Perbedaan Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Video: Perbedaan Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Video: Ikatan Kimia (7) | Hibridisasi Molekul | Kimia kelas 10 2024, November

2024 Pengarang: Alex Aldridge | [email protected]. Terakhir diubah: 2023-12-17 13:42

Perbedaan Kunci – Hibridisasi sp3d2 vs d2sp3

Ada struktur hipotetis yang dikenal sebagai orbital dalam atom tempat elektron berada. Penemuan ilmiah yang berbeda telah mengusulkan bentuk yang berbeda untuk orbital ini. Orbital atom dapat mengalami proses yang dikenal sebagai hibridisasi. Hibridisasi orbital terjadi untuk mendapatkan bentuk yang sesuai yang diperlukan untuk ikatan kimia. Hibridisasi adalah pencampuran orbital atom untuk membentuk orbital hibrida. sp³d² dan d²sp³ adalah hibrida semacam itu orbital. Perbedaan utama antara sp³d² dan d²sp³ hibridisasi adalah sp³d² hibridisasi melibatkan orbital atom dari kulit elektron yang sama sedangkan d²sp 3 ^{hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua kulit elektron.}

Apa itu Hibridisasi sp3d2

sp³d² hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s, p dan d dari kulit elektron yang sama untuk membentuk sp 3^d2 ^{orbital hibrida. Di sana, satu orbital atom s, tiga orbital atom p dan dua orbital atom d bercampur satu sama lain. Pencampuran ini menghasilkan enam orbital hibrid dengan ukuran dan bentuk yang sama tetapi orientasinya berbeda.}

Orbital hibrid sp³d² sp^{32 disusun dalam susunan oktahedral. Orbital hibrida ini memiliki sudut 90o antara dua orbital dalam susunan oktahedral. Susunan oktahedral menampilkan bidang persegi yang memiliki empat orbital hibrida dan dua orbital yang tersisa berorientasi di atas dan di bawah bidang persegi ini (tegak lurus dengan bidang ini).}

Contoh

Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami hibridisasi sp³d². Contoh: Molekul SF6 berbentuk oktahedral karena orbital atom 3s, 3p dan 3d dari atom belerang (S) dicampur menjadi bentuk³d^{2 orbital hibrida.}

Perbedaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Gambar 01: Struktur elektronik atom belerang sebelum dan sesudah Hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, hibridisasi menghasilkan enam elektron tidak berpasangan yang dapat berpartisipasi dalam ikatan kimia dengan enam atom fluor. Yang terpenting, semua orbital atom yang terlibat dalam hibridisasi ini berada pada kulit elektron yang sama (dalam contoh di atas, n=3 kulit elektron).

Apa itu Hibridisasi d2sp3?

d²sp³ hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s dan p dari kulit elektron yang sama dengan orbital d dari kulit elektron lain untuk membentuk orbital hibrid d²sp^{3. Hibridisasi ini menghasilkan enam orbital hibrida. Orbital hibrida ini disusun dalam geometri oktahedral.}

Yang terpenting, dalam hibridisasi ini, orbital atom d berasal dari kulit elektron yang berbeda (n-1 kulit elektron) sedangkan orbital atom s dan p berasal dari kulit elektron yang sama. Mari kita perhatikan sebuah contoh untuk memahami hibridisasi ini. Sebagian besar kompleks ion logam terdiri dari orbital hibridisasi d²sp^{3 d.}

Contoh

Misalnya, ambil Co(NH₃)^{3+ kompleks.}

Perbedaan Kunci Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3

Gambar 02: Struktur elektronik atom kob alt (Co) sebelum dan sesudah Hibridisasi.

Seperti yang ditunjukkan pada gambar di atas, ada enam orbital hibrid kosong dalam atom kob alt setelah hibridisasi. Orbital kosong ini dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia koordinasi dengan ligan (di sini ligan amonia=NH_3).

Apa Persamaan Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3?

Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 menghasilkan geometri oktahedral.
Geometri hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 keduanya memiliki sudut 90^{o antara orbital hibrid.}
Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3 menghasilkan enam orbital hibrid.

Apa Perbedaan Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3?

sp3d2 vs d2sp3 Hibridisasi
sp³d² hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s, p dan d dari kulit elektron yang sama untuk membentuk sp 3^d2 ^{orbital hibrida.}	d²sp³ hibridisasi adalah pencampuran orbital atom s dan p dari kulit elektron yang sama dengan orbital d dari kulit elektron lain untuk membentuk d²sp^{3 orbital hibrid.}
Nomenklatur
sp³d² bentuk hibridisasi sp³d^{2 orbital hibrida.}	d²sp³ hibridisasi d²sp^{3orbital hibrida.}
Jenis Orbital Atom
sp³d^{2 hibridisasi melibatkan orbital atom dari kulit elektron yang sama.}	d²sp^{3 hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua kulit elektron.}
d Orbital
sp³d^{2 hibridisasi melibatkan d orbital atom dari n kulit elektron.}	d²sp^{3 hibridisasi melibatkan orbital atom d kulit elektron n-1.}

Ringkasan – hibridisasi sp3d2 vs d2sp3

sp³d² hibridisasi dan d²sp^{3hibridisasi adalah istilah membingungkan yang sering kali digunakan secara bergantian karena kesalahan. Ini berbeda dalam banyak hal. Perbedaan utama antara sp}3^d2 ^{dan d}2^sp3 ^{hibridisasi adalah, sp}3^d2 ^{hibridisasi melibatkan orbital atom dari kulit elektron yang sama sedangkan d}2^{sp 3} hibridisasi melibatkan orbital atom dari dua kulit elektron.

Download Versi PDF Hibridisasi sp3d2 vs d2sp3

Anda dapat mengunduh versi PDF artikel ini dan menggunakannya untuk tujuan offline sesuai catatan kutipan. Silakan unduh versi PDF di sini: Perbedaan Antara Hibridisasi sp3d2 dan d2sp3