Perbedaan utama antara entalpi dan panas adalah bahwa entalpi adalah jumlah panas yang ditransfer selama reaksi kimia pada tekanan konstan sedangkan panas adalah bentuk energi.
Untuk tujuan studi kimia, kami membagi alam semesta menjadi dua: sistem dan lingkungan. Sistem adalah subjek penyelidikan kami sementara sisanya adalah sekitarnya. Panas dan entalpi adalah dua istilah yang menggambarkan aliran energi dan sifat-sifat suatu sistem.
Apa itu Entalpi?
Dalam termodinamika, energi total suatu sistem adalah energi dalam. Energi internal menentukan total energi kinetik dan potensial molekul dalam sistem. Energi internal suatu sistem dapat diubah baik dengan melakukan kerja pada sistem, atau memanaskannya. Namun, perubahan energi dalam tidak sama dengan energi yang berpindah sebagai panas ketika sistem mampu mengubah volumenya.
Enthalpy adalah sifat termodinamika dan dapat dinotasikan dengan H. Hubungan matematis untuk suku ini adalah sebagai berikut:
H=U + PV
Di sini, H adalah entalpi dan U adalah energi dalam, P adalah tekanan dan V adalah volume sistem. Persamaan ini menunjukkan bahwa energi yang diberikan sebagai panas pada tekanan konstan sama dengan perubahan entalpi. Istilah pV menjelaskan energi yang dibutuhkan oleh sistem untuk mengubah volume terhadap tekanan konstan. Oleh karena itu, entalpi pada dasarnya adalah panas reaksi pada tekanan konstan.
Gambar 01: Perubahan Entalpi untuk Perubahan Fase Materi
Selain itu, perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi pada suhu dan tekanan tertentu diperoleh dengan mengurangkan entalpi reaktan dari entalpi produk. Jika nilai ini negatif, maka reaksinya eksotermik. Jika nilainya positif, maka reaksi tersebut dikatakan endoterm. Perubahan entalpi antara setiap pasangan reaktan dan produk tidak tergantung pada jalur di antara mereka. Selain itu, perubahan entalpi tergantung pada fase reaktan. Misalnya, ketika gas oksigen dan hidrogen bereaksi menghasilkan uap air, perubahan entalpinya adalah -483,7 kJ. Tetapi, ketika reaktan yang sama bereaksi untuk menghasilkan air cair, perubahan entalpinya adalah -571,5 kJ.
Apa itu Panas?
Kapasitas suatu sistem untuk melakukan kerja adalah energi dari sistem tersebut. Kita dapat melakukan kerja pada sistem atau sistem dapat melakukan kerja, yang mengarah pada penambahan atau pengurangan energi sistem yang sesuai. Energi suatu sistem dapat diubah, tidak hanya dengan usaha itu sendiri, dengan cara lain juga. Ketika energi suatu sistem berubah sebagai akibat dari perbedaan suhu antara sistem dan lingkungannya, kita menyebut energi yang ditransfer sebagai panas (q); yaitu, energi telah ditransfer sebagai panas.
Perpindahan panas terjadi dari suhu tinggi ke suhu rendah, yang menurut gradien suhu. Selain itu, proses ini berlanjut hingga suhu antara sistem dan lingkungan mencapai tingkat yang sama. Ada dua jenis proses perpindahan panas. Mereka adalah proses endotermik dan proses eksotermik. Proses endoterm adalah proses di mana energi memasuki sistem dari lingkungan sebagai panas sedangkan proses eksotermik adalah proses di mana panas dipindahkan dari sistem ke lingkungan sebagai panas.
Apa Perbedaan Entalpi dan Kalor?
Sering kali, kita menggunakan istilah entalpi dan kalor secara bergantian, tetapi ada sedikit perbedaan antara entalpi dan kalor. Perbedaan utama antara entalpi dan panas adalah bahwa entalpi menggambarkan jumlah panas yang ditransfer selama reaksi kimia pada tekanan konstan sedangkan panas adalah bentuk energi. Lebih lanjut, entalpi adalah fungsi keadaan, sedangkan kalor bukan karena kalor bukanlah sifat intrinsik suatu sistem. Selain itu, kita tidak dapat mengukur entalpi secara langsung, jadi kita harus menghitungnya melalui persamaan; namun, kita dapat mengukur panas secara langsung sebagai perubahan suhu.
Ringkasan – Entalpi vs Panas
Kami sering menggunakan istilah entalpi dan panas secara bergantian, tetapi ada sedikit perbedaan entalpi dan panas adalah entalpi menggambarkan jumlah panas yang ditransfer selama reaksi kimia pada tekanan konstan sedangkan panas adalah bentuk energi.
