Perbedaan utama antara entalpi dan entropi adalah bahwa entalpi adalah perpindahan panas yang terjadi pada tekanan konstan sedangkan entropi memberikan gambaran tentang keacakan suatu sistem.
Untuk tujuan studi kimia, kita membagi alam semesta menjadi dua sebagai sistem dan sekitarnya. Setiap saat, bagian yang akan kita pelajari adalah sistemnya, dan sisanya adalah sekitarnya. Entalpi dan entropi adalah dua istilah yang menggambarkan reaksi yang terjadi dalam suatu sistem dan sekitarnya. Entalpi dan entropi keduanya adalah fungsi keadaan termodinamika.
Apa itu Entalpi?
Ketika suatu reaksi berlangsung, ia dapat menyerap atau mengembangkan panas, dan jika kita melakukan reaksi pada tekanan konstan, kita menyebutnya entalpi reaksi. Namun, kita tidak dapat mengukur entalpi molekul. Oleh karena itu, kita perlu mengukur perubahan entalpi selama reaksi. Kita dapat memperoleh perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi pada suhu dan tekanan tertentu dengan mengurangkan entalpi reaktan dari entalpi produk. Jika nilai ini negatif, maka reaksinya eksotermik. Jika nilainya positif, maka reaksinya endoterm.
Gambar 01: Hubungan Antara Perubahan Entalpi dan Perubahan Fase
Perubahan entalpi antara setiap pasangan reaktan dan produk tidak bergantung pada jalur di antara keduanya. Selain itu, perubahan entalpi tergantung pada fase reaktan. Misalnya, ketika gas oksigen dan hidrogen bereaksi menghasilkan uap air, perubahan entalpinya adalah -483,7 kJ. Namun, ketika reaktan yang sama bereaksi untuk menghasilkan air cair, perubahan entalpinya adalah -571.5 kJ.
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (g); H=-483,7 kJ
2H2 (g) +O2 (g) → 2H2O (l); H=-571.7 kJ
Apa itu Entropi?
Beberapa hal terjadi secara spontan, yang lain tidak. Misalnya, kalor akan mengalir dari benda yang panas ke benda yang lebih dingin, tetapi kita tidak dapat mengamati sebaliknya meskipun tidak melanggar aturan kekekalan energi. Ketika perubahan terjadi, energi total tetap konstan tetapi dibagi secara berbeda. Kita dapat menentukan arah perubahan dengan distribusi energi. Perubahan bersifat spontan jika mengarah pada keacakan dan kekacauan yang lebih besar di alam semesta secara keseluruhan. Kita dapat mengukur tingkat kekacauan, keacakan, atau penyebaran energi dengan fungsi keadaan; kami menamakannya sebagai entropi.
Gambar 02: Diagram yang menunjukkan Perubahan Entropi dengan Perpindahan Panas
Hukum kedua termodinamika terkait dengan entropi, dan dikatakan, "entropi alam semesta meningkat dalam proses spontan." Entropi dan jumlah panas yang dihasilkan berhubungan satu sama lain dengan sejauh mana sistem menggunakan energi. Faktanya, jumlah perubahan entropi atau gangguan ekstra yang disebabkan oleh sejumlah panas q tertentu tergantung pada suhu. Jika sudah sangat panas, sedikit panas ekstra tidak membuat lebih banyak gangguan, tetapi jika suhunya sangat rendah, jumlah panas yang sama akan menyebabkan peningkatan gangguan yang dramatis. Oleh karena itu, kita dapat menulisnya sebagai berikut: (di mana ds diubah dalam entropi, dq diubah dalam panas dan T adalah suhu.
ds=dq/T
Apa Perbedaan Entalpi dan Entropi?
Entalpi dan entropi adalah dua istilah terkait dalam termodinamika. Perbedaan utama antara entalpi dan entropi adalah bahwa entalpi adalah perpindahan panas yang terjadi dalam tekanan konstan sedangkan entropi memberikan gambaran tentang keacakan suatu sistem. Selain itu, entalpi berhubungan dengan hukum pertama termodinamika sedangkan entropi berhubungan dengan hukum kedua termodinamika. Perbedaan penting lainnya antara entalpi dan entropi adalah kita dapat menggunakan entalpi untuk mengukur perubahan energi sistem setelah reaksi sedangkan entropi dapat digunakan untuk mengukur tingkat ketidakteraturan sistem setelah reaksi.
Ringkasan – Entalpi vs Entropi
Enthalpi dan entropi adalah istilah termodinamika yang sering kita gunakan dalam reaksi kimia. Perbedaan utama antara entalpi dan entropi adalah bahwa entalpi adalah perpindahan panas yang terjadi pada tekanan konstan sedangkan entropi memberikan gambaran tentang keacakan suatu sistem.
