Perbedaan utama antara karbonat dan bikarbonat adalah ion karbonat memiliki muatan listrik -2 sedangkan bikarbonat memiliki muatan listrik -1.
Tubuh manusia menghasilkan karbon dioksida sebagai produk sampingan dari metabolisme. Sebagian besar karbon dioksida ini larut dalam plasma darah dan hadir dalam bentuk bikarbonat. Sistem karbonat dan bikarbonat terutama bertanggung jawab untuk menjaga nilai pH darah kita, dan mereka bertindak sebagai penyangga dalam darah kita. Ketika karbon dioksida larut dalam air, bikarbonat dan asam karbonat terbentuk, dan ada keseimbangan antara spesies ini.
Apa itu Karbonat?
Karbonat adalah ion anorganik yang mengandung atom karbon dan tiga atom oksigen. Ini memiliki muatan divalen negatif (-2 muatan listrik). Ion karbonat memiliki geometri planar trigonal, dan berat molekulnya adalah 60 g mol-1.
Meskipun struktur Lewis ion karbonat memiliki satu ikatan rangkap dua karbon-oksigen dan dua ikatan tunggal karbon-oksigen, itu bukanlah struktur sebenarnya. Ion karbonat menunjukkan stabilisasi resonansi. Oleh karena itu, ia memiliki struktur hibrida dari semua struktur resonansi. Oleh karena itu, semua ikatan karbon-oksigen memiliki panjang yang sama, dan atom oksigen memiliki muatan parsial negatif (karenanya, semua atom oksigen serupa).
Gambar 01: Struktur Kimia Ion Karbonat
Ketika karbon dioksida atau bikarbonat larut dalam air, ion karbonat terbentuk. Dan, ion ini berada dalam kesetimbangan dengan ion bikarbonat. Secara alami, ia bergabung dengan ion logam lain atau ion positif lainnya untuk membuat senyawa. Ada berbagai jenis batuan karbonat, seperti batugamping (kalsium karbonat), Dolomit (kalsium-magnesium karbonat), potas (kalium karbonat) dll.
Selanjutnya, senyawa karbonat memainkan peran penting dalam siklus karbon. Seiring waktu, senyawa yang mengandung karbon berubah menjadi batuan sedimen ketika mereka mengendap dalam waktu yang lama. Kemudian, ketika batuan ini mengalami pelapukan, karbon dioksida dilepaskan kembali ke atmosfer. Demikian juga, ketika memanaskan senyawa ini, mereka melepaskan karbon dioksida dengan mudah. Selanjutnya, senyawa karbonat bersifat ionik, dan tidak larut dalam air.
Apa itu Bikarbonat?
Bikarbonat adalah anion monovalen yang memiliki satu atom hidrogen, satu karbon, dan tiga oksigen. Ini terbentuk dari deprotonasi asam karbonat. Ini memiliki geometri planar trigonal di sekitar atom karbon pusat. Ion bikarbonat memiliki berat molekul 61 g mol-1.
Gambar 02: Struktur Resonansi Ion Bikarbonat
Selain itu, ion ini menunjukkan stabilisasi resonansi antara dua atom oksigen yang tidak terhubung dengan hidrogen. Di alam, bikarbonat bersifat basa, dan merupakan asam konjugasi dari ion karbonat dan basa konjugasi dari asam karbonat. Selanjutnya, ion bermuatan positif dapat bergabung dengan oksigen bermuatan negatif dalam ion ini dan membentuk garam ionik. Garam bikarbonat yang paling umum adalah natrium bikarbonat, yang kami namakan sebagai baking powder dalam penggunaan sehari-hari. Selain itu, senyawa bikarbonat melepaskan karbon dioksida ketika bereaksi dengan asam.
Apa Perbedaan Antara Karbonat dan Bikarbonat?
Karbonat dan bikarbonat adalah anion anorganik. Perbedaan utama antara karbonat dan bikarbonat adalah bahwa ion karbonat memiliki -2 muatan listrik sedangkan, bikarbonat memiliki -1 muatan listrik. Selain itu, karena adanya atom hidrogen, massa molar ion karbonat adalah 60 g/mol sedangkan massa molar ion bikarbonat adalah 61 g/mol.
Perbedaan penting lainnya antara karbonat dan bikarbonat adalah bahwa, dalam kondisi basa kuat, akan ada lebih banyak ion karbonat, sedangkan ion bikarbonat akan lebih banyak dalam larutan basa lemah. Selain itu, kemampuan untuk larut dalam air juga berkontribusi terhadap perbedaan antara karbonat dan bikarbonat. Itu adalah; senyawa dengan ion karbonat tidak larut dalam air pada suhu kamar dan tekanan atmosfer. Namun, banyak garam bikarbonat larut dalam air pada suhu kamar.
Di bawah ini adalah ringkasan perbedaan antara karbonat dan bikarbonat dalam bentuk tabel.
Ringkasan – Karbonat vs Bikarbonat
Baik karbonat dan bikarbonat adalah ion yang mengandung atom karbon dan oksigen. Namun, ion bikarbonat memiliki atom hidrogen juga. Oleh karena itu, atom hidrogen ini menyebabkan ion menjadi anion monovalen sedangkan karbonat adalah anion divalen. Singkatnya, perbedaan utama antara karbonat dan bikarbonat adalah bahwa ion karbonat memiliki muatan listrik -2 sedangkan, bikarbonat memiliki muatan listrik -1.
