bohr dan model kuantum. Kedua model ini terkait erat tetapi model kuantum jauh lebih rinci daripada model Bohr. Menurut model Bohr, elektron berperilaku sebagai partikel sedangkan model kuantum menjelaskan bahwa elektron memiliki perilaku partikel dan gelombang. Inilah perbedaan utama antara Bohr dan model kuantum.
Download PDF Versi Bohr vs Quantum Model
Anda dapat mengunduh versi PDF dari artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai dengan catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini Perbedaan Antara Model Bohr dan Quantum.
